《海南省2015年高中化学 1.2化学计量在实验中的应用 第2课时教案 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省2015年高中化学 1.2化学计量在实验中的应用 第2课时教案 新人教版必修1（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第二节 化学计量在实验中的应用（第 2 课时）教学目标：1使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。3通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。教学重点、难点重点：气体摩尔体积的概念及有关计算难点：气体摩尔体积的概念 教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动导入新课 通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？这就是本节课要探讨的主要内容。问题探究表 1.观察和分析表 1 信息，你发现 1 mol 固、液、气物质的体积有什
2、么特点？温度和压强对气体的体积有和影响？新知学习归纳整理（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积: 固体 液体 气体（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。（3）压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。（4）温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。化学式相对原子质量或相对分子质量质 量原子或分子个数(个 )体积0，101kPa20 ，101kPa20 ，202kPaFe 56 56g 6.021023 7.2cm3 C12H22O11 342 342 g 6.021023 280cm3 H2O 18 18g 6.021023 18.0 cm3 C2H5O
3、H 46 46g 6.021023 58.3 cm3 H2 2 2g 6.021023 22.4L 24.0L 11.2LO2 32 32g 6.021023 22.4L 24.0L 11.2LCO2 44 44g 6.021023 22.4L 23.9L 11.2L2问题探究表 2。物质的聚集状态微观结构 微粒运动 宏观性质固 态微粒紧密排列,微粒间的空隙很小在固定的位置上振动,不能自由移动有固定的形态,几乎不能被压缩液 态气 态为什么有上述规律？完成下列表格的空白后请你推测，当温度和压强一定时，决定固、液、气物质的体积的因素可能有哪些？归纳整理决定物质体积大小有三个因素：物质粒子的多少物质
4、粒于本身的大小物质粒子之间距离的大小学习探究阅读教材 1314 看书后谈谈你对气体摩尔体积的理解板书设计 二、气体摩尔体积 (Vm)概念：(略)单位：L/mol表达式：n= Vm巩固练习：1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A.含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl 数为 0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子数为 0.5 NAC.11.2L CO2所含有的分子数为 0.5 NA D.常温下 NA 个 Cl2分子所占有的体积为 22.4L2.标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一
5、定相同33.标准状况下，32g 某气体的分子数目与 22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 （ ）A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.644.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A.常温常压下，0.05 N A 个 CO2分子所占的体积是 1.12LB.氨气的摩尔质量和 NA 个氨分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g 氧气和 34 g H2S 分子个数比为 1:1D.标准状况下, N A个水分子所占的体积为 22.4L5.同温同压下，已知 O2的密度为 gL 1 ，则 NH3的密度为 （ ）A. gL1 B. gL1 C. gL1
6、 D. gL1 32773723276.两个体积相同的容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2和 O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量7.关于同温同压下等体积的 CO2和 CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)8.今有 H2和 CO(体积比为 1：2)的混合气体 V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为（ ）A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 9.如果
7、 a g 某气体中所含有的分子数为 b,则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中 NA为阿伏加德罗常数） （ ）A.22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L10.下列数量的各物质：（1）0.5molNH 3 (2)标准状况下 22.4L 氦(He)， （3）4 。 C 时 9ml 水（4）0.2mol 磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是 _。11.在某温度时，一定量的元素 A 的氢化物 AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了 75%，则 A 单质的分子式为_AH 3分解反应的化学方程式_。备课参考参考答案：1AB 2.B 3.C 4.BC 5.A 6.AC 7.C 8.D9.A 10.(1)(4)(3)(2)11.A4 4AH3=A4+6H2
