《黑龙江省10-11学年高二下学期期末考试（化学）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省10-11学年高二下学期期末考试（化学）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、牡一中 20102011 学年度下学期期末考试高二学年化学试题（可能用到的相对原子质量：C，12 O，16 Ag，108 N，14 S，32，cl,35.5）一：选择题(本题包括 16 道小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 32 分)1. 人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是（ ）A.s 电子的原子轨道都是球形的，2s 电子比 1s 电子能量高且电子云比 1s 更扩散B.p 电子的原子轨道都是纺锤形的，每个 p 能级有 3 个原子轨道，它们相互垂直能量相同C.当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D.在一个原子轨道里,最
2、多只能容纳 2 个电子 ,而且它们的自旋方向相反2具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）Als 22s22p63s1 B1s 22s22p3 C1s 22s22p2 D1s 22s22p63s23p43由原子轨道相互重叠形成的 键和 键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是（ ）A 键不属于共价键，是另一种化学键Bs-s 键与 s-p 键的 对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个 键D含有 键的化合物与只含 键的化合物的化学性质不同4.下列分子为直线形分子且分子中原子都满足 8 电子稳定结构（ ）ABeCl 2 BC 2H2 CCO
3、 2 DSO 25气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）A1s 22s22p63s23p21s 22s22p63s23p1 B1s 22s22p63s23p31s 22s22p63s23p2C1s 22s22p63s23p41s 22s22p63s23p3 D1s 22s22p63s23p64s24p21s 22s22p63s23p64s24p16甲醛，分子式 CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ）AC 原子采取 sp3杂化，O 原子采取 sp 杂化 来源:学_科_网
4、 Z_X_X_KB甲醛分子中心原子价层电子对数为 4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键 D甲醛分子为非极性分子7 “笑气”(N 2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是（ ）A依据等电子原理 N2O 与 SiO2分子具有相似的结构(包括电子式 )B已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，则 N2O 的电子式可表示CN 2O 与 CO2互为等电子体，因此不含非极性键。DN 2O 为 角形分子8.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A CO2 H2O2 B C2H 4 CH4 C C60 C2H4 NH
5、 3 HCl 9. 新华网达卡 2010 年 8 月 6 日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状。经专家调查发现，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁。下列有关说法正确的是（ ） A砷(As) 位于周期表第 4 周期第A 族 B气态氢化物稳定性：AsH 3PH3NH3C含氧酸酸性：H 3AsO4HNO3H3PO4 D氢化物沸点：AsH 3PH3 NH310.已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确
6、的是（ ） A. LiOH 加热时，不会分解 BLi 2CO3 加热时，不会分解CLi 在氧气中燃烧生成 Li2O2 DLi 与稀硫酸 反应生成 Li2SO411.能够用键的强度解释的是 （ ）AN 2 的化学性质比 O2 稳定 BHNO 3 易挥发，H 2SO4 难挥发C常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 D稀有气体很难发生化学反应12.下列说法中正确的是（ ） AC 60气化和金刚石熔化克服的作用力相同 B甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态13下列表达方式错误的是（ ）A B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排
7、布式 1s22s22p63s23p6 D碳12 原子构成 C12614下列说法中正确的是：所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子 熔融状态下能导电的化合 物一定是离子化合物所有的原子晶体都不导电（ ）A B C D 15在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=A/n （K 为 A 与 n 的比值） 。下列推理 正确的是（ ）A当 A 一定时，K 值越小，
8、则元素的非金属性越强B当 K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素 C当 n 一定时，随着 K 值增大，则元素的非金属性逐渐增强D当 K=l 时，则该元素系过渡元素，当 K1 时，则该元素系金属元素16最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）ATiC B C D143Ti74i134CTi二选择题（本题包括 6 道小题，每小题有 1 到 2 个选项符合题意，每小题 3 分，共 18 分）17.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A两种原子的最外电子层上全部都是 s 电子B3
9、p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电 子排布为 2s22p6 的原子和最外层电子排布为 2s22p6 的离子DM 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，而 d 轨道上的电子数为偶数的两种原子18.下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（ ）A激光 B 焰色反应 C 原子光谱 D 霓虹灯E 石墨导电 F 燃烧放热19.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是( )AC 60 和金刚石 B晶体硅和水晶C冰和干冰 D碘和金刚砂 20.氯化硼 BCl3 的熔点为
10、-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼中心原子采用 sp 杂化C. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D. 氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子21.已知 CsCl 晶体的密度为 ，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个 gcm/3的核间距为 a cm，如图所示，则 CsCl 的相对分子质量可以表示为( )Cs22离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序（
11、 ）AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKCl DCaOBaOKClNaCl三：填空题（共 4 道小题，共 50 分）23.（12 分）根据已学知识，请你回答下列问题：（1）写出原子序数最小的第族元素原子的原子结构示意图为：_。（2）写出 3p 轨道上有个未成对电子的元素的符号：_。（3）该元素被 科 学 家 称 之 为 人 体 微 量 元 素 中 的 “防 癌 之 王 ”， 其 原 子 的 外 围 电 子 排 布 是4s24p4,该 元 素 的 的 名 称 是 _。（4）第三主族的元素由于最外能层的 p 能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构
12、式可表示为 ，但硼酸溶于水后，1 个硼酸分子与水作用，只能产生 1 个 H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式： 。（5）已知：下列化学键的键能（KJ/mol） ，SiO；460，SiSi：175，O=O:498，则反应BOHSi+O2= SiO2的反应的H=_（6）写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子，氧原子分别采用 和 杂化形式，其空间构型分别为 和 。（7）已知 NN，N=N，NN 键能之比为 1.00:2.17:4.90，而 CC,C=C,CC 键能之比为1.00:1.77:2.34.用数据分析氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应的原因 。（8）用氢键表示法表示邻羟
13、基苯甲醛分子内氢键 。24.（10 分）现有 A、B、C、 D、E、F 六种物质或粒子，其中A、B、C 、D 都具有如图所示的结构或结构单元， （图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X 、Y 可以相同也可以不同） 。A、B 的晶体类型相同。单质 A 的同素异形体能与 B 物质发生置换反应。C、D、E、F 含有相等的电子数，且 D 是阳离子，D 与 F 的组成元素相同。C、E 、F 的晶体类型相同，由 E 构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题：（1）写出单质 A 的同素异形体与 B 物质发生置换反应的化学方程式_；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为 。（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序： 。（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式） 。（4）F 分子的中心原子杂化类型是 ，F 易溶于 E，其原因是 。25.（14 分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有 超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中 、
