《黑龙江省林口林业局中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省林口林业局中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省林口林业局中学 2015-2016 学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列物质含有离子键的是ABr 2 BCO 2 CNaB r DH 2O【答案】C【解析】试题分析：A在 Br2中 Br 原子与 Br 原子之间通过共价键结合，错误；B在 CO2中 C 原子与 O 原子之间通过共价键结合，错误；C在 NaBr中原子之间通过离子键结合，正确；D在 H2O 中 H 原子与 O 原子之间通过共价键结合，错误。考点：考查物质的微粒之间的化学键的种类的判断的知识。2可逆反应达到化学平衡的标志是（ ）A正、逆反应不再进行 B反应物的浓度为零C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相
2、等【答案】D【解析】试题分析：A.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于 0，反应处于动态平衡状态，错误。B.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于 0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为 0，错误。C.正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，错误。D.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于 0，正确。考点：考查化学平衡状态的判断的知识。380.5LNaOH 溶液中有 2gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为A0.05molL1 B0.1 molL1 C0.5 molL1 D1 molL1【答案】B【解析】n（NaOH）= =0.05mo
3、l，c（NaOH）= = =0.1 molL1 ，故选择：B4下列化学用语表示正确的是A甲基的电子式： BCH 4分子的球棍模型：C(CH 3)2C=CH2的命名：1-甲基-2-丙烯 D甲醛的结构式：【答案】D【解析】试题分析：A甲基为中性基团，其电子式为 ，故 A 错误；B 为甲烷分子的比例模型，CH 4分子的球棍模型为 ，故 B 错误；C(CH 3)2C=CH2的命名：1-甲基-1-丙烯，故 C 错误；D 为甲醛的结构式，故 D 正确；答案为 D。【考点定位】考查化学用语的书写与判断。【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方
4、程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。5下列有机物中，不属于醇类的是A B C D【答案】B【解析】试题分析：A、羟基连接在烷烃基上，属于醇，正确，不选 A；B、羟基连接在苯环上，属于酚，错误，选 B；C、羟基连接在烷烃基上，属于醇，不选 C；D、羟基连接在环己烷上，属于醇，不选 D。考点：醇的定义【名师点睛】羟基直接连在苯环上为酚，不是直接连在苯环上的为醇。所以关键是看羟基连接的碳原子。6某元素原子的最外层电子数为次层电子数的 3 倍，则该元素原子核内质子数为（ ）A.3 B.7 C.8 D.10【答案】C【解析】可根据核外电子排
5、布规律和题干中所给的信息画出该元素原子的结构示意图，然后对照选项，选出正确答案。根据原子核外电子排布规律，可知该元素的原子结构示意图为 ，在原子中，质子数=核外电子数=8 。7下图为可逆反应 A(g)2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物 C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则 n 值与压强 p1、p 2的关系正确的是Ap 2p 1，n3Bp 2p 1，n3Cp 1p 2，n3Dp 1p 2，n3【答案】D【解析】试题分析：看图像的拐点，因为 p1先出现拐点，则 p1p 2；又压强越大 C 的体积分数越小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故 n3，选 D考点：考查了化学平衡移动的相关
6、知识。8下列顺序不正确的是（ ）A热稳定性：HF HCl HBr HIB微粒的半径：Cl Na+ Mg2+ Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH 3COOH NaHCO3 D分散质粒子的直径：Fe(OH) 3悬浊液 Fe(OH) 3胶体 FeCl 3溶液【答案】C【解析】 试题分析：A.元素的非金属越强，其对应的氢化物的稳定性就越强，由于非金属性FClBrI;所以热稳定性：HF HCl HBr HI。正确。 BCl 核外有 3 个电子层，Na + 、Mg 2+ 、 Al3+的核外有 2 个电子层。对于原子核外电子层结构不同的微粒来说，电子层数越多，离子半径就越大；对于电子层结
7、构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小。因此微粒的半径：Cl Na+ Mg2+ Al3+。正确。C.HCl、NaHCO 3是强电解质，完全电离；而 CH3COOH 是弱电解质，部分电离，因此电离程度 NaHCO3 CH3COOH。错误。D根据分散质颗粒的大小，将分散系分为浊液、胶体、溶液，分散质微粒的直径大于 100nm 的分散系叫浊液；分散质微粒的直径在 1100nm 的分散系叫胶体，小于 1nm 的分散系叫溶液。因此分散质粒子的直径：Fe(OH) 3悬浊液 Fe(OH) 3胶体 FeCl 3溶液。正确。考点：考查物质的热稳定性、电离程度、分类及离子半径的大小比较的知识。9一定能够鉴
8、定卤代烃中卤元素存在的操作是 ( )A在卤代烃中直接加入 AgNO3 溶液B加蒸馏水，充分搅拌后，加入 AgNO3 溶液C加入 NaOH 溶液加热后，再加入 AgNO3 溶液D加入 NaOH 溶液加热后加入稀硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液【答案】D【解析】试题分析：A、卤代烃中不存在卤素离子，不能利用硝酸银溶液直接检验，故 A 错误；B、卤代烃不溶于水，不存在卤素离子，不能利用硝酸银溶液检验，故 B 错误；C、消去反应后，溶液显碱性，未中和多余的碱，也能与硝酸银生成白色沉淀，故 C 错误，D、反应后应首先利用硝酸中和多余的氢氧化钠，然后加入硝酸银，故 D 正确；故选 D。【考点定位】考查有
9、机物(官能团 )的检验【名师点晴】本题主要考查的是卤代烃中卤素原子的判断。卤代烃中不存在卤素离子，不能利用硝酸银溶液直接检验，不能发生消去反应，可以加入 NaOH 溶液，加热，发生取代反应得到卤化钠，再加入稀硝酸酸化，然后加入 AgNO3 溶液，有沉淀生成即可判断存在，或者加 NaOH 醇溶液，加热，发生消去反应得到卤化钠，再加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3 溶液，有沉淀生成即可判断存在。10已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是A16 g B32 g C64 g/mol D32 g /mol【答案】D【解析】试题分析：1.50510 23个 X
10、气体分子的物质的量为 1.5051023/6.021023mol-1=0.25mol,则X 气体的摩尔质量是 8g/0.25mol=32 g /mol ，答案选 D。考点：阿伏加德罗常数，摩尔质量11下列关于化学反应限度的说法中正确的是 ( )A锌、溴蓄电池的充、放电的总反应为 Zn2 2Br 充 电 放 电 ZnBr 2，该反应是一个可逆反应B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于 0C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度可以通过改变条件而改变【答案】D【解析】试题分析：A其反应条件不同，所以不是可逆反应，故 A 错误；B当反
11、应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不为 0，故 B 错误；C化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡，不是静止的状态，故 C 错误；D当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故 D 正确；故选 D。【考点定位】考查化学反应限度【名师点晴】本题考查化学反应平衡状态的判断，本题注意理解化学反应限度与化学平衡状态的特征和判断角度，在不同的条件下，化学反应限度不同。当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为 0，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化。12常温下，将 0.1 mo1L 一 1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的 10
12、倍，下列有关叙述正确的是ACH 3 COOH 的电离平衡常数增大为原来的 10 倍BCH 3 COO 一 与 CH3 COOH 的浓度之比增大为原来的 10 倍CCH 3 COO 一 与 H 十 的浓度之积减小为原来的 0.1 倍DCH 3 COOH 与 CH3 COO的浓度之和减小为原来的 0.1 倍【答案】D【解析】试题分析：A、醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故 A 错误；B、加水稀释醋酸，促进醋酸电离，醋酸跟离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，但醋酸是弱电解质不能完全电离，使 CH3 COO 一 与 CH3 COOH 的浓度之比小于原来的 10
13、 倍，故 B 错误；C、醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释后浓度之积小于原来的0.1；D、溶液中 CH3COOH 与 CH3COO的物质的量的和没有变化，溶液体积增加后浓度之和减小为原来的 0.1，故 D 正确。考点：弱电解质在溶液中的电离平衡13能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的 c(H+) = 110-13 mol/L 时又一定能发生反应的离子组是 Na + 、Ba 2+ 、Cl - 、HCO 3- K + 、NH 4+ 、CH 3COO- 、SO 42-Ca 2+ 、Cu 2+ 、 NO 3- 、SO 32- Fe 3+ 、Na + 、SCN - 、Cl - Al
14、3+ 、Na + 、HCO 3- 、NO 3- Fe 2+ 、Na + 、NO 3-、I -Ag + 、NH 4+ 、OH - 、NO 3- Na + 、K + 、CH 3COO- 、NO 3-A B C D 【答案】A【解析】试题分析：室温时，当加入另一种强电解质使水电离出的 c（H +）=110 13 mol/L 时溶液既可能呈强酸性，也可能呈强碱性。组内离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，HCO 3-既能与 OH-反应也能与 H+反应而不能大量存在，正确；组内离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，碱性条件下 NH4+与 OH 反应生成一水合氨，不能大量存在，酸性条件下 H
15、和 CH3COO-反应生成醋酸，不能大量存在，正确；Ca 2+、Cu 2+与 SO32-反应生成沉淀而不能大量共存，错误；Fe 3+与 SCN-发生络合反应而不能大量共存，错误；Al 3+与 HCO3 发生互促水解反应而不能大量共存，错误；离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下 Fe2+、I -与 NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下 Fe2+不能大量存在，正确；Ag +、NH 4+、OH -不能大量共存，错误；无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，错误；答案选 A。考点：考查离子反应、离子共存14下列图像能正确地表达可逆反应 3A(g) + B(g) 2C(g) (H0) 的是【答案】D【解析】试题分析：A.由图象可知，温度升高 C%增大
