《重庆市第八中学2017届高三上学期第六次自习定时训练化学试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市第八中学2017届高三上学期第六次自习定时训练化学试题 含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市第八中学 2017 届高三上学期第六次自习定时训练化学试题1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（ ）ASO2 和 Cl2 混合通入水中后可能使品红褪色B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C单质硫在自然界只以化合态存在D浓硫酸可用来干燥 SO2、CO 、Cl2 、H2S 等气体【答案】D【考点定位】考查硫及其化合物的性质及应用的知识。【名师点睛】SO2 具有漂白性，潮湿的 Cl2 也具有漂白性，前者的漂白是结合漂白，后者的漂白是氧化漂白，若将二者混合通入溶液中，会发生反应：Cl2SO2 2H2O=H2SO42HCl；产生的硫酸和盐酸都没有漂白性，所以若二者按 1:1 混合，失去漂
2、白性，若不是 1:1 混合，还具有一定漂白性。具有漂白性的物质还有Na2O2、H2O2 、O3，这些物质的漂白是氧化漂白，活性炭具有吸附作用，会使物质分类漂白。二氧化硫会导致酸雨的形成，在实验室制取一般是用 70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取，也可以用铜与浓硫酸混合加热制取。该气体是酸性氧化性，可以用浓硫酸、P2O5、硅胶干燥，不能使用碱石灰、NaOH 固体、CaO 等碱性干燥剂干燥。2向 BaCl2 溶液中通入某混合气体，无沉淀产生。则该混合气体是 ( ) ACl2 和 SO2 BCO2 和 NH3 CNO 和 CO2 DNO2 和 SO2 【答案】C【解析】试题分析：ACl2 和 SO2 通
3、入溶液中，首先发生反应：Cl2SO2 2H2O=H2SO4 2HCl ；产生的硫酸与 BaCl2 溶液发生复分解反应产生 BaSO4 沉淀，错误； BCO2 和 NH3 混合通入水中，发生反应：CO2+NH3+H2O=（NH4)2CO3 ，然后与溶液的溶质发生复分解反应产生BaCO3 沉淀，错误；CNO 不能溶于水，CO2 溶于水产生碳酸，由于酸性 HClH2CO3，所以不能与溶液的溶质发生反应产生沉淀，正确；D NO2 和 SO2 在溶液中发生氧化还原反应：NO2+SO2H2O=H2SO4NO，硫酸与溶液的溶质发生复分解反应产生 BaSO4 沉淀，错误。考点：考查物质的性质及应用的知识。3下
4、列说法正确的是( )AI 的原子半径大于 Br， HI 比 HBr 的热稳定性强BP 的非金属性强于 Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强CAl2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应DSO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4 【答案】B考点：考查元素的性质与结构的关系的知识。4下列有关双氧水说法错误的是( )AH2O2、Na2O2 都属于过氧化物，都存在非极性共价键B1mol H2O2 在参加反应时可能转移 lmol 或 2mol 电子CH2O2 在酶作用下催化分解，随着温度的升高，分解速率持续加快DH2O2 做漂白剂是利用其氧
5、化性，漂白原理与 HClO 类似、与 SO2 不同【答案】C【解析】试题分析：AH2O2、Na2O2 都属于过氧化物，二者都存在 O-O 非极性共价键，正确；B1mol H2O2 在参加反应时，若作氧化剂可能转移 2mol 电子，若发生分解反应，则转移1mol 电子，正确；CH2O2 在酶作用下催化分解，随着温度的升高，分解速率会加快，若加热温度太高，酶会失去生理活性，化学反应速率反而减小，错误；DH2O2 做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与具有氧化性 HClO 类似、而 SO2 的漂白是结合漂白，故漂白原理与SO2 不同，正确。考点：考查有关双氧水的性质及应用的知识。5现有铜粉与炭粉的混合物
6、 14g，向其中加入足量的浓 H2SO4，加热，共收集到 11.2L(标准状况下)气体，则混合物中铜的质量分数为 ( )A84.21% B91.43% C45.71% D8.57% 【答案】B【考点定位】考查混合物成分的计算的知识。【名师点睛】炭单质及铜都可以与浓硫酸在加热时发生反应，Cu 与浓硫酸反应产生 SO2，C与浓硫酸发生反应产生 CO2、SO2，可利用物质发生反应时，物质的量的比等于化学反应方程式中相应物质的物质的量的比，利用物质的量在化学反应方程式计算关系，假设二者的物质的量，根据 mVn， M，计算出相应物质的物质的量及质量，再结合混合物中物质的含量计算公式%10)(溶 液溶 质
7、就可以计算出混合物中 Cu 的质量分数。6如图是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程.下列说法正确的是( ) A向 B 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液可能变为血红色B溶液 B 转化为溶液 C 发生的变化的离子方程式为 4H+ + 2Fe2+O2=2Fe3+2H2O，C溶液酸性:ABC D加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A【答案】D考点：考查综合处理 SO2 废气的工艺流程的知识。7实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装里如图所示（省略了净化装置） 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 氯化按
8、NaOH NH3 H2O B 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液【答案】B【考点定位】考查化学实验方案的评价的知识。【名师点睛】化学是一门实验性学科，在利用装置制取气体时，要根据装置图先判断气体气体是否需要加热，然后根据气体的密度大小判断收集方法，最后根据物质的溶解性判断气体的收集，是否是极容易溶于水，过量时是否会引起倒吸现象，判断相应的气体的制取方法。掌握常见的气体的制取方法、收集及尾气处理等是本题解答的关键。8过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca(OH)2 悬浊液与
9、 H2O2 溶液反应可制备 CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O CaO28H2O，反应时通常加入过量的 Ca(OH)2，其目的是_。 （2）向池塘水中加入一定里的 CaO28H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有_(填序号)。ACa2+ BH+ CCO32- DOH- （3）CaO2 在受热时能分解成 CaO 和 O2。如图是测定样品中 CaO2 含量的装置。检查装置气密性的方法是：_。加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗_（填“上提”或“下移”) 。 （4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量
10、MnSO4 和碱性 KI 溶液，生成MnO(OH)2 沉淀，密封静置，加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2 与 I-完全反应生成 Mn2+和I2 后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出 O2 将 Mn2+氧化成 MnO(O H)2 的离了方程式：_。取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 l00.00ml，按上述方注测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3 标准溶液 13.50 ml.计算该水样中的溶解氧（用 mgL-1 表示）, 写出计算过程。【答案】 （1）提高 H2O2 的利用率；（2）AD；（3）
11、 连接好装置，从漏斗中注水，量气管两边形成一定的高度差，作好标记，一段时间后高低差不变，证明气密性良好；下移；（4） 2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2； 10.80mg/L。n(I2)=2=(0.1000mol/L13.50mL103L/mol)2=6.75010-5mol，n= n(I2)=6.75010-5mol，n(O2)= n2=3.37510-5mol，所以水中溶解氧=(3.375105mol32g/mol1000mg/g)(100.00mL103L/mL)=10.80mg/L。考点：考查氧化还原反应方程式的书写及滴定的应用的知识。9烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验
12、室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2 等) 制备碱式硫酸铝溶液,并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣 I 的主要成分为_（填化学式） 。（2）加 CaCO3 调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3 转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣 II 的主要成分为_（填化学式） ；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_（用离子方程式表示） 。（3）上述流程中经完全热分解放出的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是_；与吸收 SO2 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将_（填“增
13、大” 、“减小”或“不变”） 。【答案】 （1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；SiO2；（2）CaSO4；3CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2；（3）溶液中部分 SO32-被氧化成 SO42-；减小。【解析】试题分析：粉煤灰和稀硫酸混合，其中的氧化铝与硫酸发生反应，发生反应方程式是Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O，酸性氧化物 SiO2 和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣为 SiO2；在过滤得到的滤液中含有 Al2(SO4)3，调节 pH=3.6，加入 CaCO3 粉末，发生反应CaCO3+2H+C
14、a2+CO2+H2O，CaSO4 为微溶物，所以滤渣 的成分主要为 CaSO4，过滤得滤液，二氧化硫和水反应生成的 SO32-易被氧化生成 SO42-。 （1）通过以上分析知，酸浸时反应的化学方程式为 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，氧化铝和稀硫酸完全反应、二氧化硅和稀硫酸不反应，所以滤渣 I 的成分为 SiO2；（2）通过以上分析知，滤渣的成分是 CaSO4，若溶液的 pH 偏高，溶液中的 Al3+和 OH-离子反应生成 Al (OH)3 沉淀，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，反应的离子方程式为：3CaCO3+2Al3+3SO42-+ 3H2O=2Al(OH)3+
15、 3CaSO4+ 3CO2；（3）溶液吸收二氧化硫生成 SO32-，在溶液中 SO32-易被氧化生成 SO42-，所以上述流程中经完全热分解放出的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量；溶液中 SO32-属于弱酸根离子被氧气氧化为转化为 SO42-，SO42- 为强酸根离子，则溶液酸性增强，pH 减小。【考点定位】考查物质的制备原理、离子方程式的书写、氧化还原反应及盐的水解的知识。【名师点睛】氧化铝是两性氧化物，既可以与酸反应产生盐和水，也可以与强碱发生反应产生盐和水，而二氧化硅是酸性氧化物，只能与强碱发生反应，产生盐和水。铝盐水解使溶液显酸性，可以与 CaCO3 发生反应，产生 Ca2+，CaSO3 具有还原性，可以被溶解在溶液的氧气氧化产生 CaSO4，在判断 SO2 吸收时要考虑 CaSO3 的还原性，才会作出正确的分析与判断在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，若反应是氧化还原反应，还应该符合电子守恒，若是离子反应，要遵循电荷守恒。10某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得 SO2 并进行相关实验探究。（1）装置 A 中发生反应的化学方程式是 _，
