《重庆市望江中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市望江中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试卷 含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017 学年重庆市望江中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（总分 48 分每小题 4 分，共 12 题）1下列叙述中正确的是（）A物质的量就是物质的质量 B物质的量就是物质的数量C物质的量就是摩尔 D物质的量的单位是摩尔2下列关于 SO2 的叙述中，正确的是（）ASO 2 的摩尔质量是 64 gB1mol SO2 中所含分子数为 6.021023C1 mol SO2 的质量是 64 g/molD常温常压下，1 mol SO 2 的体积为 22.4 L3等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（）A它们的分子数目之比是 1：1B它们的氧原子数目之比为 2：3C它们的
2、质量之比为 1：1D它们所含原子数目之比为 3：44下列溶液中 Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl 2 溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C250mL 1mol/L AlCl 3 溶液 D300mL 5mol/L KClO3 溶液5下列溶液中物质的量浓度为 1molL1 的是（）A将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中B将 22.4 LHCl 溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 molL1 的浓盐酸与 9 L 水混合D将 10 g NaOH 溶解在水中配成 250 mL 溶液6下列叙述错误的是（）摩尔是国际单位制中七个基本物理
3、量之一； 1mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子；6.0210 23 就是阿伏加德罗常数； 氢原子的摩尔质量是 1g； HCl 的摩尔质量等于 1mol HCl 分子的质量； 1mol CO2 中含有 1mol 碳和 2mol 氧A B C D全部7在盛有碘水的试管中，加入少量 CCl4 后振荡，静置片刻后（）A整个溶液变紫色 B整溶液变为棕黄色C上层为无色下层为紫红色 D下层无色上层紫红色8Fe（OH） 3 胶体虽然是由 FeCl3 溶液制得，但两者是截然不同的两种物质FeCl 3 溶液、Fe（OH） 3 胶体共同具备的性质是（）A都呈透明的红褐色B分散质颗粒直径相同C都比较稳
4、定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应9下列物质的分类正确的是（）碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 BaCO3 MgO CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2 CO SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3AA BB CC DD10下列电离方程式正确的是（）AH 2CO32H+CO32 BNaHSO 4=Na +HSO4CNaHCO 3=Na+H+CO32 DNH 4Cl=NH4+Cl11下列离子方程式书写正确的是（）A盐酸中滴入碳酸钠溶液： CO32+2H+=H2
5、O+CO2B铁粉与稀硫酸反应：2Fe+ 6H+=2Fe3+3H2C盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl +OH=H2O+ClD稀硝酸滴在石灰石上：CO 32+2H+=H2O+CO212在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK +、Na +、NO 3、MnO 4BK +、Na +、Cl 、SO 42CK +、Na +、 Br、Cu 2+ DNa +、Ba 2+、OH 、SO 42二、填空题（共 52 分）13 （9 分）现有以下物质，其中属于电解质的是，属于非电解质的是 ，能够导电的物质NaCl 溶液 干冰 冰醋酸（纯净的醋酸） 铜BaSO 4 固体 蔗糖 酒精 熔融的 KNO314 （13
6、分） （1）1.5mol HNO 3 约含有个氧原子，含 0.6mol H 的 C6H12O6 的物质的量是mol（2）22 克 CO2 的物质的量为mol，该气体在标准状况下的体积为 L（3）4gNaOH 固体的物质的量为mol，将其溶于水配成 500mL 溶液，此溶液中 NaOH的物质的量浓度为（4）将 5mol/L 盐酸 10mL 稀释到 200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是（5）实验室制备 Fe （OH） 3 胶体的化学方程式15 （15 分）写出图中序号 仪器的名称：（1）； ； ； ；（2）除去粗盐中的泥沙应选择装置，操作名称 （3）分离水和汽油的混合物应选择装置，操作名称 （4
7、）除去淀粉溶液中的 NaCl 应选择装置，操作名称 （5）除去酒精溶液中的水应选择装置，操作名称 16 （15 分）某次实验需用 0.4molL1 NaOH 溶液 480mL配制方法如下：（1）配制该溶液应选用mL 容量瓶；（2）用托盘天平准确称量g 固体 NaOH；（3）将称量好的 NaOH 固体放在 500mL 大烧杯中，倒入约 300mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用 加蒸馏水至 盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀（6）若在配制过程中
8、出现下列情况，将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是，偏低的是，对实验结果没有影响的是 （填各选项的序号） A用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时，所用的小烧杯内壁不太干燥B配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作D转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E最后确定 NaOH 溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线F定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线2016-2017 学年重庆市望江中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（总分 48 分每小题 4 分，共 12 题）1下列叙
9、述中正确的是（）A物质的量就是物质的质量 B物质的量就是物质的数量C物质的量就是摩尔 D物质的量的单位是摩尔【考点】物质的量的单位-摩尔【专题】化学用语专题【分析】A物质的量的单位为 mol，而质量的单位为 g；B物质的量描述微观粒子的集体，单位为 mol，而物质的数量单位为个；C摩尔是物质的量的单位，物质的量为基本物理量；D物质的量为基本物理量，其单位为 mol【解答】解：A物质的量为描述微观离子集体的物理量，单位为 mol，而物质的质量描述物质含有的质量多少，单位为 g，二者完全不同，故 A 错误；B物质的量是用于描述微观粒子集体的物理量，不同于物质的数量，故 B 错误；C物质的量为基本物
10、理量，而摩尔为物质的量的单位，故 C 错误；D摩尔为物质的量的单位，物质的量属于国际单位制中的基本物理量之一，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查了物质的量与物质的质量、粒子数、摩尔之间的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、物质的质量之间的关系2下列关于 SO2 的叙述中，正确的是（）ASO 2 的摩尔质量是 64 gB1mol SO2 中所含分子数为 6.021023C1 mol SO2 的质量是 64 g/molD常温常压下，1 mol SO 2 的体积为 22.4 L【考点】摩尔质量；阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A摩尔质量的单
11、位是 g/mol；B根据 N=nNA 计算；C质量的单位是 g；D常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol【解答】解：A二氧化硫的摩尔质量是 64g/mol，故 A 错误；BN=nN A=1molNA/mol=NA，故 B 正确；C.1mol 二氧化硫的质量是 64g，故 C 错误；D常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，所以 1 mol SO2 的体积大于 22.4 L，故 D错误；故选 B【点评】本题考查了摩尔质量的判断，难度不大，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点3 （等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（）A它们的分子数目之比是 1：
12、1B它们的氧原子数目之比为 2：3C它们的质量之比为 1：1D它们所含原子数目之比为 3：4【考点】物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据 N=nNA 可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比；B、根据 N=nNA 可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算氧原子数之比分析；C、根据 m=nM 可知物质的量相同时，质量之比等于物质的摩尔质量之比；D、根据 N=nNA 可知物质的量相同时，分子数之比等于物质的量之比，再计算原子数之比分析；【解答】解：A、等物质的量的 SO2 和 SO3 分子数目之比等于物质的量之比=1
13、：1，故 A正确；B、等物质的量的 SO2 和 SO3 分子数目之比等于物质的量之比=1 ：1，1 个 SO2 分子中含有2 个氧原子，1 个 SO3 分子中含有 3 个氧原子，则所含 O 原子数之比为（12）：（13）=2：3，故 B 正确；C、等物质的量的 SO2 和 SO3 质量之比等于物质的摩尔质量之比=64 ：80=4：5，故 C 错误；D、等物质的量的 SO2 和 SO3 分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1 个 SO2 分子中含有3 个原子，1 个 SO3 分子中含有 4 个原子，则原子总数之比为（13）：（14）=3：4，故 D 正确；故选：C【点评】本题考查有关物质的量的
14、计算，并结合原子、分子个数的计算方法解答，难度中等4下列溶液中 Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl 2 溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C250mL 1mol/L AlCl 3 溶液 D300mL 5mol/L KClO3 溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据溶液中 c（Cl ）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关【解答】解：A、200mL 2molL 1MgCl2 溶液中 c（Cl ）=2c （MgCl 2）=2mol/L2=4mol/L；B、1000mL 2.5molL 1NaCl
15、溶液中 c（Cl ）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL 1molL 1AlCl3 溶液中 c（Cl ）=3c（AlCl 3）=1mol/L3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是 0；所以氯离子浓度最大的是 5mol/L，故选：A【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中 c（Cl ）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是 D，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子5下列溶液中物质的量浓度为 1molL1 的是（）A将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中B将 22.4 LHCl 溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 molL1 的浓盐酸与 9 L 水混合D将 10 g NaOH 溶解在水中配成 250 mL 溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】A、40 g NaOH 为 1
