2013届高三10月月考 化学

《2013届高三10月月考 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高三10月月考 化学（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、江西师大附中高三化学月考试卷命题人：刘 策 审题人：陈波 2012.10本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分，考 试时间 100 分钟，满分 100 分。第卷（选择题 共 48 分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题（每题只有 1 个正确答案 ,每小题 3 分,共 48 分）1 下列实验或生产操作： 蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀； 二氧化氮经加压凝成无色液体；石蜡催化裂化；碘受热变成碘蒸汽；照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是（ ）A B C D2在粗碘中含有 IBr 和

2、 ICl，受热时，I 2、ICl 、IBr 均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（ ）AKI BZn CKCl DH 2O3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A0.01mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数目为 0.02NAB4.6g 组成为 C2H6O 的有机物，所含 CH 键数目不一定为 0.6NA C 0.1molN2 与 0.3molH2 在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为 0.2NAD将 2.24L(标准状况下 )CO2 通入 1L0.15molL-1 的 NaOH 溶液

3、中，所得 CO32-和 HCO3-物质的量浓度相等4 下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）选项 实验方案 预期目的A 将含有 HCl 的 CO2 气体通过饱和 NaHCO3 溶液 除去 CO2 中的 HClB 向 X 溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液 检验 X 溶液中是否含有 SO42-C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深 证明盐类的水解是吸热的D 向含有少量苯酚的苯中加入 NaOH 溶液，振荡、静置、分液 除去苯中的苯酚5在 200mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA 个硫酸根离子（N A 表示阿佛加德罗常数的值） ，同时含有 NA 个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度

4、为（ ） A1mol L-1 B2.5 molL -1 C5 molL -1 D2 molL-16下列各组离子能大量共存的是（ ）A “84”消毒液的水溶液中：Fe 2+、Cl -、Ca 2+、H +BpH=2 的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、Cu 2+C加入 KSCN 显红色的溶液：K +、NH 4+、Cl -、S 2-D无色溶液中：K +、CH 3COO-、HCO 3-、MnO 4-7下列离子方程式表达正确的是（ ）A漂白粉溶液中通入过量的 CO2：ClO -+ CO2+H2OHClO+HCO 3- B用碳酸钠溶液吸收吸收 Br2：CO 32- + Br2+2H2O = Br-+

5、 BrO3-+CO2+4H+C用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+D已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸 ，却可溶于醋酸铵溶液中 ，形成无色溶液，当Pb(Ac)2 溶液中通入 H2S 时有黑色沉淀生成 ：Pb 2+2Ac +H2SPbS+ 2HAc8金属钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC 2 CaF22K2C ，下列有关说法合理的是（ ）A该反应的氧化剂是 KF，氧化产物是 KB该反应能说明 C 的还原性大于 KC电解 KF 溶液不可能制备金属钾DCaC 2、CaF 2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为 219根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号 反应

6、物 产物 KMnO4 、H 2O2 、H 2SO4 K2SO4 、MnSO 4 Cl2 、FeBr 2 FeCl3 、FeBr 3 MnO4 Cl2 、Mn 2+ A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 12C第组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 2molD氧化性由强到弱顺序为 MnO4- Cl2 Fe3+ Br210下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A温度相同，体积相同的 O2 和 N2 B压强相同，体积相同的 O2 和 N2 C体积相等，密度相等的 CO 和 NO D质量相等，密度不等的 C2H4 和 N211右图为

7、实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ）食盐水； KNO3 溶液； 适量稀硫酸铜溶液；Na2CO3 溶液； CCl4 ； 浓氨水。A B C D12 下列操作 ，妥当的是（）A用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B用 25 mL 滴定管量取 25 mL 的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出C 用 25 mL 滴 定 管 量 取 10 mL 氢 氧 化 钠 溶 液 时 ， 下 端 玻 璃 导 管 尖 嘴 悬 挂 的 液 滴 不 需 处 理D用量筒量取一定量

8、体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶13 向 Fe(OH)3 胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（ ）A.硫酸镁溶液 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.氯化钠溶液14依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低C依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小D依 据 液 体 物 质 的 沸 点 ， 推 断 用 蒸 馏 法 分 离 两 种 互 溶 液

9、态 物 质 组 成 的 混 合 物 的 可 行 性15 有 M、N 两溶液，各含下列 14 种离子中的 7 种：Al3+、 Cl 、Na +、K +、NO 3 、OH 、S 2 、MnO 4 、Fe 3+、AlO 2 、CO 32 、NH 4+、SO 42 、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M 溶液里的阳离子只有两种，则 N 溶液里的阴离子应该是（）AOH 、S 2 、CO 32 BMnO 4 、SO 42 、NO 3C Cl 、 NO3 、SO 42 DAlO 2 、MnO 4 、SO 4216如图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A挤压

10、装置的胶头滴管使 CCl4 全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹第卷（非选择题 52 分）二、填空题（本题包括 6 小题，共 52 分）17 （ 6 分 ） 学 习 化 学 应 该 明 确 “从 生 活 中 来 ， 到 生 活 中 去 ”道 理 。 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请 你 写 出 下 列 反 应 的 化 学 方 程 式 。 （ 注 意 反 应 条 件 并 配 平 ）（1 ）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯

11、化亚铁。电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板_。（ 2） 玻 璃 中 含 有 SiO2， 不 能 用 带 磨 口 玻 璃 塞 的 试 剂 瓶 保 存 碱 性 溶 液 的 原 因 _。（3 ）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多_。（4 ）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁_。（5 ）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）_。（6 ）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）_。18 （ 8 分）回答下列问题（填序号）：（1 ）下列仪器中：漏斗； 容量瓶；蒸馏烧瓶； 天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。常用

12、于物质分离的是_，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是_。 （用序号填写）（2 ）今欲用 NaOH 固体配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液。根据题意填空： A配制该溶液应选用 _ mL 容量瓶。 B用托盘天平称取 _ g 固体 NaOH。 C将称好的 NaOH 固体放至 500mL 的大烧杯中，倒入约 250mL 蒸馏水，用_搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 E向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约 1-2 厘米时，改用_ 滴加

13、蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度_（填“偏高”、“偏低” 或 “无影响”）。F配制好的溶液_ （填“能”或“不能” ）长期存放在容量瓶中。19 （ 5 分）I可用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏；B 盐析；C过滤； D重结晶；E、升华；F、渗析；G 、电解；H、加热分解；I洗气。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠_；（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠_ ；（3）除去粗铜中锌、银等金属_；（4）除去水中的 Na+、SO 、Cl 等杂质_；24（5）除去 KNO3 晶体中混有的少量 NaCl_。II （2 分）某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：加热前质量 加热前质量 加热后质量W1（容器） W2（容器+晶体） W3（容器+无水硫酸铜）请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含 W1、W 2、W 3 表示）_ 。III （2 分） 50mL0.50 molL-1 盐酸和 50mL 0.55 molL-1 烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t 2-t1)分别为2.3