《江西分宜一中2016届高三第四次理科综合能力测试化学部分试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西分宜一中2016届高三第四次理科综合能力测试化学部分试题 含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、理科综合能力测试第卷（选择题，每小题 6 分，共 48 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.下列有关结构和性质的说法中,正确的是A. 酸性:HClH 2S,所以,非金属性:ClS B. 元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强 C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D. 同周期第A 族与第A 族的元素原子序数之差不一定为 1 2. 1874 年 22 岁的范特霍夫和 27 岁的勒贝尔分别提出碳正四面
2、体学说,建立了分子的立体概念。如图所示均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映其真实存在状况 ()A. B. C. D. 3. 工业上常用 SiO2与 C 在高温下发生反应制造粗硅,粗硅中含有 SiC,其中 S 和 SiC 的物质的量之比为 11。下列说法正确的是()A. SiC 是一种新型无机非金属材料,任何条件下都不可能在空气中燃烧 B. 制造粗硅时的反应:2SiO2+5C Si+SiC+4CO C. Si、SiO 2能用 NaOH 溶液分离 D. 纯净的 SiO2只能用于制造光导纤维 4.下列离子方程式正确的是()A. 向盐酸中滴加氨水:H +OH- H2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸
3、:Fe(OH) 3+3H+ Fe3+3H2O C. 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S 2 +2Cl2+3H2O 2S +4Cl-+6H+ D. 铜溶于稀硝酸:3Cu+8H +2N 3Cu2+2 NO+4H 2O 5. 下列有关说法错误的是()A. 钠在空气中充分燃烧时先熔化再燃烧,最后所得的产物只有 Na2O2 B. 金属钠不能保存在密闭容器中,应保存在煤油中 C. 铝制品在生活中非常普遍,是因为铝的化学性质不活泼 D. 铁在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层6.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),有关下列图像的说法不正确的是()
4、A. 依据图 a 可判断正反应为放热反应 B. 在图 b 中,虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的 H0 7.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A. CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C. CuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2 S 2 =CuS D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 8.已知外电路中，电子由铜流向 a 极。下图所示的装置分析合理的是()A. 该装置中 Cu 极为正极
5、B. 当铜极的质量变化为 25.6g 时，a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积为4.48L C. b 极反应的电极反应式为 H22e =2H D. 一段时间后锌片质量减少 第卷（非选择题，共 4 小题，共 52 分）9. (15 分)A、B、C、D、E、F 是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 D、E 是固体，其余均为气体。下图中其他物质均为化合物，六种元素都不在同一主族。 (1)写出下列物质的名称：甲_，乙_。(2)写出实验室制取 F 的化学方程式_，检验 F 收集满的方法_。(3)Y 和 CuO 的反应方程式_。(4)写出乙和过量 CO2反应的离子方程式_。(
6、5)D 和 E 形成原电池的两个电极，NaOH 溶液是电解质溶液。E 的一极为原电池的_极，该极的电极反应式为_。(6)73 g X 与足量的 NaOH 溶液反应放热 Q kJ，写出该反应的热化学方程式_。(7)D 的最高价氧化物对应水化物的 Ksp1.810 11 ，该物质的溶液中，要使 D 离子 的浓度降至 1.8109 mol/L，25 时溶液的 pH 应调至_。10. (10 分)已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:N、Ba 2+、Na +、H +、S 、N 、OH -、C 。将这四种溶液分别标记为 A、B、C、D,进行如下实验:在 A 或 D 中滴入
7、 C,均有沉淀生成;D 和 B 反应生成的气体能被 A 吸收;A 和 D 反应生成的气体能被 B 吸收。试回答下列问题:(1)A、B、C、D 的化学式分别为 A,B ,C ,D 。(2)写出实验中有关反应的离子方程式。11. (12 分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500 mL 稀氨水(每升含有 39.20 g 氨)需要取浓氨水(每升含有 251.28 g 氨)_mL，用规格为_mL 量筒量取。(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液
8、中除 K 、 外，还有大量的 。检验的方法是_。(3)写出沉淀物中所有物质的化学式_。(4)滤液 I 的成分是水和_。(5)为测定混合肥料 K2SO4、(NH 4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称重。(6)若试样为 m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中 K2SO4的物质的量为：_mol(用含 m、 n 的代数式表示)。12. (15 分)苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料 M 和高分子化合物 N。(部分产物及反应条件已略去) (1)苯酚的俗名是_。B
9、的官能团名称_。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为_。(2)写出 A 与 CO2在一定条件下反应的化学方程式_；已知 C 的分子式为 C5H12O，C 能与金属 Na 反应，C 的一氯代物有 2 种。B 与 C 反应的化学方程式是_。(3)生成 N 的反应方程式_，反应类型为_。(4)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂 F。已知 F 的相对分子质量为 152，其中氧元素的质量分数为 31.58%，F 完全燃烧只生成 CO2和 H2O。则 F 的分子式是_。(5)已知 F 具有如下结构特征：芳香族化合物 F 能与 NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反
10、应； F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有 4 种不同的氢原子；分子结构中不存在“OO”的连接方式；F 的结构简式是_。参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】原子结构元素周期表。元素周期律。A 应为最高价含氧酸 HCLO4H2SO4故 A 错;C 项非金属离子电子层结构不同。2.【答案】D【解析】图的比例模型既能表示出甲烷的空间构型,又能表示出分子中 C、H 原子的相对大小,和甲烷分子的真实结构最接近,故选 D。3.【答案】B【解析】根据 SiC 中 C 可以失电子，具有还原性，高温下能在空气中燃烧生成 SiO2和CO2，A 项错误；粗硅中含有 SiC，其中 Si 和 SiC 的物质的量之比为
11、 11，根据原子守恒,可写出化学方程式：2SiO 2+5C Si+SiC+4CO，B 项正确；Si、SiO 2均能与 NaOH 溶液反应，不能用 NaOH 溶液分离，C 项错误;纯净的 SiO2除了制造光导纤维，还可用于制造光学玻璃等，D 项错误。4.【答案】D【解析】此题考查离子方程式 A 应写为 NH3H2O+H+=N +H2O。B 中生成的 Fe3+与 I-会发生氧化还原反应。C 中过量的 Cl2会氧化 S 生成 S 。5.【答案】C【解析】本题考查金属的性质的知识。钠在空气中充分燃烧时生成的产物是 Na2O2，A 正确；因为钠易与空气中的水、氧气反应，为了隔绝空气，通常将钠保存在煤油中
12、，B 正确；铝是一种活泼的金属，易被空气中的氧气氧化，在表面形成一层致密的氧化膜，从而达到保护内部金属的作用，C 错误；铁容易被氧化，所以需要加上涂层，防止铁被氧化，D 正确。6.【答案】D【解析】本题考查化学平衡。依图 a,随温度升高,逆反应速率比正反应速率增大的快,说明平衡逆向移动,即正反应为放热反应,A 项正确;依图 b,虚线较实线 X 的转化速率增快但最终二者转化率相同,可知使用了催化剂,B 项正确;若 Hv正 ,C 项正确;气体平均相对分子质量随温度升高而减小,说明反应逆向移动,即 H0;D 项错误。本题选 D。7.【答案】D【解析】本题考查化学反应基本类型、沉淀的溶解平衡等知识。A
13、 项中 PbS 转变为 CuS，说明 CuS 溶解度小于 PbS，该项错误；B 项中，铜蓝中硫为低价态，有还原性，该项错误；C 项中，ZnS 为难溶物，离子方程式中应写化学式该项错误；D 项中，原生铜的硫化物变为硫酸铜为氧化还原反应，ZnS 或 PbS 转变为 CuS 为复分解反应，该项正确。8.【答案】B【解析】本题考查原电池以及电解池。A 中 Cu 应该是阳极。B 电解池中生成 0.4molCu，转移 0.8mol 电子，则原电池中消耗 0.2mol氧气，正确。C 碱性环境，没有 H 。D 中 Zn 片作阴极，生成 Cu 使质量增加。【失分警示】原电池和电解池串联，电子转移数目相等。9.【答案】 （1） 三氧化二铝或氧化铝偏铝酸钠(每空 1 分)（2） MnO 24H
