《江西分宜一中2016届高三第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西分宜一中2016届高三第二次理科综合能力测试化学部分试题 含答案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题 6 分，共 48 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.下表为元素周期表短周期的一部分,下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中,正确的是()A. 常压下五种元素的单质中 W 单质的沸点最高 B. Z 的氢化物比 Y 的氢化物稳定 C. W 元素最高价氧化物的水化物酸性比 Z 元素的强 D. Z、W 的阴离子电子层结构与 R 原子的相同 2. 下列四位同学在讨论分子式 CH4的意义
2、,其中错误的是 ()A. B. C. D. 3. 下列说法错误的是 () A. 铅笔芯的主要原料是石墨,儿童使用时不会引起中毒 B. CO 有毒,生有煤炉的居室可放置数盆清水,能有效地吸收 CO,防止煤气中毒C. “汽水”浇灌植物有一定的道理,其中 CO2的释放,有利于植物的光合作用D. 硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂” 4.常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是()A. 在 c(H )/c(OH )10 10的溶液中： Na HCO Cl B. 含有大量 ClO 的溶液中：K OH Na C. c(Al3 )0.1 molL 1
3、的溶液中：Na NO AlO D. 澄清透明的溶液中：Cu 2 Fe 3 NO Cl 5.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验室测定化合物 X 的组成实验如下:下列说法不正确的是()A. 固体 2 是氧化铁 B. X 的化学式可以表示为 Fe3C2 C. 溶液甲中可能含有 Fe3+ D. X 与足量的热浓硝酸反应有 NO2和 CO2生成6.可逆反应 A(？) aB(g) C(g)2D(g)( a 为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度( T)和压强( p)的关系如图所示。下列说法不正确的是() A. 当压强由 p1变为 p2时，逆反应速率将变大 B. 该反应的
4、正反应为放热反应 C. 若 a2，则 A 为液态或固体 D. 恒温恒容条件下，增加 B 的物质的量，B 的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大 7.对于 0.1molL1 Na2SO3溶液，正确的是()A. 升高温度，溶液的 pH 降低 B. 加入少量 NaOH 固体， c(SO )与 c(Na )均增大 C. c(Na ) c(H )2 c(SO )2 c(HSO ) c(OH ) D. c(Na )2 c(SO ) c(HSO ) c(H2SO3) 8.电解法处理酸性含铬废水(主要含有 Cr2O )时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3
5、 7H 2O，最后 Cr3 以 Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是()A. 阳极反应为 Fe2e =Fe2 B. 电路中每转移 12mol 电子，最多有 1molCr2O 被还原 C. 过程中有 Fe(OH)3沉淀生成 D. 电解过程中溶液 pH 不会变化 第卷（非选择题，共 4 小题，共 52 分）9. 某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”,他们提出元素在周期表中排布的四种方案: (1)这四种方案都有“合理”的理由,请填写下表:“合理”的理由方案甲方案乙方案丙方案丁(2)下列化合物中支持方案丙中把 H 放在第A 族的是。 A.H2OB.HClC.NH4
6、ClD.NaH(3)下列关系式中支持方案丁中把 H 放在第A 族的是。 A.最外层电子数=族序数B.最高正化合价+|最低负化合价|=8C.最高正化合价=|最低负化合价|D.电子层数=周期数(4)在短周期元素中,原子最外层只有 1 个或 2 个电子的元素是。 A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素 10. (8 分)化合物 AI 均是由 Na+、N 、Al 3+、Ba 2+、Mg 2+、Cl -、OH -、S 等八种离子中的某两种形成的化合物,物质 AI 的转化关系如下图所示。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A,B ;(2)写出反应的离子方程式:;(3)C
7、 的稀溶液和 E 的稀溶液混合恰好反应后,所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为 。11. 某同学设计如下图所示实验方案,以分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题:(1)B 物质的化学式为。(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯,该步骤是(填序号),如何改进? 。(3)写出、反应两步中对应的化学方程式: , 。12. 化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯。已知:+H2O密度(g/cm3)熔点()沸点()溶解性环己醇 0.96 25 161能溶于水环己烯 0.81 -103 83难溶于水(1)制备粗品将 12.5 mL 环己醇加入试管
8、A 中,再加入 1 mL 浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管 C 内得到环己烯粗品。A 中碎瓷片的作用是,导管 B 除了导气外还具有的作用是 。 试管 C 置于冰水浴中的目的是 。 (2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在层(填“上”或“下”),分液后用 (填入编号)洗涤; A.KMnO4溶液B.稀 H2SO4C.Na2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏,冷却水从口进入(填“g”或“f”);蒸馏时要加入生石灰,目的是; 收集产品时,控制的温度应在左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是。 A.蒸馏时从 7
9、0 开始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是。 A.用酸性高锰酸钾溶液B.用金属钠C.测定沸点参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】A五种单质中常温下硫呈固态,沸点最高BZ 为 SY 为 O 稳定性 H2OH2SCHClO 4酸性强于 H2SO4D Cl- 18 电子 R 为 He2 电子2.【答案】D【解析】一个甲烷分子由 1 个碳原子和 4 个氢原子构成，D 错误。3.【答案】B【解析】CO 难溶于水不能被水吸收，在室内放一盆水不能防止 CO 中毒。4.【答案】D【解析】考查不同条件下的离子共存问题，加深对复分解反
10、应和氧化还原反应的认识，深入领会离子反应的实质。A. c(H )/c(OH )10 10的溶液呈强酸性，在此条件下 不能大量存在。B.ClO 有强氧化性能将 氧化，所以该组离子不能大量共存。C.在 c(Al3 )0.1molL 1 的溶液中 Al3 和 能完全双水解生成Al(OH)3沉淀。D.澄清透明的溶液中 Cu2 、Fe 3 、 、Cl 四种离子间不能发生化学反应，所以可以大量共存。【失分警示】1.A 选项不清楚溶液的酸碱性。2.B 选项不清楚 ClO 有强氧化性能将 氧化。3.C 选项不清楚 Al3 和 能完全双水解生成 Al(OH)3沉淀。4.将澄清透明的溶液和有颜色的溶液混淆。5.【
11、答案】B【解析】本题考查元素守恒的计算、流程图的分析的知识。A 选项,溶液乙是氯化铁加热蒸干灼烧得到氧化铁,正确。B 选项,铁元素的质量=24112/160=16.8 g,所以铁元素的物质的量=16.8/56=0.3 mol。根据质量守恒定律,碳元素的质量=18-16.8=1.2 g,所以碳元素的物质的量=1.2/12=0.1 mol,Fe 和 C 的物质的量之比=0.30.1=31,所以该物质的化学式为 Fe3C。C 选项,溶液甲可能含有+2 价或者+3 价铁离子或者都有,正确。D 选项,X 有 Fe 和 C,加热条件下,都可以和浓硝酸反应,所以产物有二氧化氮和二氧化碳,正确。【失分警示】氯
12、化铁溶液加热蒸干得到氢氧化铁,加热蒸干并灼烧才得到氧化铁,要注意区别两者的不同。6.【答案】D【解析】本题考查化学平衡的知识。A 由右图结合先拐先平可知 p2p1，故 p2时速率快。B 由左图可知 T2T1，升高温度 C%减小，说明升温平衡左移，正向放热。C由右图可知加压平衡左移，故左边气体系数小，所以 A 只能为非气态。D 增加B，B 的转化率减小，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变。【失分警示】图像问题，先看横纵坐标，把握“先拐先平，数值大”的原则。7.【答案】B【解析】本题考查溶液中的离子平衡。A 项，升高温度，促进水解，pH 升高，错误；B 项，加入 NaOH，Na 增加，OH
13、 会抑制 SO 水解使之浓度增大，正确；C项，该电荷守恒式应为 c(Na ) c(H) 2 c(SO ) c(HSO ) c(OH )，错误；D 项，应为物料守恒式： c(Na )2 c(SO ) c(HSO ) c(H2SO3)，错误。8.【答案】D【解析】本题考查电化学及氧化还原反应。A 铁作阳极，正确。B 根据 Fe2e =Fe2 可知电路中每转移 12mol 电子，生成6molFe2 ，结合 Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O，有 1 mol Cr2O被还原正确。C阴极反应 2H 2e =H2消耗了水中的 H 剩余 OH 所以有 Fe(OH)3沉淀生成。D
14、 项消耗了水中的 H 剩余 OH 所以 pH 会增大。【失分警示】电解池中，阳极失电子化合价升高发生氧化反应，阴极得电子化合价降低发生还原反应。9.【答案】 （1） H 与 Li、Na 等第A 族元素的原子最外层均有一个电子,He 与 Ne、Ar 等稀有气体元素的原子最外层都已达稳定结构He 与 Be、Mg 等第A 族元素的原子最外层电子数均为 2H 与 F、Cl 等第A 族元素的原子均可得一个电子形成稳定结构H 与 C、Si 等第A 族的非金属元素原子都不易得到或失去电子形成稳定结构（2）D（3） C（4） D【解析】(1)根据 H、He 两种元素在甲乙丙丁四种周期表的位置,并结合 H、He 两种原子的结构特点分析各种方案合理性。(2)方案丙中把 H 放在第A 族是因为氢
