《河南省2012-2013学年高一下学期四校联考化学试题 无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2012-2013学年高一下学期四校联考化学试题 无答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学第卷 （选择题部分 共 50 分）一选择题（本题共 50 分。110 小题，每小题 2 分；11 20 小题，每小题 3 分。且每小题只有一个选项符合题意。 ）1. 科学家在实验室获得了 和 两种新原子。下列说法错误的是 （ ） A中子数分别为 176、177 B互称为同位素C质量数均超过质子数的 2 倍 D是同一种核素2 下列各物质中，化学键类型完全相同的是 （ ）A Na2O2 和 NaOH BCH 3COONa 和 NaOHCCCl 4 和 H2O DCO 2 和 H2O23 假设某化学反应的反应过程如图所示: 观察分析,符合图中变化的化学反应为（ ） A. 2A2B+5B2 4AB
2、3 B. 2AB2+B2 2AB3C. A2+3B2 2AB3 D. 2AB2+B2 2AB34.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B生成物总能量一定低于反应物总能量C能量变化是化学反应的基本特征之一D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关5.下列有关化学用语使用正确的是 （ ）A CO2 的电子式： B氟化氢的形成过程：C表示甲烷分子和四氯化碳分子的比例模型： D次氯酸的结构式：HO Cl6. 主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有 （ ）A 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种7. 下列有关烃类的说
3、法不正确的是 （ ）A含碳原子数不同的烷烃均互为同系物B乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不同C苯与 Cl2 发生取代反应与甲苯上的甲基与 Cl2 发生取代反应的反应条件相同D含 4 个碳原子的烃分子中至多含有 10 个氢原子8. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）A除去 CO2 中的 HCl B稀释浓 H2SO4C检查装置气密性 D研究不同催化剂对反应速率的影响9. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2 的速率可由右图表示。在下列因素中对产生 H2 速率有影响的是盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl -的浓度 （ ） 来源 :A B C D10.
4、 下列叙述正确的是 （ ）A金属锂的化学性质类似于金属钠，在加热的条件下锂与氧气反应生成过氧化锂BK 2O2 中含有的阴阳离子个数比为 1:1C在 HCl 分子中中各原子最外层均达到 8 电子稳定结构D同周期主族元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小11.水溶液中的 Xn+、Y m+、Z n-三种离子，已知 mn,且 X、Y、Z 三种原子的 M 层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是 （ ）A三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应BY m+的半径最小CY 元素一定是金属元素D原子半径：ZXY12氢化氨（NH 4H）与氯化铵（NH 4Cl）结构相似。但 NH4H 与水反应
5、有氢气生成，下列叙述正确的是 （ ）A NH4H 与水反应时，NH 4H 是还原剂 BNH 4H 溶于水时，溶液显酸性CH -的离子半径小于 Li+的离子半径 DNH 4H 中只有离子键没有共价键13. 已知：H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，反应过程中的能量变化如右图所示 (提示：图中能量单位为:千焦（kJ）)。则下列叙述不正确的是 （ ）A E1 表示旧键断裂所吸收的能量 B该反应是放热反应C反应中使用催化剂，可使 E2E 1 的绝对值增大 D该反应可以用来设计成原电池14. 对于可逆反应 A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应
6、速率最快的是 （ ）A v(A)0.5 molL1 min1 Bv(B)1.2 molL1 s1Cv(D)0.4 molL1 min1 Dv(C)0.1 molL1 s115.在光照条件下，将 1molCH4 与 Cl2 反应，得到等物质的量的 4 种取代物，则耗 Cl2 物质的量为 （ ）A 1mol B. 2mol C.2.5mol D.10mol16. 下表是元素周期表的一部分，下列有关说法中正确的是 （ ）族 A A A A A A A2 c d f3 a b eA e 的氢化物比 d 的氢化物稳定Baf 六种元素中，相互之间最易形成离子键的是 a 和 f Ca f 六种元素中，原子半
7、径最大的是 eD由 a、d 两种元素形成的离子化合物中，不可能含有共价键 17. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，这种电池在使用时以 30% KOH 溶液为电解质溶液：据此作出判断，下列说法中正确的是 （ ） A O2 在负极发生还原反应，且电极反应为：O 2+2H2O +4e- 4OH-B放电后 KOH 溶液的浓度将减小C当有 22.4L（标准状况下）的 H2 参加反应时，电解质溶液中将通过 2mol 电子D供电时的总反应的化学方程式为：2H 2+ O2 2H2O18某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）A C、 D 是生成物 B反应的方程式为：2A+B 2C
8、C2min 后各物质的量不再变化 D该反应不是可逆反应19. 将等质量的两份锌粉 a、b 分别加入过量的稀硫酸，同时向 a 中加少量 CuSO4 溶液，下图中产生 H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系，其中正确的是 （ ）20. 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为 32，且原子最外层电子数之和为 10；A 、 C 原子的最外层电子数之和等于 B 的次外层电子数；A 与 C、B与 D 均为同主族元素。下列叙述正确的是 （ ）A 四种元素的原子半径：ADC. C 元素位于周期表中第 3 周期A 族DC 的最高价氧化物对应的水化物是强酸第卷（非选择题部分
9、 共 50 分）21.（11 分） (1)下列各组物质 O2 和 O3 12C 和 14C CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 D乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 其中互为同系物的是_（填编号，下同） ， 互为同分异构体的是 _,互为同位素的是_ ,互为同素异形体的是 _, 是同一种物质的是 。(2) 写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。 由乙烯制氯乙烷 ： 属于 反应。 由苯制取溴苯： 属于 反应。22. （11 分）已知 A、B、C、D、E 是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大A
10、元素原子形成的离子核外电子数为零， C、D 元素周期表中处于相邻的位置，B 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，E 元素与 D 元素同主族；E 的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳（1 ）请写出元素符号：A ，B ，C ， D ， E （2 ） A 的单质和 C 的单质在一定条件下反应生成化合物 X，该反应的化学方程式是： 。向 X 的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到： 。（3 ）由 A 和 D 两元素可组成原子个数比分别为 1：1 、2:1 的两种常见化合物。试写出原子个数比为 1:1 的该化合物的电子式 ；试用电子式表示原子个数比为 2:1的该化合物的形成过程 。23.（10 分）甲醇是
11、一种理想的液体燃料，工业上可利用 CO 与 H2 反应合成甲醇，即CO（ g）+2H 2(g) CH3OH(l) ，该反应是放热反应。若在体积为 2L 的密闭容器中加入4molH2 和一定量的 CO 后，CO 和 CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况如图所示。(1)该反应在 0 3min 内用 H2 表示的反应速率为 。（2 ）该反应进行 10min 后，在其他条件不变时，只降低体系的温度，则该反应的逆反应速率将 （填“增大”、 “不变” 或“减小” ） 。(3)该反应达到平衡状态的标志是 a.混合气体的密度不变 b.H2 的生成速率是 CH3OH（g ）生成速率的 2 倍c. CO 是 CH3OH（g ）浓度的 1/3 d. CO、H 2 和 CH3OH（ g）的分子数之比为 1:2:1（4 ）甲醇-空气电池是一种高效、低污染的质子交换膜燃料电池，电池总反应为CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下图为该电池的示意图，则该装置中 （填“c” 或“d”）为电池的正极。24.（10 分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验） 。实验操作步骤：. 打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。. A 中看到白色沉淀时，关闭活塞 a
