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1、本卷第 1 页（共 6 页）专题三：化学反应中的能量变化1 （06年浙江湖州）下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )答案：A。解析：吸热反应是由于反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，从图象来看，符合题意的只有 A。评价：此题旨在考查对“吸热反应”概念的掌握和图象识别能力，属于容易题。2 （06 年南师大附中） “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（ ）A氯化钠 B生石灰 C氢氧化钠 D硝酸铵答案：D。解析：将该物质和水混合后摇动即能制冷，说明此物质溶于水时，可以吸收大量的热。四个选项中，氯化钠溶解时没有明显的放热或吸
2、热现象；生石灰和氢氧化钠溶解时均能放出大量的热；只有硝酸铵溶解时，吸收大量的热，能起到致冷作用。评价：此题旨在考查对“溶质在水中溶解时的热量变化”的认识，属于容易题。3 （06 年重庆）下列热化学方程式中的 H 能表示物质燃烧热的是（ ）A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) H = - 566 KJmol-1B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 890 KJmol-1C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = - 571.6 KJmol-1D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)
3、 H = - 184.6 KJmol-1答案：B。解析：“燃烧热”的定义是：在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的能量；热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。A、C 项中 CO、H 2 的物质的量是 2 mol，不行；D 项 H2 不是在氧气中燃烧，不符合燃烧热的定义。评价：此题旨在考查对“燃烧热”概念的理解，属于容易题。4 （06 年湖南简阳）已知 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = - 57.3 kJmol-1。以下四个化学反应方程式： H 2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)；
4、 H 2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)； HCl(aq) + NH 3H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)； CH 3COOH(aq) + NH3H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。其中反应热为 57.3 kJmol-1 的是（ ）本卷第 2 页（共 6 页）A和 B C D以上都不对答案：D。解析：此题与“中和热”概念有关， “中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成 1 mol 水时放出的热量。 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = - 57.3 kJmo
5、l-1 表示强酸和强碱反应时的中和热。反应、中，都生成 2 mol 水 , 反应热一定大于 57.3 kJmol-1；中 NH3H2O 是弱碱，电离时吸热，HCl 和 NH3H2O 反应的中和热小于 57.3 kJmol-1；中 CH3COOH 是弱酸，NH 3H2O 是弱碱，电离时吸热，CH 3COOH 和 NH3H2O 反应的中和热小于 57.3 kJmol-1，因此、都不对。评价：此题旨在考查对“中和热”概念的理解和判断，属于容易题。4.（06 年天津）已知：H + (aq)+OH- (aq)= H2O H 1 = - 57.3 kJmol-1，H2SO4(浓)+ NaOH(aq)= N
6、a2SO4(aq)+ H2O(l) H 2 = m,下列说法正确的是( )11A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 B. H 1H 2C.H 2 = - 57.3 kJmol-1 D. |H1|H2|答案：B。解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A 项不对；浓 H2SO4 在稀释时放热，含 0.5 mol H2SO4 的浓 H2SO4 与 1 mol NaOH 反应放出的热量应等于浓硫酸稀释时放出的热量和中和热之和，因此，H 2 |H2|。评价：此题旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解和对“中和热”概念的掌握，属于容易题。6 （06 年湖南石门）在下列各说法中，正确的是AH
7、0 表示放热反应，H 0 表示吸热反应，H Q2，白磷比红磷稳定 B.Q1 Q2，红磷比白磷稳定C.Q1 0） ”与“S(g) + O2(g) = SO2(g)（H = -Q kJmol-1） ”两个过程实现，反应热等于两个过程的热效应的叠加，即：- 297.23 kJmol -1 = -Q kJmol-1+H 1，则：Q 297.23。评价：此题以硫的燃烧热为例，旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解、对“燃烧热”概念的掌握和“盖斯定律”的运用，属于中等难度题。10 （06 年江苏东海）工业由粗硅制取纯硅有以下反应：Si(s) + 3 HCl(g) SiHCl3(g) + H2(g)；H =
8、 -318 kJmol -lSiHCl 3(g) + H2(g) Si(s) + 3 HCl(g)； 下列关于上述反应的说法中不正确的是A反应、均为氧化还原反应 B反应、均为置换反应C若反应放热，则反应 一定吸热 D欲提高 SiHCl3 产率，可减压或升温答案：D。解析：从化学反应的形式来看，反应、均为置换反应，都属于氧化还原反应，A、B 两项的结论都对；反应、互为逆过程，反应放热，则反应一定吸热，C 项结论正确；反应既是放热反应，又是气体体积缩小的反应，欲提高 SiHCl3 产率，根据平本卷第 4 页（共 6 页）衡移动原理，应采取减压或降温的措施，D 项结论错误。评价：此题旨在考查对“化学
9、反应类型” 、 “化学反应中的能量变化”的相关知识的掌握以及“平衡移动原理”的应用，属于中等难度题。1.1(06 年广东深圳)1840 年前后，俄国科学家盖斯(Hess )指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理” 。现已知，在 101 KPa 下，CH 4(g)、H 2(g)、C(s)的燃烧热分别为 890.83 kJmol1 、285.83 kJmol1 和 393.51 kJmol1 ,则反应 C(s) + 2 H2(g) = CH4(g)的反应热H =，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热
10、时有何重要意义。答案：H = - 74.81 kJmol1 ；对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。 解析：CH 4(g)、H 2(g)、C (s)在 101 KPa 下燃烧的热化学方程式分别为： CH 4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)，H 1= -890.36 kJmol-1 H 2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)，H 2 = -285.83 kJmol-11 C(s) + O 2(g) = CO2(g)， H3 = -393.51 kJmol-1根据“盖斯定理” ， + 2 - 得： C(s) + 2
11、 H 2(g) = CH4(g)，H = H3 + 2 H2H1 = -74.81 kJmol1评价：此题旨在考查“盖斯定理”的运用，属于容易题。12 （06 年东阳）已知：2 H 2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) H1； 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H2； 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) H3。 写出液态水转化为气态水的热化学方程式 。 CO 和 H 2 分别燃烧生成 CO2(g)和 H 2O(g)，欲得到相同热量，所需 CO 和 H 2 的体积比是 。答案： H 2O(l) = H2O(g)； 12A13A解析： 2 H 2(g
12、) + O2(g) = 2 H2O(l)可以看作由以下两个过程组成：2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) H1；H2O(l) = H2O(g) （焓变设为 Hx） ；根据“盖斯定律” ， H2 = H1 +Hx ，H x = 。12A根据 2 H2(g) + O2(g ) = 2 H2O (g) (H1), 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) (H3)可知：欲得到相同热量，所需 CO 和 H 2 的物质的量之比等于 ，同温同压下,二者体积比等于13A物质的量之比，等于 。13A评价：此题旨在考查“盖斯定律”的运用和有关“燃烧热”的计算，属于中等难度题。13 （
13、06 年安徽宿迁）在化学反应中，只有本卷第 5 页（共 6 页）反应过程能量（ kJ/mol）反应物分子 生成物分子活化分子反应物的总能量（ E1）生成物的总能量（ E2）()( )活化分子的最低能量极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热， 该反应的H =_(用含 E1、E 2 的代数式表示） 。（2）已知热化学方程式：H 2(g)
14、O2(g) = H2O(g) H = - 241.8 kJmol-1，该反1应的活化能为 167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。答案：（1）放热； 需要； -(E 1 - E2) kJmol-1（2）409 kJmol -1； （3）使用了催化剂。解析：（1）据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为：H = -(E1 - E2) kJmol-1；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。（2）由图可知，在反应 H
15、2(g) O2（g）= H2O（g） H = - 241.8 kJmol-1 中，1活化分子的最低能量比反应物分子的能量高 241.8 kJmol-1；该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高 167.2 kJmol-1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8 +167.2) kJmol-1=409 kJmol-1；逆过程是吸热反应；活化能高于原反应的活化能,应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即 409 kJmol-1。（3）催化剂在化学反应中起催化作用的原理是：加入催化剂，改变了反应历程，降低了反应的活化能，因此，降低反应活化能的唯一途径是使用催化剂。评价：本题利用图象的形式，旨在考查对“化学反应中的能量变化”的判断与有关化学反应中“活化能”的计算，在理论上有
