江苏省沛县歌风中学（如皋办学）2013届高三上学期第三次调研测试化学试题

沛县歌风中学（如皋办学）2012～2013 学年第一学期高三年 级第三次调研测试化学试题命题人：邹俊峰 审核人：李绍清时间：100 分钟 总分：120 分考查内容：高考所有内容综合可能用到的相对原子质量： H－1 O－16 Na－23 S—32 Cl—35.5 Zn—65选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A．添加硫酸铁制“铁强化酱油 ”B．自来水生产中应大量用明矾净水、消毒C．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 2．氧气是人类赖以生存必不可少的物质，下列叙述正确的是A．O 2 与 O3 互为同素异形体B．原子核内有 10 个中子的氧原子： 　O180C． O2 和 O2 互为同位素，化学性质相似，物理性质不同168D． H2 在 O2 中燃烧生成 H2O，H 2O 的电子式为· ·H ＋O H· ·····[]－3．由实验事实得出的结论，其中正确的是实验事实 结论A Cl2 的水溶液能导电 Cl2 是电解质B SO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3 不溶于强酸C 金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈 水分子中的羟基氢原子比乙醇分子中的活泼D 加热煮沸滴有石蕊试液的 SO2 水溶液，红色褪去 SO2 具有漂白性4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴 入 甲 基 橙 显 红 色 的溶液中： Na＋ 、NO 3－ 、I － 、SO 42－B．水电离出的 c(H＋ )＝10 －12 mol/L 中：K ＋ 、AlO 2－ 、CH 3COO－ 、SiO 32－C．c(OH － )/c(H＋ )＝10 12 的水溶液中：K ＋ 、ClO － 、S 2－ 、Cl －D．c(SCN － )＝0.1 mol/L 的溶液中：Fe 3＋ 、NH 4＋ 、NO 3－ 、Cu 2+5．X、 Y、Z 、 W、R 属于短周期的主族元素。 X 的原子半径最大， Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为(m＋ n)，M 层电子数为( m－n)，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2∶1。下列叙述不正确的是A．Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定 B．Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1∶2D．X、Y 、R 形成的两种简单离子的半径大小顺序是：R＞X＞Y6．下列离子方程式的书写不正确的是A．氯气通入澄清石灰水中：Cl 2＋2OH － ＝ Cl－ ＋ClO － ＋H 2OB．漂白粉溶液在空气中失效：ClO － ＋CO 2＋H 2O＝ HClO＋HCO 3－C．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生： ClO－ ＋ H2O2＝ O2↑＋Cl － ＋H 2O[D．向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入 SO2：Ba 2＋ ＋SO 2＋H 2O2＝ BaSO4↓＋2H ＋7． 如右图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的 FeCl2 溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是A．该条件下 H2 燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B．该条件下 H2 燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2、HO 2 等C．将烧杯中溶液换成 KI 淀粉溶液也能验证生成物具有还原性D．相同物质的量的 H2O2、HO 2 消耗 KMnO4 物质的量为 2∶18．下列说法正确的是① 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸② 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③ 新制氯水的氧化性强于久置氯水④ 检验 HCl 气体中是否混有 Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤ 除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．③　 B．③⑤ C．①②③ D．②③④9．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．称取 4.0 g NaOH，放入 100 mL 容量瓶中，配制 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液B．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制 FeCl3 溶液C．利用右图 1 装置定量测定 H2O2 的分解速率D．利用右图 2 装置模拟工业上电解饱和食盐水10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况时，2.24 L SO3 中含有的原子总数为 0.4NAB．含 0.1 mol FeCl3 的饱和溶液中 Fe3+数目为 0.1 NA 图 1 图 2C．25℃时，1 L pH = 1 的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于 0.1NAD．40mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应，转移电子数为 0.2 NA不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。)11．反应① 是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应② 是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO 2＋3H 2SO4＝ 2NaHSO4＋MnSO 4＋2H 2O＋I 2；②2NaIO 3＋5NaHSO 3＝ 2Na2SO4＋3NaHSO 4＋H 2O＋I 2。已知 NaIO3 的氧化性与 MnO2 相近，下列有关说法正确的是A．I 2 在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物B．两个反应中生成等量的 I2 时转移的电子数相等C．NaI 和 NaIO3 在一定条件下能反应生成 I2D．NaIO 3 在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂12．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化） 。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 甲 乙 丙 戊A Al NaOH 溶液 H2 Al2O3B H2O Fe H2 O2C Cu FeCl3 溶液 C uCl2 溶液 Fe甲乙丙戊戊－21．⑴⑵⑶①②③20．⑴⑵⑶⑷19．⑴⑵⑶⑷18．⑴⑵①②⑶①②⑷17．⑴⑵⑶⑷＋Cu CMnO2HD Cl2 NaOH 溶液 NaClO HCl13．已知：KClO 3＋6HCl(浓)= ==KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是14．下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl 2)＝2[c(ClO － )＋c(Cl － )＋c(HClO)]B．氯水中：c(H ＋ )＞c(Cl － )＞c(ClO － )＞c(OH － )C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na＋ )＝c(CH 3COO－ )D．Na 2CO3 溶液中：c( Na＋ )>c(CO )>c(OH－ )>c(HCO )>c(H＋ )2－3 － 315．如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。下列说法正确的是A．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成 2 g 氢气C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/LD．向 50 mL 该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于 0.46 mol非选择题（共 80 分）16． （12 分）氯化铜晶体（CuCl 2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：¿×ȸʯËáÈÜÆøÌåEÒºASiO2 ÈÜÒºB³ÁµíDÈÜÒºCuCl2 xH2O£®ÊÔ¼Á¢ÙÊÔ¼Á¢Ú¹ýÂË已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的 pH：Fe3＋ Cu2＋ Fe2＋开始沉淀的 pH 2.7 5.4 8.1沉淀完全的 pH 3.7 6.9 9.6⑴ 若溶液 A 含有的金属离子有 Cu2＋ 、Fe 2＋ 、Fe 3＋ ，则试剂① 可选用 ▲ （填字母） 。A．Ca(ClO) 2 B．H 2O2 C．HNO 3 D．KMnO 4反应的离子方程式为 ▲ 。⑵ 加入试剂②的目的是调节 pH 至 a，a 的范围是 ▲ 。由溶液 C 获得 CuCl2·xH2O，包含 4 个基本实验操作，这 4 个基本实验操作依次是 ▲ 、过滤、用无水乙醇洗涤和风干等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 ▲ 。⑶ 为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl 2·xH2O）中 x 值，有同学设计了如下实验方案：称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水 CuCl2 的质量。选项 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红 Cl2 具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2 具有酸性C 石蕊溶液先变红后褪色 Cl2 具有漂白性D KI 淀粉溶液变蓝 Cl2 具有氧化性硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H 2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%该方案存在的问题是 ▲ 。17． （16 分）F 和 G 是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经下列反应得到：请回答下列问题：⑴ 一个 E 分子中有的 ▲ 个手性碳，F 的结构简式为 ▲ 。⑵ A→某烃 C3H6 、D→E 的反应类型依次是 ▲ 。⑶ B 的名称是 ▲ ，C 中所含官能团的名称是 ▲ 。⑷ H 为 D 的同分异构体，且符合下列条件，其结构简式为 ▲ 。① 与新制 Cu(OH)2 浊液共热，有砖红色沉淀产生；② 能与 NaOH 溶液反应，不能与 NaHCO3 溶液反应③ 核磁共振氢谱有 3 个峰，为 1∶1∶2⑸ A→B 的化学方程式是 ▲ ；E→G 的化学方程式是 ▲ 。18．(12 分)“氢”既是重要的化工原料，也是未来最理想的新能源。⑴ ① 实验测得，1 g 氢气燃烧生成液态水时放出 142.9 kJ 热量，1 mol H2O(g)转变为 1 mol H2O(l)时放出 44.0 kJ 热量。 则氢气燃烧生成 H2O(g)的热化学方程式为 ▲ 。② 熔融碳酸盐燃料电池（MCFS）是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为 650 ℃。负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为：H 2＋CO＋O 2＝CO 2＋H 2O。下列说法不正确的是 ▲ A．负极反应 Al－3e － ＝Al 3＋ B．燃料气体是氧气C．正极反应为 2CO2＋O 2＋4e － ＝2CO 32－ D．该电池也可用烃类作燃料⑵ 用 CO2 和氢气为原料 ，在催化剂作用下发生如下反应，2CO2（g）＋6H 2（g） 催 化 剂 CH3CH2OH（g ）＋ 3H2O（g） 25℃时，K=2.95ⅹ10 11① 该反应的平衡常数表达式 K= ▲ 。② 在一定压强下，n (H2)/n(CO2)=2，测得反应的实验数据如下表。温度（K） 500 600 700 800CO2 转化率（﹪） 60 43 28 15