《江苏省2016届高三下学期4月月考化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2016届高三下学期4月月考化学试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省沛县中学 2016 届高三下期 4 月月考化学试卷（苏教版，解析版）1下列物质中属于非电解质的是ACl 2 BHCl CNH 3 DNaOH【答案】C【解析】略2下列有关物质的分类或者归类正确的是混合物：福尔马林、水玻璃、水银 化合物：氯化钙、烧碱、HD 电解质：冰醋酸、硫酸钡同系物：苯酚、苯甲醇 同位素： 12C、 13C、 14C 同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A BC D【答案】A【解析】试题分析：水银是金属汞，属于纯净物，错误；HD 是氢气，属于单质，错误；冰醋酸、硫酸钡均是电解质，正确；同系物必须是结构相似，苯酚和苯甲醇 属于两类物质，结构不相似，错误； 12C、 13C、 1
2、4C 互为同位素，正确； 同分异构体是指分子式相同而结构不同的有机物之间的互称，1-丙醇和 2-丙醇属于位置异构，正确；答案选 A.考点：考查物质的分类的正误判断。3下列化学电池中，属于绿色电池的是A铅蓄电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池【答案】D【解析】选项 A、B、C 中都含有重金属元素，会造成环境的污染。燃料电池产物对环境无污染，属于绿色电池，答案选 D。4下列物质的转化在指定条件下能实现的是A B C D【答案】D【解析】试题分析：铜能够在空气中被氧气和二氧化碳氧化成碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，加热分解生成了氧化铜，故正确；氯化钙中先通入氨气，在通入二氧化碳，能够生成碳酸钙
3、沉淀；碳酸钙在高温下能够与二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，所以正确；氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，但是氯化镁溶液中，镁离子存在水解平衡，加热氯化镁溶液，促进了镁离子的水解，氯化氢具有挥发性，得到的是氢氧化镁，在加热最终得到氧化镁，故错误；氮气在放电的条件下生成的是一氧化氮，不能够生成二氧化氮，故错误；氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠能够与浓盐酸反应生成氯气，故正确，所以答案为 D。考点：本题考查物质的性质及转化。 5某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡 后，保持温度不变压强增大至原来的 2 倍，当再达到平衡时，W
4、的浓度为原平衡状态的 1.8倍，下列叙述正确是A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d)C. Z 的体积分数变小 D. X 的转化率变大【答案】C【解析】试题分析：压强增大至原来的 2 倍，再达到平衡时，若平衡不移动，则 W 的浓度应该为原平衡的 2 倍，实际上 W 的浓度为原平衡状态的 1.8 倍，说明增大压强，平衡左移，即(a+b)c (NH4+ ) c (H+) c (OH)B0.2 mol /L 的 Na2CO3溶液中： c (OH)= c (HCO3)+ c (H+)+ c (H2CO3)C0.1 mol /L 的 NH4Cl 溶液与 0.05 mol L-l的 NaOH 溶液等体积
5、混合，其混合溶液中： c (Cl-) c (NH4+ ) c (Na+ ) c (H+) c (OH-)D c (NH4+)相等的(NH 4)2SO4溶液、(NH 4)2CO3溶液和 NH4C1 溶液中：c c (SO42) c (H+) c (OH)；B 错，正确为： c (OH)= c (HCO3)+ c (H+)+2 c (H2CO3)；C 错，正确为： c (Cl-) c (NH4+ ) c (Na+ ) c (OH-)c (H+)；D 正确；16有 A、B、C、D、E 五种元素，它们均为短周期元素。已知 A 是非金属性最强的元素，且E 与 A 同族；金属 B 的原子核内质子数比前一周
6、期的同族元素多 8，其单质不能从 CuSO4溶液中置换出 Cu；C 元素有三种同位素，C l、C 2、C 3，C 1的质量数分别为 C2、C 3的 1/2 和 1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。（1）写出 B 元素的离子结构示意图 ；C 2粒子的符号： ；（2）B、E 两种元素形成化合物的电子式： （3）A、E 两种元素形成的氢化物沸点较高的是： （用化学式表示） ，其原因是 。（4）写出 D 的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（5）写出 D 的氢化物（过量）与 E 的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式 。【答案】 （1） D 或 2H （2）Na +-
7、 （3）HF HF 分子之间存在氢键 （4）NH 3+H+=NH4+ （5）8NH 3+Cl2=2NH4Cl+3N2 【解析】试题分析：A 是非金属性最强的元素，则 A 是 F 元素，E 与 A 同主族，则 E 是 Cl 元素；D 的气态氢化物溶于水后显碱性，则 D 是 N 元素；C 元素有三种同位素，C l、C 2、C 3，C 1的质量数分别为 C2、C 3的 1/2 和 1/3，则 C 是 H 元素；金属 B 的原子核内质子数比前一周期的同族元素多 8，其单质不能从 CuSO4溶液中置换出 Cu，则 B 是 Na 元素。（1）Na 元素的离子核外有 10 个电子，结构示意图为 ；C 2粒子
8、的质量数是 2，所以C2粒子是 D 或 2H；（2）B、E 形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，电子式为 Na+-（3）F、Cl 形成的氢化物中沸点较高的是 HF，因为 HF 分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高；（4）D 的气态氢化物是氨气，其最高价氧化物的水化物是硝酸，二者反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+ （5）过量氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，化学方程式为8NH3+Cl2=2NH4Cl+3N2 考点：考查元素推断，电子式、结构示意图、离子方程式、化学方程式的书写，氢键的判断171 7(9 分)已 知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+
9、2MnSO4+8H2O+10 ， 在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。请写出方框内物质的化学式： 。针对上述实验现象，某同学认为 KMnO4与 H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。A硫酸钾 B硫酸锰 C水 D氯化锰【答案】CO 2 ；催化剂；B【解析】试题分析：根据原子守恒，反应物含 O 原子 40 个，C 原子 10 个，反应后产物即为10CO2；
10、KMnO 4与 H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想可能是催化剂的作用；要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可。考点：氧化还原反应方程式的配平、化学反应速率的影响因素点评：本题考察了氧化还原反应的配平及影响反应速率的因素，难度较小，要把握质量守恒定律的应用。18某学生用 0.20molL-1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形
11、瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果_（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ）（3）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L标准烧碱体积（ml）滴定次数待测体积（ml） 滴定前读数 滴定后读数第一次 20.00 0.40 20.40第二次 20.00 4.00 24.00第三次 20.00 2.00 24.10【答案】 （1）；（2） 偏小；（3）22.60；（4）0.2。【解析】试题
12、分析：（1）滴定管用蒸馏水洗涤后，用待盛液润洗，否则所测溶液的浓度增大，故错误；（2）滴定前尖嘴没有气泡，滴定终点有气泡，标准液的体积的偏小，所测溶液浓度偏小；（3）滴定管的精确度 0.01mL，读数为 22.60；（4）第一次消耗 NaOH 的体积为20.00mL，第二次消耗 20.00mL，第三次消耗 22.10mL，第三次消耗的与前两次消耗差距较大，舍去，平均消耗 NaOH 的体积为 20.00mL，所测盐酸的浓度：c（HCl）=c（NaOH）V（NaOH）/V（HCl）=0.202010 3 /20103 molL1 =0.2 molL1 。考点：考查中和滴定实验、滴定管的读数等知识。
13、19亚氯酸钠（NaClO 2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取 NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO 2饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2，高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。（1）装置 C 的作用是 ；（2）已知装置 B 中的产物有 ClO2气体，则装置 B 中反应的方程式为 ；装置 D 中反应生成 NaClO2的化学方程式为 ；反应后的溶液中阴离子除了ClO2 、ClO 3 、Cl 、ClO 、OH 外还可能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 ；（3）如果撤去 D 中的
14、冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；实验：样品杂质分析与纯度测定（4）测定样品中 NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO 2-4I 4H =2H2O2I 2Cl )；将所得混合液配成250 mL 待测溶液。移取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c molL1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复 2 次，测得平均值为 V mL(已知：I 22S 2O32-=2I S 4O62-)。达到滴定终点时的现象为_。该样品中 NaClO2的质量分数为_(用含 m、c、V 的代数式表示)。【答案】 （1）防止 D 瓶溶液倒吸到 B 瓶中（或安全瓶）（2）2NaClO 3+Na2SO3+H2SO42ClO 2+2Na 2SO4+H2O 2ClO22NaOHH 2O22NaClO 2O 22H 2OSO42 ；取少量反应后的溶液，先加
