《湖南省怀化市2015-2016学年高一上学期期中化学试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省怀化市2015-2016学年高一上学期期中化学试卷 含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省怀化市溆浦一中 2015-2016 学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 50 分，请把正确答案填在答题栏内，否则不计分 ）1在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是 （）在点燃 H2、CO、CH 4 等易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的点燃添满酒精的酒精灯A仅 B仅 C仅 D全部2下列对摩尔的叙述中不正确的是（）A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子
2、的数量B摩尔是一个物理量C1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物3已知丙酮（C 3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于 1 gmL1，沸点约为 55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发4实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO 3） 2 溶于水，可将含有 Ba（NO 3） 2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才
3、停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是（）A定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水6表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） （）选项 待提纯的物质 选用试剂 操作方法A Cu（Fe） 稀盐酸 过滤B CaO（CaCO 3） 盐酸 蒸发C CO2（CO） 石灰水 通入D MgCl2 溶液（盐酸） 氢氧化钠溶液 滴加AA BB CC DD7胶体区别于其它分散系的特征是（）A胶
4、体粒子直径在 1100nm 之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动8某溶液中滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A一定有 SO42 B可能有 SO42或 Ag+C一定无 Ag+ D还可能有 CO329用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A0.2N A 个 CO 分子在标准状况下的体积约是 4.48 LB0.1mol/L BaCl 2 溶液中 Cl数目是 0.2 NAC4时，22.4 L 水中含有的电子数目为 10NA 个D使 23g 钠变为 Na+，需失去 0.1NA 个电子10下列各物质的分类、名称（或
5、俗名） 、化学式都正确的是（）A金属氧化物 氧化铁 FeOB非金属氧化物 二氧化硫 SO2C酸 硫酸 H2SO3D碱 纯碱 Na2CO311下列溶液中氯离子的物质的量浓度与 50mL 1molL1 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A150 mL 1 mol L1NaCl 溶液B75 mL 1.5 molL 1FeCl3 溶液C150 mL 3 molL 1KCl 溶液D50 mL 3 mol L1MgCl2 溶液12下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）A非金属氧化物肯定是酸性氧化物B碱性氧化物肯定是金属氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应13图表示的
6、一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）X Y ZA 酸 含氧酸 纯净物B 电解质 盐 化合物C 胶体 分散系 纯净物D 碱性氧化物 氧化物 化合物AA BB CC DD14向一定体积的 Ba（OH） 2 溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流 I 表示）滴入的稀硫酸的体积（用 V 表示）间的关系最接近真实情况的是（）A B C D15下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）AHCl+Na 2CO3 HCl+NaHCO3BHCl+Na 2CO3 H2SO4+K2CO3CH 2S+NaOH H2SO4+KOHDBaCl 2+Na2SO4 BaCO3+H2SO416在下列各组离子
7、中，能大量共存的且溶液呈无色是（）ANa +、H +、Al 3+、CH 3COO BMg 2+、HCO 3、Ca 2+、NO 3CK +、MnO 4、Cl 、Cu 2+ DNH 4+、Cl 、K +、OH 17下列离子方程式正确的是（）A铁与稀硫酸反应 2Fe+6 H+2Fe3+3H2B用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳 OH+CO2HCO3C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD小苏打溶液中加入过量石灰水 Ca 2+HCO3+OHCaCO3+H2O18有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合
8、19根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是（）2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2BrABr IFe 2+ BFe 2+I Br CBr Fe 2+I DI Fe 2+Br 20氢化钙可以作为生氢剂（其中 CaH2 中氢元素为1 价） ，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH） 2+2H2，其中水的作用是（）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂21下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A2H 2S+SO23S+2H2OBFe+Cu 2+Fe2+CuC2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2D2H 2O 2H
9、2+O222某溶液中存在 Mg2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用 NaOH、Na 2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）ANa 2CO3 NaCl NaOH BNaOH NaCl Na2CO3CNaCl NaOH Na2CO3 DNaCl Na 2CO3 NaOH23某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、SO 42、Al 3+和 M 离子，经测定 Fe3+、SO 42、Al 3+和 M 离子的物质的量之比为 2：4：1：1，则 M 离子可能是下列中的（）ANa + BNO 3 CMg 2+ DOH 2480g
10、 密度为 gcm 3 的 CaCl2 溶液里含 2gCa2+，从中再取出一半的溶液中 Cl的浓度是（）A molL1 B1.25molL 1 C molL1 D0.63molL 125现有 CuO、FeO、Fe 2O3 组成的混合物 m g，向其中加入 100mL 3molL1 硫酸，恰好完全溶解，若 m g 该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A （m1.6）g B （m 2.4）g C （m 4.8）g D无法计算二、填空题26相同物质的量的 O2 和 O3，所含分子数目之比为 ，所含氧原子的物质的量之比为27在标准状况下，4g H 2、 11.2L O2、 1
11、mol H2O 中，含原子数最多的是，体积最小的是 （填序号）28标况下，将 224L 的 HCl 气体溶于 835ml（=1g/cm 3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度 29某气体物质质量为 6.4g，含有 6.021022 个分子，则该气体的相对分子质量为30Na 2CO3 的摩尔质量是 ，0.5mol Na 2CO3 的质量是 ，含有 mol Na+，Na +的个数约为31对下列物质：H 2SO4、 CaO、NaOH、 熔融 BaSO4、 盐酸、SO 2、氨水、C 2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类（填写序号）电解质：； 能导电的： 32我国古代四大发
12、明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO 3+3CK2S+N2+3CO2该反应的还原剂是，氧化剂是33区分溶液与胶体的根本方法是34按要求书写方程式（14 书写离子方程式，5 按要求写化学方程式） （1）向澄清石灰水中通 CO2 产生沉淀：（2）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：（3）向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2 溶液至恰好中和：（4）已知二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰溶液和氯气，方程式如下：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O，则改写成离子方程式为：（5）请任意写出一个符合 CO32+2H+H2O+CO2的化学
13、方程式： 35经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO 2）而中毒，原因是 NaNO2 像食盐一样既有咸味，又有很强毒性已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO 2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）HI 表现的性质是 （填序号）A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目（3）当此反应中转移的电子数为 2.4081023 时，被氧化的 HI 物质的量为36实验室需用 CuSO45H2O 体配制 480mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取 CuSO45H2O 晶体 g（2）若在称量样品时，药品放
14、在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g 以下使用游码） ，天平平衡时，实际称量的 CuSO45H2O 晶体是 g（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、 （4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤 AF 按实验过程先后次序排列其中定容的具体操作是（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A 偏高 B偏低 C不变，填序号 ）：定容时俯视刻度线：；所用 CuSO45H2O 晶体已失去部分结晶水： 37某待测液中可能含有大量 Mg2+、Cu 2+、Fe 3+、K +、SO 42、H +、NO 3、OH 离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加 NaOH 溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入 BaCl2 溶液，无现象据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子
