《吉林省四校协作体2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省四校协作体2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题 含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四校协作体 2012-2013 学年高二下学期期中考试化学试题第卷(选择题,共 50 分)一 、 选 择 题 （ 本 题 25 个 小 题 ， 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ， 每 小 题 2 分 ， 共50 分 )1某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取 11.7g 食盐；用量筒量取5.26mL 盐酸；用 pH 试纸测得溶液的 pH 是 3.5；用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸用去 23.10mLNaOH 溶液。其中数据合理的是( )A B C D2肼（分子式为 N2H4）是火箭发动机的一种燃料。已知 8g 液态肼与液态双氧水恰好反应，生成氮气与水蒸气
2、，同时放出热量 375KJ。下列关于此反应的热化学方程式，正确的是( ）AN 2H4（1）+2H 2O2（1）=N 2（g）+4H 2O（g） ；H=-1500KJ/molBN 2H4（1）+2H 2O2（1）=N 2（g）+4H 2O（g） ；H=-375KJ/molCN 2H4（1）+2H 2O2（1）=N 2（g）+4H 2O（g） ；H=+1500KJ/molDN 2H4（1）+2H 2O2（1）=N 2（g）+4H 2O（1） ；H=-1500KJ/mol3 当反应达到平衡时，下列措施：升温 22lg+Cl;0.H 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气
3、体恒容时加入 COCl2，能提高 COCl2转化率的是( )A B C D4. t 时，水的离子积为 Kw ，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与 b mol/L 一元碱 BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（ ）。A混合液中，H + B混合液的 pH = 7 WC. 混合液中，c ( B +）= c ( A - ）+ c ( OH -） D a = b5. 一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min 末该反应达到平衡，生成 0.8molD，并测得
4、 C 的浓度为 0.2mol/L。下列判断正确的是( )A该条件下此反应的化学平衡常数约为 0.91BA 的平均反应速率为 0.3mol/(Ls)CB 的转化率为 60%D若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态6有 M、N、P、Z 四种金属单质，请根据以下实验：P 与冷水迅速反应；用 Pt 电极电解同物质的量浓度的 M 和 N 的硫酸盐的混合溶液时，在阴极上析出单质 N；把 N 和Z 用导线相连后，同时浸入 Z 的硫酸盐溶液中，电极反应是 Z2 2e -=Z, N-2e-= N 2+。判断四种金属的活动性顺序是( )AMNPZBMNZP CZPMNDPMNZ DO 2+2H2O+
5、4e-=4OH-7取一张用的饱和的 NaCl 溶液浸湿的滤纸，并滴加酚酞试液，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，发现 b 极铅笔芯可以在滤纸上写出红色的字。则下列说法错误的是( ) Ab 电极是阴极 Ba 电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂 Da 电极附近溶液的 pH 变大8某溶液中由水电离产生的 c(OH)= 110-14 molL-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ） A.Al3+、 Na+、NO 3、Cl B.K +、Na +、Cl、NO 3C.K+、Ca 2+、Cl、CO 32 D.K +、Ag +、SO 32、NO 39高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高
6、能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO4+8H2O 3Zn（OH） 2+2Fe（OH） 3+4KOH。下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn-2e -+2OH-=Zn（OH） 2B充电时阳极反应为：Fe（OH） 3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC放电时正极产物是 Zn（OH） 2D放电时正极附近溶液的碱性增强10.将两个铂电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4和 O2，即可构成 CH4燃料电池。已知通入 CH4的一极，其电极反应式是：CH 410OH 8e CO2- 37H 2O；通入 O2的另一极，其电极反应式是：
7、O 2 2H2O4e 4OH ，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（ ） A通入 CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应C燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充 KOH11.下列说法不正确的是（ ）A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为 2FeB. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为： OHO42C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极12.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）A B C D反应装置或图像实验现象温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量
8、反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动13.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 （ ）A4213 B2134C4231D324114.100mL 浓度为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ）A. 加入适量的 6mol/L 的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液15.已知合成氨反应 ，工业上选择的适宜条件为：gHN22303HgN、铁作催化剂、 。下列说法正确的是（ ）Co50Pa771052A. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动B
9、. 铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动C. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动16.含氢氧化钠 0.25 mol 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出 14.35 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）ANaOH (aq)HCl (aq) NaCl (aq)H 2O (l) H 14.35 kJmol -1BNaOH (aq)HCl (aq) NaCl (aq)H 2O (l) H 28.70 kJmol -1CNaOHHCl NaClH 2O H 57.40 kJmol -1DNaOH
10、(aq)HCl (aq) NaCl (aq)H 2O (l) H 57.40 kJmol -117.对于可逆反应：2A()B() 2C()； H0，下列各图正确的是（ ）18苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使 KMnO4(H )溶液褪色。苯分子中碳原子之间的距离均相等。苯能在一定条件下跟 H2加成生成环己烷。经实验测得邻二甲苯仅一种结构。苯在 FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因发生化学变化而使溴水褪色。A B C D19m mol 乙炔跟 n mol 氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成 p mol 乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成 C
11、O2和 H2O，所需氧气的物质的量是( )A(3m+n)mol B （ m+ -3p）mol5nC(3m+n+2p)mol D( m+ )mol220有 8 种物质：甲烷； 苯； 聚乙烯； 聚 1，3-丁二烯； 2-丁炔； 环己烷； 邻二甲苯；环己烯。既能使高锰酸钾酸性溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）A B C D21设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A30gSiO 2晶体中含有共价键数目为 2NA B8g CH 4中含有 10NA个电子C标准状况下 22.4L 氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为 4NA D1mol 乙基（C 2H5）中含有的电子数为 16NA 22己
12、烯雌酚是一种激素类药物，结构如右。下列有关叙述中不正确的是（ ）A它易溶于有机溶剂B可使高锰酸钾酸性溶液褪色C1mol 该有机物能够与 7mol H2发生加成反应D该有机物分子中，一定有 14 个碳原子共平面23. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ） 混合物 试剂 分离方法A 苯（苯酚） 溴水 过滤B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和 Na2CO3溶液 分液D 溴苯（溴单质） 苯 萃取24.下列叙述正确的是 ( ) A乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B能与 NaOH 溶液反应且分子式为 C2H4
13、O2的有机物不一定是乙酸C由 CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为D乙醇发生氧化反应一定生成二氧化碳和水25.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（ ） A.SiCl4是分子晶体B.MgCl2中键的强度比 NaCl 中键的强度小C.单质 R 是原子晶体D.AlCl3为离子晶体第卷(非选择题,共 50 分)26.（12 分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 I 2（g）H 2（g） 2HI（g） H9.48 kJ/mol I 2（s）H 2（g） 2HI（g） H26.48 kJ/mol（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式 .（2）写出反应 平衡常数的表达式 。（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应，能说明其达到化学平衡状态的是 。A. 容器中气体压强不变 B. 容器中气体密度不变C. 容器中气体颜色的深浅不变 D. 有 n 个 HH 键断裂的同时有 2n 个 HI 键断裂（4）可通过反应 2NOO 22NO 2和 NO22H 2I NOI 2H 2O 来制取碘，NO 在制碘过程中的作用是 。27.（10 分） （1）一定温度下在恒容密闭容器中 N2O5可发生下列反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O 2（g） ；HO反应达到平衡后若再通人一定量氦气，则 N2O5的转化率将 （填“增大”
