《2016届高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时详解课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时详解课件（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铝及其化合物,栏目索引,真题 重组集训,2化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：,地球与地图,3用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。,_,【问题与探究】,1.金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?2.铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理如何？请用单线桥标出电子转移的方向与数目。3.等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？,常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应的继续进行。,铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3然后Al(OH)3再与N
2、aOH反应生成H2O和NaAlO2。反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。,解析：A项在酸性条件下因有NO3-，不能生成H2，在碱性条件下，OH与NH4+不共存；B项HCO3-与H或OH均不能大量共存；C项，在碱性条件下符合题意；D项为酸性条件含有NO3-，不可能与Al反应放出氢气，且AlO2-和H不能大量共存。,C,A,A,解析：由关系式：MgH2,2Al3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为32，故A项正确。二者质量之比为43，摩尔质量之比为242789，反应速率之比为32。,题组二 铝与酸、碱反应的定量关系,4甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/
3、L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为12，则加入铝粉的质量为()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.6 g,A,解析：根据铝粉与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2，可知若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2的体积之比为13。而题中产生的H2的体积之比为12，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而相对NaOH是不足的，则与盐酸反应的铝粉是2.7 g，与NaOH溶液反应的铝粉应为5.4 g。,解析：Mg、Al
4、失去电子变为离子，离子再结合OH生成沉淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成沉淀时结合的OH的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，则m(OH)(a1.7)ga g1.7 g，n(OH)0.1 mol，电子转移总数是0.1NA，A、B正确；沉淀量最大时，溶液中n(Na)n(Cl)，此时HCl和氢氧化钠的物质的量相等，即2xy，C错；电子转移总数是0.1NA，若金属全部是镁，则镁的质量是1.2 g ，若金属全部是铝，则铝的质量是0.9 g，D对。,C,考点二铝的重要化合物,【知识梳理】,1氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学
5、性质,2氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。,3明矾净水原理明矾的化学式为 _，其净水的原理涉及到的离子方程式表示为：_。,KAl(SO4)212H2O,B,【题组训练】,2铝土矿的主要成分是Al2O3，此处还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，从铝土矿中提纯Al2O3的工艺流程如下：,(1)写出、中可能发生反应的离子方程式：_，_。(2)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因： _。,Al2O36H=2Al33H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O,Al34OH=AlO2-2H2OFe33OH=Fe(OH)3,Al(OH)3能溶于强碱溶液但不溶于氨水，用氨水不能将Fe(O
6、H)3和Al(OH)3分离,(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_。(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_。(3)制得Al(OH)3的最大质量是_。,(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_。(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_。(3)制得Al(OH)3的最大质量是_。,丙,W3W1W2,520 g,2用数轴探究可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，铝元素的存在形式,(NaAlO2溶液与盐酸反应的分析与上述内容类似，请自行整理出来),答案：（1）,(
7、2)Al34OH=AlO2-2H2O 3AlO2-Al36H2O=4Al(OH)3,(1)向混有HCl的AlCl3溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量，以n(NaOH)为横坐标，以生成nAl(OH)3为纵坐标，在坐标系中画出二者的关系。(2)将AlCl3溶液逐滴滴入到含4 mol NaOH的溶液中至过量，按顺序写出发生反应的离子方程式，并以n(AlCl3)为横坐标，以生成nAl(OH)3为纵坐标，在坐标系中画出二者的关系。,B,B,A,解析：,答案：D,题组一 铝及其化合物的性质与应用,2(2013山东理综9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸,D,A,3,bd,不能,答案：,题组二 铝及其化合物间的转化,
