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1、第四章 非金属及其化合物 1/5 第四章 非金属及其化合物 2/5第四章 非金属及其化合物 复习第一节 无机非金属材料的主角硅1、 硅在地壳中的含量占第_2_位，仅次于_氧_。自然界中没有_游离_态的硅，只有_化合态_态的硅，它是构成地壳和岩石的主要成分。晶体硅是一种具有_金属_光泽的固体，是良好的_半导体_材料。常温下，硅的化学性质不活泼，在加热时能与_O 2_反应。2、 天然 SiO2 也叫_硅石_， _难_溶于水，_不_与水反应、_不_与酸反应（氢氟酸除外） ，但能和_碱_反应生成盐，SiO 2 属于_酸性_氧化物。SiO2 与 HF 反应的化学方程式为_ _；SiO2 与 CaO 反应
2、的化学方程式为_ _；SiO2 与 NaOH 反应的化学方程式为_ _；4、硅酸的化学式 H2SiO3 ，它是一种_难_溶于水的_弱_酸，酸性比碳酸_弱_。5、Na 2SiO3 的水溶液俗称 水玻璃 ，可用于制硅酸和作防火材料，实验室用 Na2SiO3 溶液和 HCl 制硅胶的化学方程式为： 。无机非金属材料1、_石英_是制造光导纤维的原料。石英的主要成分是_SiO 2_。2、制造水泥的原料是_黏土_、_石灰石_、_石膏_；3、玻璃是由_纯碱_、_石灰石_和_石英_熔合而成的混合物。盛碱溶液的试剂瓶不能用_玻璃_塞，而应该用_橡胶_塞，其原因用化学方程式表示为_。第二节 富集中海水中的元素氯（
3、一）氯气的分子式 Cl2 。（二）氯气的物理性质：通常情况下，氯气是 黄绿 色 刺激性 气味 气 体。密度比空气 大 ，有毒，能溶于 水 。（三）氯气的化学性质：氯原子的原子结构示意图为 ，氯原子易 得 电子，所以 Cl2 有 强氧化 性。1氯气与金属反应：(1)Na 与 Cl2 反应的化学方程式： (2)Cu 与 Cl2 反应的化学方程式： 红热的铜丝在氯气里燃烧，生成_棕黄 _色的烟,将它溶在少量水里,生成_蓝_色的溶液。(3)Fe 与 Cl2 反应的化学方程式： 铁丝在氯气里燃烧，生成_红棕 _色的烟,将它溶在少量水里,生成_黄_色的溶液。2氯气与非金属反应：H2 与 Cl2 反应的化学
4、方程式： 氢气在氯气中燃烧,发出_苍白色_火焰,生成_HCl _气体,它在空气里易跟_水蒸气_结合呈现_白雾_。3氯气与低价化合物反应：（1）FeCl 2 溶液与 Cl2 反应的化学方程式： ，离子方程式： （2）KI 溶液与 Cl2 反应的化学方程式： ，离子方程式： 所以 Cl2 能使湿润的淀粉 KI 试纸变 蓝 。4、与水反应的化学方程式： (1)在常温下,1 体积水能够溶解_2_体积的氯气。氯气的水溶液叫做_氯水_，呈 黄绿 色。氯气 不能 （能或不能）使干燥的有色布条褪色， 能 （能或不能）使湿润的有色布条褪色。(2)次氯酸见光易_分解_,化学方程式为： 次氯酸是一种_强氧化 _剂,
5、能使染料和有机物质_褪色_。5与碱反应：(1)Cl2 与 NaOH 反应的化学方程式： (2)Cl2 与 Ca(OH) 2 反应的化学方程式： (3)工业上用氯气与_石灰乳_反应制成漂白粉，漂白粉是 _Ca(ClO)2_和_CaCl 2_的混合物，它的有效成份是_ Ca(ClO)2_，日常生活中，漂白粉起漂白作用是发生反应的化学方程式是 ，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸 强 。（四）氯气的实验室制法：原理（化学方程式）： 第一章 第二章 1/2 第一章 第二章 2/2（五）氯离子的检验方法：取样于试管中，加入稀 HNO3 化，再加入 AgNO3 溶液，若生成白色沉淀，则样品中有 Cl 第三节 硫
6、和氮的氧化物硫的氧化物硫的原子结构示意图为 ，因此硫的最高价为 +6 ，最低价为 2 。1、物理性质：二氧化硫是_无_色,有_刺激_性气味的有毒气体。2、化学性质：（1）SO 2 中的 S 为 +4 价，因此 SO2 既有 氧化 性又有 还原 性，SO2 与氧气反应的化学方程式 ，SO 2 表现 还原 性。（2）SO 2 是 酸性 氧化物。与水反应的化学方程式： ，H 2SO3 很不稳定，易分解成 SO2 和 H2O 。可以用 NaOH 溶液吸收 SO2，化学方程式 ，附：SO 3 也是 酸性 氧化物，与水反应的化学方程式： ，SO3 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式： （3）二氧化硫的漂
7、白性：二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质化合而生成_不稳定的无色物质_，这种无色物质不稳定容易分解而恢复原来有色物质的颜色。二氧化硫能使品红 褪色 ，这也是检验和鉴别二氧化硫气体的方法。具有漂白作用的还有 HClO、Na 2O2、H 2O2、O 3 ，这类物质漂白的原理是：有强氧化性，将有色物质氧化破坏 3、二氧化硫用途：制硫酸；用做 漂白 剂；二氧化硫的危害： 造成酸雨 防止污染的方法是： 减少化石燃料的燃烧，使用脱硫煤，回收利用工业尾气等 氮和氮的氧化物1、氮气是一种_无_色、_无_气味的气体，_难_溶于水，在空气中的体积分数为_78%_，通常情况下氮气的性质很_稳定_，利用氮气的
8、不活泼性在工业上可代替稀有气体做焊接的_保护气，还可以填充_灯泡_。氮气与氧气反应的化学方程式： 2、氮的氧化物（1）NO 是一种_无_色、_难_溶于水的气体，有_毒 _性；NO 极不_稳定_，一遇到空气就会变为_红棕_色，反应的化学方程式为_。（2）NO 2 是一种_红棕_色的气体，它与水反应的化学方程式为 _，此反应中氧化剂是_NO 2_，还原剂是_NO 2_。（3）_NO x_是造成光化学烟雾的主要因素。第四节 氨 硝酸 硫酸氨1氨是 无 色，有 刺激性 气味的气体；氨 易 液化，所以液氨常作 制冷 剂。2NH 3 是重要的化工原料，工业合成氨反应的化学方程式为： ；氨的重要用途之一是制
9、硝酸，以氨为原料制硝酸的化学方程式为： ， 。3氨气 极易 溶于水，得到的水溶液叫 氨水 ，呈 碱 性，用化学方程式和电离方程式进行解释： 证明氨气溶解性的实验是 喷泉实验 ，该实验的现象为： 红色喷泉 ；原理为： 氨气极易溶于水形成装置内外的压强差，且溶于水呈碱性 。4、将蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，现象是： 产生白烟 ，反应的化学方程式为： 。将氨气通入硫酸中发生的反应为： 。第四章 非金属及其化合物 5/5 氨和酸反应的离子方程式为： 5实验室制氨气的原理 。氨气的收集方法是 向下排空气法 ，能用排水法吗？不能理由是 氨极易溶于水 。检验氨气收集满的方法是 将湿润的红色石蕊试纸置于集气的试管口，若变蓝则满 。装置中收集氨的试管口放置棉花的作用是什么？减少空气对流使收集的气体更纯 。干燥氨气选用的干燥剂为 碱石灰 。铵盐1铵盐的组成：像 NH4Cl 这样，由 铵根 和 酸根 构成的化合物。铵盐都是晶体，都 易 溶于水。2. NH4Cl 受热分解： NH4HCO3 受热分解： 3. NH4NO3 与 NaOH 溶液共热：化学方程式： 离子方程式： 4. 铵离子的检验方法： 取样于试管中，加 NaOH 浓溶液加热，若生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则样品中有 NH4+ , 离子方程式： 。硫
