《山东省2013届高三上学期第三次月考化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2013届高三上学期第三次月考化学试题含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 201211本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第 I 卷（选择题，共 42 分）本卷共 18 道小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的 1 个选项。1下列有关生活中化学的叙述，不正确的是 （ ）A加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B钢铁在海水中比在河水中更易生锈C严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染2下列有关物
2、质的性质或应用的说法不正确的是(D )A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C目前加碘食盐中主要添加的是 KIO3DSO 2 可用于馒头等食品的漂白3用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1mol OH - 中所含电子数为 9 NA B17 g NH 3所含共用电子对数为 3 NA C常温常压下， 11.2 L SO 2所含的分子数为 0.5 NA D1 mol H 2O 完全分解时转移电子数为 4 NA4同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O 和 13C16O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是 A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D
3、气体质量相同 5常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH = 1 的溶液中： Fe 2 、NO 3 、SO 42 、Na B c(Fe3 ) = 0.1 mol/L 的溶液中：K 、 ClO 、 SO42 、 SCN C c(H+) c(OH ) = 1012的溶液中： NH 4 、Al 3 、NO 3 、Cl D由水电离的 c(H+) = 110-14 mol/L 的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO 3 6下列离子方程式中正确的是 A硫酸铜水解：Cu 2+ + 2H2O = Cu(OH)2 + 2H +B氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2+ + Cl2 = Fe3+ +
4、2C1-C向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H + + HCO3 = H2O + CO2 D向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4 H + + 4KI + O2 = 2I2 + 2H2O + 4K+7在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr 2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+。向橙色的 K2Cr2O7溶液中加入 X 溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是 A加入 X 溶液，上述平衡正向移动 BCr 2O72-的物质的量浓度增大CX 溶液可能是 NaOH 溶液 D再加入 H2SO4，可使黄色溶液变为橙色8在一定条件下发生反应 2A(g) = 2B(g) C(g)，将 2 mol A 通入 2
5、 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得 A 的物质的量为 0.8 mol。用 B 的浓度变化来表示该反应的速率为 A0.24 mol/(Lmin) B0.08 mol/(Lmin)C0.06 mol/(Lmin) D0.12 mol/(Lmin)9右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A该反应为吸热反应Ba 与 b 相比，a 的反应速率更快Ca 与 b 相比，反应的平衡常数一定不同D反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 10100时，KCl 溶液中溶质的质量分数为 1。降至室温后析出 m g KCl 晶体（
6、晶体中不含结晶水） ，所得溶液中溶质的质量分数为 2，则下列说法不正确的是 AKCl的溶解度随温度的升高而升高B溶液中KCl的质量分数 1一定大于 2C降温前后，溶液中KCl的物质的量未发生改变D100的原溶液中，结晶和溶解的速率可能相等11 能正确表示下列反应的离子方程式是A 向次氯酸钙溶液通入过量 2CO： HClOaCOHla 2322B. 向次氯酸钙溶液通入 S： SC. 氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应： 2332D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： NOHFeNOHFe234312向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作 现象 结论A 滴加 BaC12
7、溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42B 滴加氯水和 CC14，振荡、静置 下层溶液液湿紫色 原溶液中有 I-C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+无 K+D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+13X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的 4 种短周期元素。X 元素原子最外层电子数比次外层电子数多 1；Z 与 Y 相邻，Z 比 Y 的电子数多 8；W 元素原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。下列说法正确的是 A原子半径 Y Z WBY、Z 和 W 三种元素位于同一周期CY 元素最高价氧化物对应的水化物一定是强
8、酸DY、Z 的最高正价与最低负价绝对值之和均为 8 14某温度下，反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为 400。 此 温 度 下 ，在 容 积 一 定 的 密 闭 容 器 中 加 入 CH3OH， 反 应 到 某 时 刻 测 得 各 组 分 的 浓 度 如 下 ：物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度/（molL 1 ）0.44 0.6 0.6下列说法正确的是 ACH 3OH 的起始浓度为 1.04 mol/LB此时逆反应速率大于正反应速率C平衡时 CH3OH 的浓度为 0.04 mol/LD平衡时 CH3OH 的转化率小于 80%15为了除去硫酸
9、铜溶液中含有的 Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质中最好选用 AH 2O2溶液 BKMnO 4溶液 CCl 2水 DHNO 3溶液16下列与实验相关的叙述正确的是 A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有 SO42-时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸17高铁酸钾( K 2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性
10、，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌18、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（ ）AAlCl 3 BNaHCO 3 C(NH 4)2CO3 DMgSO 4 第 II 卷（非选择题，共 46 分）19 （14 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。族周期IA 01 A A A A A A2 3 （1）元素的原子结构示意图为 。（2）元素和可形成化合物，用电子式表示形成其过程 。（3）元素、形成离子的半径 。（4）元素、形成的气
11、态氢化物稳定性 ；元素、形成的最高价氧化物水化物的碱性 。（5）元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为。（6）将元素的单质放入与形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀。若反应完全后生成标况下 0.672 L 气体，则生成沉淀的最大质量为 g。20 （8 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。W 的最外层电子数是电子层数的 2 倍。Y 是金属，可以和 X 形成 11 和 21 两种化合物。Z 的最高正价与最低负价的代数和为 4。（1）写出 WX2的电子式_。（2）用元素符号表示 X、Y、Z 原子半径由大到小的顺序 。（3）含 1 mol Z 的最高价
12、氧化物对应水化物的稀溶液与足量 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量 114.6 kJ，写出此反应的热化学方程式：甲 乙 P活塞K1 2 3 4。21 （10 分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4- + H2C2O4 + H+ Mn2+ + CO2+ H 2O（未配平）用 4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与 2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别 10%硫酸体积/mL 温度/ 其他物质I 2 mL 20II 2 mL 20 10 滴饱和 MnSO4溶液III 2 mL 30IV 1
13、 mL 20 1 mL 蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用 IIV 表示，下同） ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（3）对比实验 I 和 IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV 中加入 1 mL 蒸馏水的目的是 。22 （14 分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。（1）将 0.050 mol SO2(g)和 0.030 mol O2(g)放入容积为 1 L 的密闭容器中，反应2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(S
14、O3)0.040 mol/L。 从平衡角度分析采用过量 O2的目的是 ； 计算该条件下反应的平衡常数 K_。 已知： K(300) K(350)，该反应是_热反应。若反应温度升高，SO 2的转化率 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。图 1 图 2（2）某温度下，SO 2的平衡转化率（）与体系总压强(P)的关系如图 1 所示。平衡状态由A 变到 B 时，平衡常数 K(A)_K(B)（填“” 、 “”或“” ，下同） 。 （3）如图 2 所示，保持温度不变，将 2 mol SO2和 1 mol O2加入甲容器中，将 4 mol SO3加入乙容器中，隔板 K 不能移动。此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍。若移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO 3的体积分数甲 乙。 若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO 3的体积分数甲 乙。聊城四中高三第三次月考化学答案
