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1、例1下列叙述正确的是（ ）SO2排放到空气中会形成pH5.6的酸雨；SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；葡萄酒中通常添加适量的SO2，既可以杀菌，又可防止葡萄酒中的一些成分被氧化；少量SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解；燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫含量A B C D1下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（ ）A无色、有刺激性气味 B容易液化、难溶于水C有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色 D和水反应生成硫酸2
2、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，没有沉淀生成；通入足量的另一种气体，仍无沉淀生成，则通入的气体可能是（ ）ANH3 BO2 CH2S DCO23下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的（ ）A浓硫酸的脱水性是化学性质B与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性CCuSO45H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白D使铁、铝钝化表现了强氧化性4下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C漂白粉和水玻璃(硅酸钠的水溶液)长期暴露与空气中CO2反应的原理DSO2能使高锰酸钾和品红褪色，原理其原理相同5自然界
3、中的分解者可将含硫有机物分解为H2S，硫磺细菌和硫化细菌可将H2S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是（ ）AH2S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体BH2S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构C将H2S通入FeSO4溶液，产生沉淀DH2S分子很稳定，受热难分解6下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是（ ）A与少量铜反应S+CuCuSB与少量铁反应2S+FeFeS2C与足量纯氧气反应S+O2 SO2D与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH2Na2S+SO2+2H2O7下列有关铜与浓硫酸反应的说法不正确的是（ ）A喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B将水注入反应冷却后的试管a中
4、，溶液变蓝Cb中装有品红溶液，过一段时间品红溶液褪色D反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O8海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.58.6之间。应用海水脱硫的一种工艺流程如下图所示。(1)SO2可导致的主要环境问题有_(填字母序号，下同)。a酸雨 b臭氧层受损(2)在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于_。a氧化还原反应 b化合反应(3)氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO、SO、H2SO3氧化为SO，写出其中H2SO3被氧化为SO的离子方程式_。9为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家为
5、化学元素代言，我国有8位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：(1)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 (填字母序号)a非金属性：OS b离子半径：S2Clc酸性：H2SO4H2SO3 d酸性：H2SO4H3PO4(2)Se与S位于同一主族，二者氢化物中稳定性较强的是 (用化学式表示)(3)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。实验装置瓶盖物质实验现象A蘸有品红溶液的棉花品红溶液褪色BHCl、BaCl2的混合溶液无明显变化CHCl、BaCl2、Fe
6、Cl3的混合溶液产生白色沉淀能够说明硫元素由+4价转化为+6价的证据(现象)是_。2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC确认了4种新元素，其中一种为115号元素镆(Mc)，它与氮(N)、磷(P)为同族元素。回答下列问题：(1)Mc元素在周期表中的位置为_；Mc元素的一种核素X可由反应Am+CaX+3n得到，X原子核内的中子数为_。(2)下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是_(填序号)。A熔沸点：N2PH3(g)C酸性：HNO3H3PO410某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：他们制备二氧化硫
7、和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2(1)用来制取氯气的装置是_(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_和_。(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，_(填“B”或“D”)试管中无明显现象。(3)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是_。(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比11混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_
8、。 答案与解析 例1【答案】C【解析】酸雨的pH5.6，错误；SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有还原性，错误；SO2有还原性，将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，HCl和H2SO4都不具有漂白性，溶液不会褪色，错误；SO2具有还原性，可以吸收氧气，葡萄酒中通常添加适量的SO2，既可以杀菌，又可防止葡萄酒中的一些成分被氧化，正确；加入稀硝酸后亚硫酸钡沉淀被氧化为硫酸钡，硫酸钡不会溶解，错误；燃煤中加入适量石灰石，可以与二氧化硫反应生成热稳定性较强的CaSO4，减少废气中二氧化硫含量，正确；故答案为C。1【
9、答案】A【解析】A二氧化硫没有颜色并且具有刺激性气味，故A正确；B二氧化硫易溶于水，1体积水可溶解40体积二氧化硫，故B错误；C二氧化硫具有漂白性，但不能漂白指示剂，故C错误；D二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误；故选A。2【答案】D【解析】SO2通入BaCl2溶液中至饱和，有一部分SO2会溶解在水中，且能与水反应生成H2SO3。ANH3与H2O反应生成NH3H2O，NH3H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，SO与Ba2+反应生成BaSO3沉淀，A不符合题意；BO2可将H2SO3氧化，2H2SO3+O2=2H2SO4，SO与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，B不符合题意；CH2S与S
10、O2反应生成S，2H2S+SO2=3S+2H2O，有淡黄色沉淀生成，C不符合题意；DCO2不与SO2或H2SO3反应，也不与BaCl2反应，故无沉淀生成，D符合题意；故选D。3【答案】B【解析】A浓硫酸的脱水性是从含有氢、氧元素的物质(一般为有机物)中以水的形式脱去，发生化学变化，浓硫酸的脱水性为化学性质，A正确；B与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，体现的是硫酸的难挥发性，B错误；CCuSO45H2O晶体投入到浓硫酸中，浓硫酸将其结晶水吸走，变为CuSO4，固体颜色由蓝变白，C正确；D浓硫酸使铁、铝钝化，在金属铝、铁的表面形成致密的氧化薄膜，浓硫酸使金属钝化的过程表现了其强氧化性，D正确；答案为
11、B。4【答案】C【解析】A浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中会吸收空气中的水使浓度降低，浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中氯化氢挥发会使浓度降低，则浓度降低的原因不同，故A错误；B漂白粉和过氧化钠具有强氧化性，能使红墨水中的有机色质因氧化而漂白褪色，活性炭具有吸附性，能使红墨水因吸附而漂白褪色，则漂白原理不同，故B错误；C碳酸的酸性强于次氯酸和硅酸，漂白粉长期暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，水玻璃长期暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成硅酸，都符合强酸制弱酸的反应原理，故C正确；D二氧化硫因还原性使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫因漂白性使品红溶液褪色，褪色原理不相同，故D错
12、误；故选C。5【答案】A【解析】A通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，A正确；BH2S分子中H原子最外层只有2个电子，B错误；CFeS沉淀溶于酸，将H2S通入FeSO4溶液，没有沉淀生成，C错误；D硫化氢分子不稳定，受热能分解生成S和氢气，D错误。6【答案】C【解析】A与少量铜反应生成硫化亚铜：S+2CuCu2S，故A错误；B与少量铁反应生成硫化亚铁：S+FeFeS，故B错误；C与足量纯氧气反应生成二氧化硫：S+O2SO2，故C正确；D与氢氧化钠溶液反生成硫化钠和亚硫酸钠：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，故D错误；故选C。7【答案
13、】B【解析】喷有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2，即SO2+2OH=SO+H2O，防止环境污染，故A正确；反应后的试管中有硫酸，把水注入其中会发生危险，应该把反应后冷却的试管a中的液体倒入盛水的烧杯中，溶液变为蓝色，可以证明有硫酸铜生成，故B错误；铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，即Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，产生的SO2能使品红溶液褪色，故C、D正确；答案为B。8【答案】（1）a （2） b （3） 2H2SO3+O2=2SO+4H+ 【解析】(1)二氧化硫为酸性氧化物，其水溶液呈酸性，SO2可导致的主要环境问题是形成酸雨，故答案为：a；(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；该反应中有两种反应物、
