《2021年福建省泉州市惠安县初中学业质量检查化学试题和参考答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年福建省泉州市惠安县初中学业质量检查化学试题和参考答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试题第 1页（共 6 页） 2021 年惠安县初中学业质量检查年惠安县初中学业质量检查 化 学 试 题化 学 试 题 （满分：100 分时间：60 分钟） 友情提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上 学校姓名考生号 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16P 31 第 I 卷选择题 本卷共 10 题，每题 3 分，共 30 分。每题仅有一个选项符合题意。 1下列传统酿酒的工艺中，主要发生化学变化的是 A入缸发酵B出缸拌糠C装甑蒸馏D出甑勾兑 2中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底。“奋斗者”号中供科研人员呼吸的 环境必须注意调节的是 AO2和 H2O 的含量BO2和
2、 N2的含量 CO2和 H2的含量DO2和 CO2的含量 3下列实验操作或设计中规范的是 A检查气密性B测定溶液的 pHC蒸发食盐水D稀释浓硫酸 4生活中处处有化学。以下认识不正确的是 A人体所需维生素大部分须从食物中摄取B就地焚烧秸秆以增强土壤的肥力 C燃气灶火焰呈黄色，可增大灶具进风口D食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 5干洗溶剂四氯乙烯（C2Cl4）可去除油渍、碘酒等常见污渍，下列说法错误的是 A四氯乙烯属于有机物B四氯乙烯除油渍是乳化作用 C碘酒的溶质是碘D酒精是由酒精分子构成的 6下列关于燃料燃烧的说法正确的是 A以液化石油气代替燃油可减少大气污染 B煤炭完全燃烧不会造成大气污染 C干冷
3、烧杯罩在火焰上方出现水雾，说明燃料中有氢、氧元素 D降低燃料着火点以提高燃烧的效率 湿润的 pH 试纸 水 浓硫酸 化学试题第 2页（共 6 页） 7我国科学家在常温条件下，利用水在多孔炭黑片层材料上蒸发，产生了可持续电压。下列说 法不正确的是 A水蒸发过程中，水分子之间的间隙变大 B多孔炭黑片层有良好的吸附性 C该产电的原理是化学能转化为电能 D此项研究有望开发出新型的产电装置 8铜板上铁铆钉处的锈蚀原理如右图所示，下列说法有误的是 A此过程中 Fe 先被锈蚀 BFe2+表示的是铁离子 C锈蚀过程可能产生的阴离子为 OH- D在金属表面刷防水漆，能延缓锈蚀 9下列实验设计中，能达到实验目的的
4、是 选项实验目的实验设计 A除去试管内壁沾有的铁锈加入足量食盐水，再用水清洗 B检验 CO 中是否混有 CO2气体将气体通过澄清的石灰水 C除去 NaCl 溶液中混有的少量 CaCl2加入过量 Na2CO3溶液，过滤 D比较 Cu 和 Ag 的活泼性强弱将金属分别投入相同的稀硫酸中 10利用图1 传感器采集蜡烛燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，实验过程中采集到的数据如图2， 以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析不合理的是 图 1图 2 A图 2 中的曲线 1 表示瓶内 O2浓度的变化 B蜡烛燃烧初期，O2的浓度下降后又升高可能是燃烧放热引起的变化 C蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中产生一定浓度的 CO
5、2导致 D燃着的蜡烛能在浓度为 15% O2、5% CO2和 80% N2的混合气体中保持燃烧 水膜 CuCu O2 Fe Fe2+ 曲线 1 曲线 2 20 050100时间/s a（80，15.6） b（80，3.8） 体积分数/% 探针 采集器 电脑 铝板 空气 化学试题第 3页（共 6 页） 第 卷非选择题 本卷共 8 题，共 70 分。 11（8 分）化学是造福人类的科学。用所学知识回答： （1）“克罗米”是指在金属表面镀铬（Cr）。常温下铬易形成致密的氧化物（Cr2O3）， 镀铬前需用稀硫酸溶解掉该氧化物，反应方程式为 。 （2）紫薯富含淀粉、维生素 C、维生素 B、铁、钙、硒等，
6、其中能给人体提供大量能量的 营养物质是。 （3）右图是电子测温枪，其中塑料外壳属于材料。某种锂电池的工作原理为 Li + MnO2 LiMnO2，下列说法正确的是（） AMnO2在该反应中作为催化剂 B该反应属于化合反应 CLiMnO2为新型的氧化物 D反应中锂元素的化合价一定改变 12（8 分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 （1）我国科学家成功用合成气制备乙醇（C2H6O），主要反应的微观示意图如下： 甲乙丙丁 乙醇中碳元素的质量分数是氢元素的质量分数的倍，物质丁的化学式 为。 该合成反应的推广使用对环境保护的意义是。 （2）镁是叶绿素结构的重要元素，右图是镁元素某种微粒的结构示
7、意图。 镁的这种微粒的质子数为，该微粒的符号是。 13（9 分）2021 年政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。 （1）实现碳达峰、碳中和，需要倡导低碳的生活。列举生活中符合“低碳”理念的一种做 法：。 （2）捕获 CO2是重要碳减排技术，用氢氧化钠溶液捕获 CO2的反应方程式为。 （3）为减少含碳燃料的使用，液氨（NH3）可能成为未来的“绿色能源”。 性质颜色、气味沸点（）25水中溶解度（gL-1） NH3无色、刺激性-33456 H2无色、无味-2530.0015 液氨在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，反应中氨分子 和氧分子的个数比为。 根据表中信息，与液氢
8、相比用液氨作燃料的优点是（写一点即可）。 塑料外壳 内装锂电池 化学试题第 4页（共 6 页） 14（9 分）水和溶液在生活、生产、科研中都具有广泛的应用。 （1）配制含有 K+、NH4+、NO3-、PO43-的水培植物营养液，配制该营养液至少需用 KNO3和 （填化学式）。 （2）工业生产和科研用到的“去离子水”，是自来水经过砂缸、离子交换器等多道处理， 纯度比蒸馏水高。 去离子水属于（填“纯净物”或“混合物”），砂缸中石英砂、砾石起到的 作用是。 离子交换器中有两种交换方式：HR + Na+ NaR + H+；ROH + Cl- RCl + OH-。 其中 HR 为阳离子交换树脂，ROH
9、为阴离子交换树脂。 能起到软化水质的是（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。 （3）某固体的饱和溶液中溶质质量分数（）与温度的关系如右图所示，将溶液由状态 转为状态的方案设计如下： 方案一：取 100g 状态的溶液加入g 水 稀释，控制条件先将溶液转为状态， 再经过操作转为状态。 方案二：取 100g 状态的溶液通过操作 直接转为状态。 15（10 分）火法炼铜是我国古代的一种炼铜技术，部分流程如下图所示。 （1）步骤中发生的反应有2CuFeS2= Cu2S + 2FeS + S，上述反应Cu2S中Cu的元素化合价 是。 （2）右图是步骤中用到竖炉的内部部分构造。 吹炼过程，竖炉内参加反应的气
10、体可能是。 竖炉内部“进气环管”的作用是。 （3）铜中加入铅、锡制得的铜合金具有很多优良性能，如（填一种即可）。 （4）我国古代还出现浸铁为铜的“水法炼铜”工艺，反应的方程式为。 与“火法炼铜”相比，该工艺的优点是（写一点即可）。 提纯吹炼氧化焙烧 硫化铜矿 （主要成分为 CuFeS2、Cu2S） 冰铜 （主要成分为 Cu2S、FeS） 粗铜 （主要成分 为 Cu） 步骤步骤 加入木炭 步骤 精铜 进气口 进气环管 25% 20% 0t1t2温度/ 状态 状态 状态 化学试题第 5页（共 6 页） 16（8 分）实验室制取气体的部分装置如图所示。 ABCD （1）用组合装置 AD 制备 O2
11、若用氯酸钾制取，装置 A 中缺少的仪器是。该反应方程式为。 待观察到气泡放出时，才能开始收集气体。 （2）用组合装置 BC 制备 CO2 若装置 B 中液体是稀硫酸，固体可能是（填“块状”或“粉末状”）CaCO3。 将燃着木条置于装置 C 的（填“b”或“c”）端管口处检验是否集满。 17（12 分）碘化钾（KI）是白色粉末，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而变质泛黄。 实验小组进行以下实验探究 KI 变质的因素。 【探究实验 1】KI 变质的条件是什么？ 【查阅资料】淀粉遇碘显蓝色，碘水中含较多 KI 时，滴加淀粉溶液显紫色。 【进行实验】分别取适量的 KI 于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物
12、质的集气瓶中，塞紧胶 塞，若干天后观察并记录现象。 编号 实验 固体颜色表面变微黄无明显现象无明显现象固体泛黄 （1）对比实验（填编号），可以得出 KI 变质一定与水有关。 （2）实验中生成一种碱和单质碘，该反应的方程式是。 （3）从上述实验可推知，KI 变质的条件是。 a bc 固体液体 水 化学试题第 6页（共 6 页） 【探究实验 2】CO2的作用是什么？ 【进行实验】分别取 10mL 同浓度的 KI 溶液于 3 支试管中。往试管 2 中通入 CO2、试管 3 中滴加几滴盐酸，分别测定溶液的 pH 和观察溶液的颜色。再向试管中滴入淀 粉溶液，观察溶液的颜色。实验现象记录如下： 试管序号1
13、23 溶液 pHpH8.5pH6.5pH4.5 溶液颜色无色浅黄色黄色 滴加淀粉溶液后的颜色无色紫色深紫色 （4）较长时间后，观察到试管 1 中溶液变为色。 （5）CO2在 KI 变质过程中的作用是。 （6）向变质后 的 KI 固体中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。分析滴加盐酸 产生气体的原因是。 18（6 分）在装满氧气的密闭装置中，放入一定量的白磷。测得在反应过程中，固体的质量变 化与时间关系如右图所示，试求： （1）参加反应的 O2的质量为g。 （2）生成的五氧化二磷的质量。 （反应的方程式为 4P5O2= 2P2O5） 点燃 0时间/s 固体质量/g 3.2 1.6 2021
14、 年惠安县初中学业质量检查年惠安县初中学业质量检查 （化学）参考答案与评分标准 总说明： 1考生答题如出现其它正确答案，可参照评分标准给分。 2化学方程式中，化学式写错不给分，化学式对但未配平或未注明反应条件、气标、沉淀符号的扣 1 分。 3化学专有名词出现错别字、元素符号有错误的均不给分。 4凡试题中对回答有特别要求，不按要求作答都要参照评分标准扣分。 第 I 卷共 10 小题，每小题 3 分，计 30 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B B A C B B D 第卷共 8 题，计 70 分。 11 （8 分） （1）Cr2O3 + 3H2SO4 =
15、Cr2(SO4)3 + 3H2O （3 分） （2）淀粉 （1 分） （3）合成 BD （各 2 分，共 4 分） 12 （8 分） （1）4 H2O （各 2 分，共 4 分） 有利于减缓温室效应（其它合理答案均可） （2 分） （2）12 Mg2+ （各 1 分，共 2 分） 13 （9 分） （1）纸张双面打印（其它合理答案均可） （2 分） （2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3 分） （3）4：3 （2 分） 便于储存和运输（或泄漏时易被发现、泄漏时处理方便等） （2 分） 14 （9 分） （1）(NH4)3PO4 （1 分） （2）纯净物 过滤 （各 1
16、 分，共 2 分） 阳离子 （2 分） （3）25 将温度由 t2降至 t1 （各 2 分，共 4 分） 15 （10 分） （1）+1 价 （1 分） （2）一氧化碳（CO） （1 分） 循环利用 CO（或提高 CO 的利用率、增大反应的接触面积等） （2 分） （3）硬度大（或熔点低、耐腐蚀等） （1 分） （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （3 分） 能耗低（或反应条件简单、生产成本低等） （2 分） 16 （8 分） （1）酒精灯 （1 分） 2KClO3 = 2KCl + 3O2 （3 分） 连续均匀 （2 分） （2）粉末状 （1 分） c （1 分） 17 （12 分） （1） （2 分） （2）4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2 （3 分） （3）H2O 和 O2同时存在 （2 分） （4）紫 （1 分） （5）提供酸性环境，加快碘化钾变质 （2 分） （6）KI 变质生成的 KOH 与 CO2反应生成 K2CO3，K2CO3与盐酸反应生成了 CO2。 （2 分） 18 （6 分） （1）1.6 （1 分） （2）解：设反应后生
