《四川省资阳市高一上学期期末化学模拟测验-Word版附解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省资阳市高一上学期期末化学模拟测验-Word版附解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、比知识你海纳百川，比能力你无人能及，比心理你处变不惊，比信心你自信满满，比体力你精力充沛，综上所述，高考这场比赛你想不赢都难，祝高考好运，考试顺利。2015-2016学年四川省资阳市高一（上）期末化学试卷一选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意1进行化学实验时应强化安全意识下列做法正确的是（）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2下列物质分类正确的是（）ANa2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为
2、胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D盐酸、水玻璃、氨水均为混合物3下列实验操作正确的是（）A过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体B加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取C用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中D从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl44对合金的性质或应用，下列说法不正确的是（）A合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高B合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途C制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D青铜是我国使用最早的合金5下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示的是（）ABa（NO3）2+H2SO4BaSO4
3、+2HNO3BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl6水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ba2+、Br、CO32BCl、NO3、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42、MnO4DNa+、H+、NO3、HCO37在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是（）A该实验得到的NaCl中无其他任何杂质B检验所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液检验C该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤D除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序8下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A
4、CuO+H2Cu+H2OBCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2OCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2Na+Cl22NaCl9已知下列几个反应的化学方程式：2KI+Cl22KCl+I2、2FeCl2+Cl22FeCl3、2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）ACl2Fe3+I2BCl2I2Fe3+CFe3+Cl2I2DFe3+I2Cl210下列有关胶体和溶液的比较中，正确的（）A可用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子B溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律C一束光线通过溶液没有特殊现象，一束光线通过胶体时出现光亮的“通路”D通直
5、流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动11下列说法正确的是（）A1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L12下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是（）A150mL 2mol/L KCl溶液B75mL 1.5mol/L MgCl2溶液C100mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 2mol/L AlCl3溶液13利用碳酸钠晶体
6、（Na2CO310H2O）来配制1.0molL1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（）A称取碳酸钠晶体53.0gB移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C定容时，俯视观察刻度线D定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线14在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）根据图示判断下列说法不正确的是（）A实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C试管D
7、中收集得到的是H2D3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4，失去8 mol电子15下列离子方程式正确的是（）A铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2BAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OCAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2DNaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液：Al3+3OHAl（OH）316下列说法不正确的是（）ANa2CO3比NaHCO3溶解度大BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐
8、酸反应得CO2物质的量之比为2：117关于二氧化硅的叙述不正确的是（）二氧化硅是制造光导纤维的重要原料硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强ABCD二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意18NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻C1molNa2O2固体中含离子总数为4
9、NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA19下列关于氯气及氯水的说法不正确的是（）A氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在B制取漂白液的离子方程式是：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 molD向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+20铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混
10、合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（）A22.2%B30.0%C75.7%D80.6%21下列叙述不正确的是（）A12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/molB同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16C在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1D浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19gcm3，则物质的量浓度是11.9 molL122将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸下列图象能正确表示
11、加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）ABCD三、填空题（本大题包括2小题，共12分）23我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目：（2）该反应中还原剂是，氧化剂是24（1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将
12、它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为A B C D四、实验题（本大题包括2小题，共18分）25工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为，进行实验时，应先点燃（选填A或C）处酒精灯（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为，装置B中加入的试剂是（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是（化学方程式表示）为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有的洗气瓶（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的
13、有效成分是（填化学式）长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（填数字代号）O2 Cl2 CO2 HClO26在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2（1）在试管I中加入的试剂是（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体一段时间后，检验到试管支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是，使试管I中的溶液进入到试管中溶液底部，产生Fe（OH）2（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是（4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是（用化学
14、方程式表示）五、推断题（本大题包括2小题，共14分）27某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图请完成下列问题（1）检验工业废水中含有Fe3+的方法是（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为（3）操作为28有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液取少量上述溶液两份：第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色根据上述实验现象回答：（1）原混合物中肯定有（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为（4）
