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1、2013年四川省达州市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题 8个小题，每小题3分，共24分.）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的.1. （3分）（2012演石）下列过程中发生了化学变化的是（）A.加热使石蜡熔化B.用木材制家具C.用粮食酿酒D. |用玉石雕刻印章 考点：化学变化和物理变化的判别.专题：物质的变化与性质.分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的 本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可.解答：解：A、加热使石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成
2、，属于物理变化.B、用木材制家具的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.C、用粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化.D、用玉石雕刻印章的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.故选C.点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是 不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.2. （3分）（2012?泉州）元素周期表是学习化学的重要工具.如图所示的是元素周期表中的一格，从中获|27 Col牯得的信息正确的是（）I 5893 IA.该元素的符号是COB.该元素原子的质量为 58.9
3、3gC.该元素的原子序数为27D.该元素原子核带27个单位负电荷考点：元素周期表的特点及其应用.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：A、根据元素写法考虑；B、根据元素周期表中数据表示的意义考虑；C、根据左上角数字的意义考虑;D、根据原子核带的电荷考虑.解答：解：A、由两个字母组成的元素是一大二小，所以该元素的符号是Co,故A错；B、该元素相对原子质量为 58.93，故B错；C、左上角数字就是该元素的原子序数，故C正确；D、原子核带正电荷，故 D错.故选C.点评：解答本题的关键是要知道元素符号的写法，元素周期表中各数据表示的意义.3. （3分）（2013加州模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所
4、示.下列叙述正确的是（A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B. tiC时，甲和乙的饱和溶液各 100g,其溶质的质量一定相等C.将12c时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D.将甲、乙的饱和溶液从 12c降到tiC,析出甲的质量大考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.专题：溶液、浊液与溶解度.分析：根据物质的溶解度曲线可以比较同一温度下物质的溶解度大小，某温度时物质的溶解度，物质的溶 解度随温度变化情况，并确定饱和溶液、不饱和溶液的转化方法，以及降温时析出晶体的质量.解答：解：A、比较物质的溶解度大小，必须确定温度，否则无法比较，故错误；B、tiC
5、时，甲和乙的溶解度相等，所以其饱和溶液各100g,含溶质的质量一定相等，正确；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，所以将12c时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，故题意错误；D、从12c降到tiC,甲的溶解度变化趋势大，所以等质量的二者的饱和溶液从12c降到tiC,析出甲的质量大，但该题不知二者的质量是否相等，故无法确定析出晶体质量的大小关系，故错误； 故选B.点评：了解溶解度曲线的意义，并能结合题意灵活解答是解题的关键.4. （3分）（20ii?广安）向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钢溶 液，下列图示正确的是（）BPH变化了。硫酸涛滴质金加足量水C
6、.0 硫酸溶;液后加足量锌疏酸溶诵后 量BaC%溶液加足量NaOHmM考点：酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系.专题：实验性简答题；压轴实验题.分析：A、根据对酸稀释不会稀释成碱进行分析，B、根据酸和金属接触就生成氢气进行分析，C、根据刚开始溶液中有硫酸溶质进行分析，D、根据硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀进行分析，解答：解：A对酸进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7,故A错误，B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C错误，D、氯化银和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸
7、反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就 成水平线了，故D正确.故选D.点评：在解此类图象题时，首先弄清反应的原理，然后结合横纵坐标对图象进行分析，要掌握在化学中的数形结合的思想.5. （3分）（2009彷云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACOCO通入Q点燃BNaOH 体N&CO固体加入过量盐酸，蒸发CKNO溶液kohW 液加入适量的CuSO溶液，过滤DCu (NO) 2溶液AgNO溶液加入过量的铜粉，过滤A. 1AB.BC. CD.D考点：物质除杂或净化的探究.专题：物质的性质与用途；压轴实验题.分析：可以根据物质
8、和物质中含有的杂质及其提供的试剂的性质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结 论.所选的除杂试剂不能与原有的物质反应，与杂质反应时不能生成新的杂质.解答：解：A、因为二氧化碳不支持燃烧，不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳.B、盐酸既能和氢氧化钠反应，也能和碳酸钠反应，不能用这种方法除去氢氧化钠中的碳酸钠.C、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，在除去氢氧化钾的同时带入了新的杂质硫酸钾.D、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可以用过量的铜粉除去硝酸铜中的硝酸银. 故选D.点评：解答本题时要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断.6. （3分）（2013加州模拟）在一
9、个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各 物质的质量如下：物质XY Z Q反应前质量/g4101 21反应后质量/g01214寺测已知x的相对分子质量为 n, Q的相对分子质量为 2n,则下列推断正确的是（）A.反应后Q的质量为10gB.反应中Y与Q发生改变的质量比为 1: 1C.反应后生成15gZD.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为 2: 3考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用.专题：压轴实验题；物质质量守恒.分析：根据质量守恒定律中的物质的总质量不变和化学方程式的意义得出本题的答案.解答：解：由表中数据看出反应后X的质量减小，因此 X是反应物，发
10、生反应的 X的质量为4g-0g=4g;反应后Y、Z的质量增加，因此 Y、Z都是生成物，生成 Y的质量为12g-10g=2g,生成Z的质量为 15g-1g=14g;由于2g+14g=16g4g,可知Q也是反应物，发生反应的 Q的质量为16g-4g=12g.因此反应后Q的质量为21g-12g=9g;反应中Y与Q发生改变的质量比为 2g: 12g=1: 6;设该反应方程式中 X与Q的化学计量数之比为 x： y,则xXn： yx2n=4g： 12g 解得x： y=2 ： 3 故选D.点评：本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变和根据化学方程式的计算，难度稍大.7. （3分）（2013?州模拟）某城
11、市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、C1 SO2、NO,若两厂单独排放都会造成严重的水塔染，如将两厂 的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低.关于污染源的分析，你认为正确的是（）A. SQ2和NO可能来自同一工厂B. C1和NO一定不在同一工厂C. Ag+和Na+可能在同一工厂D. Na+和NO来自同一工厂考点：复分解反应的条件与实质.专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题.分析：这个是涉及到离子共存问题.也就是说同一厂内，离子之间不能发生反应，不能生成沉淀、气
12、体、水，不然排放的时候就不是三种离子了.Ag+、Ba2+、Ns+、C1、SO2，NO六种离子中银离子、氯离子；根离子、硫酸根离子不能在一个厂内, 因为它们混合会生成沉淀.解答：解：假设甲厂有银离子，那么甲厂就一定不能有氯离子，不然就会产生沉淀，失去其中一种离子了， 同样的，硫酸银微溶，所以甲厂中也不能有硫酸根离子.因此乙厂中就有了氯离子和硫酸根离子， 乙厂中就一定不能有银离子、银离子了，但是溶液时不显电性的，所以甲厂中有银离子、银离子和 硝酸根离子.乙厂中有硫酸根离子、氯离子和钠离子.故选B点评：此题是离子共存问提的考查，抓住离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水的共存要求 是解题的关
13、键.8. （3分）（2013加州模拟）质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示.则下列叙述中正确的是（）.图线a、b分别表示锌、铁的反应情况B.锌、铁均反应完，盐酸有剩余C.盐酸均反应完，-定有锌剩余D.盐酸均反应完，-定有铁剩余考点：金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质.专题：图表分析，寻找有效数据.分析：在金属活动性顺序中，越靠前的金属金属活动性越强，和稀酸溶液反应时就越剧烈，则相同质量的 金属和同质量、同溶质质量分数的稀酸溶液反应所需的时间也就越少.解答：解：A、由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，即锌的金属活动性比铁强，因此a代表
14、的是锌，故 A正确； B、由于得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部参与反应，故B错误；C、由于得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部参与反应，而这两种金属都有剩余或铁有剩余，故C错误； D、由上可知，等质量的稀盐酸消耗的锌多，又因生成的气体一样多，因此铁一定有剩余， 故D正确；故选AD.点评：本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，重在培养学生的分析能力和解决问题的能力.、填空题（本题 6个小题，每空1分，共29分）9. （5分）（2012?兰州）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源.用你学过的化学知识回答下列问题：（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矶的目的是吸附沉降 .（2）欲除去水中
15、不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流.（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是煮沸.（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是 20mL （单位不写不给分） .该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是化学反应前后元素种类不变（答案合理即可） .考点：水的净化；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水.专题：压轴实验题；空气与水.分析：根据已有的知识进行分析，明矶溶于水形成的胶体能吸附悬浮的不溶性固体小颗粒，形成的大颗粒 易于沉降；过滤时玻璃棒起到了引流的作用；硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生 成不溶性钙镁化合物，细菌微生物高温已失去活性；电解水时正极生成的氧气和负极生成的氢气的 体积比为1 : 2.解答：解：（1）明矶溶于水形成的胶体能吸附悬浮的不溶性固体小颗粒，形成的大颗粒易
