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1、精品教学课件设计| Excellent teaching plan第 7 节 物质在水中的溶解教学目标1 、区别饱和溶液和不饱和溶液2 、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表3 、了解外界条件能够影响物质的性质4 、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液重点难点分析 重点：饱和溶液和不饱和溶液的区别溶解度的概念的理解溶解度的计算和溶质的质量分数的计算难点：溶解度的概念级溶质质量分数的计算【引入】 在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？【实验演示】 硫酸铜的溶解现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）
2、下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。一、饱和溶液和不饱和溶液1 、 饱和溶液 : 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。2 、 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。【思考、讨论】那么，不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗？一一增加溶质，蒸发溶剂，降低温度（一般情况下）取一杯接近饱和的硝酸钾溶液：改变条件 实验操作 出现的现象结论加溶质蒸发溶剂降低温度饱和溶液也可以转变成不饱和溶液，可以增加溶剂水，或升高温度
3、 （ 一般情况下）3 、 溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，不饱和溶液是否一定是稀溶液？【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。二、溶解度【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，不同物质的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我们能否用定量的方法来表示物
4、质的溶解能力呢？【实验】室温下，10克食盐和10克氯酸钾溶于100克的水中现象：食盐未全溶，已达到饱和；氯酸钾全溶解完，未达到饱和。结论：这两种溶质的溶解能力不一样。1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：（1）理解这个概念，抓住四个词：一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶质的质量（单位为克）（2）溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强【练习】指出下列各句的含义及判断是非：1、20 C ,硝酸钾的溶解度是 31、6克，表示 。2、20 c时，10克食盐溶解在100克水中，所以
5、20 c时食盐的溶解度是10克。（）3、20 c时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20 c时食盐的溶解度是10克。4、在20 c时，100克水里最多溶解33、3克氯化镂，则氯化镂的溶解度是33、3克5、在20 C时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾 24克，则硝酸钾的溶解度是 242、物质的溶解性等级：20 时的溶解度 大于10克1 10克0 . 01 1克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不。习惯上称作不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已【探究】影响固体溶解度大小的因素一、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪
6、些？二、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测：猜测1:溶解度可能与温度有关猜测2 :溶解度可能与 压强有关猜测3:溶解度可能与 溶剂 有关猜测4 :溶解度可能与固体本身有关三、设计实验进行检验：（控制变量法） 目的验证溶解度是否与温度有关条件控制温度不同，溶质、溶剂一样实验方案 （1） 称量一定质量的硝酸钾固体 M 克， 在室温下用一定量100 克的水配制硝酸钾的饱和溶液， 剩余 N 克。 即溶解度为 M-N 克。升高温度 , 饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，称量剩余的硝酸钾为 P 克。即溶解度为 M-P 克。（ 2 ）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，降温进行实验数据 M 克
7、， N 克， P 克， 100 克结论 对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变通过几次实验，影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）温度（外因）4 、 溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。不同的物质溶解度受温度的影响是不同的【 1 】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大（ 1 ）影响很大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡（ 2 ）影响不大，如氯化钠、氯化钾、氯化铵，表现为曲线平缓【 2 】极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙【补充】溶解度曲线上的各点的意义。5 、 溶质的质量分数1 、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表
8、示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。公式：溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量十溶剂的质量（常用小数或百分数表示）明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系 :溶质的质量不变不变增加减少溶剂的质量减少增加不变不变溶液的质量减少增加增加减少溶质的质量分数 变大 变小 变大 变小【例题】见书本【练习】说明： （1） 计算有四种类型:已知溶质的合溶剂的质量，求溶质的质量分数计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质合溶剂的质量溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算溶液稀释或浓缩合配制的计算（2） 溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算
9、，即密度的应用。精品教学课件设计 | Excellent teaching plan(3)对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量x浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量x稀溶液中溶质的质量分数(4)体积分数的表示溶液组成的方法：(见阅读材料)2、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算(溶剂和溶质的质量或体积)B、称量(称取或量取)C、溶解(后装瓶，并贴上标签)这两个概念的教学要抓住一定温度、一定量的溶剂、某种溶质三个词，可以用实验来说明。第7节物质在水中的溶解1 .饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解
10、某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解，称为的不饱和溶液。注息：(1)条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。(2)饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。2 .饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(大多数物质适用)A.加溶剂B.升温转换方法饱和溶液 不饱和溶液A.蒸发溶剂B.降温C.加溶质3 .浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质一一浓溶液；溶有较少溶质一一稀溶液注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。4 .溶解度溶解度公式：溶
11、解度 =m溶质/m溶剂x 100 g溶解度概念：在一定温度下,某物质在 100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注息：(1)四个关键词：一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量(2)溶解度就是一定温度下，100g溶剂中能溶解的溶质的最大质量(3)溶解度单位为克(g)5 .溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。(1)大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡影响不大，如氯化钠(食盐)，表现为曲线平缓(2)极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙6 .溶质的质量分数(1)计算公式溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液中溶质的质量分数= m溶质/ m溶液x 100%溶液中溶质的质量分数= S/S+100 x 100 %精品教学课件设计 | Excellent teaching plan(2)溶液中：溶质的质量=溶液的体积X溶液的密度X溶质的质量分数(3)溶液的稀释或计算时，要点：混合后溶质的质量不变(4)配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算(溶剂和溶质的质量或体积)B、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)C溶解(后装瓶，并贴上标签)
