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1、北京市西城区 2010 2011 学年度第一学期期末试卷高三化学 2011.1说明：1本试卷满分 100 分，考试时间 120 分钟。2请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第卷（选择题 共 42 分）每小题只有 1 个选项符合题意。1下列说法不正确的是A维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料2下列金属的冶炼方法与钠相同的是A
2、银 B铝 C铁 D铜3下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是ANa 2O2 BMgCl 2 CHCl DNH 4Cl4 下列顺序表述正确的是A酸性：H 3PO4 HNO3 HClO4 B稳定性：H 2O HF H2S C 原子半径：Na Mg O D还原性：F Cl S2 5下列现象与电化学腐蚀无关的是A生铁比纯铁易生锈 B纯银饰品久置表面变暗C黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D与铜管连接的铁管易生锈6下列说法正确的是A少量金属 Na 应保存在水中 B用萃取的方法可除去水中的 Cl 离子CNa 2SiO3 溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D用向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液的方法可制
3、 Fe(OH)3 胶体7实验室常用 NaNO2 和 NH4Cl 反应制取 N2。下列有关说法正确的是ANaNO 2 是还原剂 BNH 4Cl 中 N 元素被还原C生成 1 mol N2 时转移 6 mol 电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是 118下列说法正确的是A若发生 A2+ 2D 2A + D2 反应，则氧化性 D2A 2B若 X 原子的质子数是 a，中子数是 b，则该核素可表示为 X baC若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性 NaANaB ，则酸性 HAHB D若主族元素的简单离子 R 2 和 M+的电子层结构相同，则原子序数 RM 9下列实验操作正确的是A用饱和溴水除去甲苯中混
4、有的苯酚 B用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜 C实验室用加热 NH4Cl 固体使之分解的方法制 NH3D用稀硫酸和 Zn 反应制 H2 时，加少量 CuSO4 溶液可加快反应速率10已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应11在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A溶液的 pH13：ClO 、HCO 、Na +、 Mg2+ B溶液中含有大量3NO ：NH 4+、I 、SO 、H + 324C溶液中 c(HCO )0.1 mol/L ：Na
5、 +、K +、CO 、Br 3 23D溶液中由水电离出的 c(H+)110 13 mol/L ：Na +、H +、Cl 、Br 12 将 AgCl 分别加入盛有：5 mL 水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2 溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中 c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A B C D13 NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数目为 0.2 NA B标准状况下，2.24 L CHCl3 的分子数为 0.1 NAC1 L 0.1 mol/L
6、Al2(SO4)3 溶液中，Al 3+的数目为 0.2 NA D9.2 g NO2 和 N2O4 的混合气中含有的氮原子数为 0.2 NA14某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是AFe 作正极，发生氧化反应 B负极反应： 2H + + 2e H 2 BrCH2CH=CHCH2BrHOOCCHCH2COOHClC工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变 D工作一段时间后，NaCl 溶液中 c(Cl )增大15下列离子方程式书写正确的是A铝片放入 NaOH 溶液中：2Al + 2OH 2AlO + H2 B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H 2OC
7、氯气通入 NaOH 稀溶液中：Cl 2 + 2OH Cl + ClO + H2O DBa(OH) 2 溶液与过量 NaHSO4 溶液混合：H + + SO + Ba2+ + OH BaSO4+ H 2O416已知 Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水加入少量生石灰后恢复到原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是A溶液的质量 BCa(OH) 2 的溶解度C溶液中 Ca2+离子的数目 D溶液中溶质的质量分数17将 4 mol A 和 2 mol B 放入 2 L 密闭容器中发生反应 2A(g) + B(g) 2C(g) H0。4 s 后反应达到平衡状态，此
8、时测得 C 的浓度为 0.6 mol/L。下列说法正确的是A4 s 内， (B)0.075 mol/(L s)B当 c(A)c(B)c(C)2 12 时，该反应即达到平衡状态C达到平衡状态后，若只升高温度，则 C 的物质的量浓度增大D达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则 A 的转化率降低第卷（非选择题 共 58 分）18 （4 分）常温下，有浓度均为 0.1 mol/L 的 4 种溶液： 盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡。 （注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液 pH=7 的组合有（填序号） 。 （2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与 等体积混合，所得溶液中
9、离子浓度由大到小的顺序是 。19 （6 分）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（2）第 II 步为可逆反应。在 800时，若 CO 的起始浓度为 2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为 3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得 CO2 的浓度为 1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为 ，CO 的平衡转化率为 。20 （ 6 分）现有 3 种化合物 A、B、C 均含短周期元素 R，其转化关系如下图所示。（1 ）若 A 由第三周期 2 种元素组成。常温下，0.1 mol/L X 溶液的 pH=13，则
10、 R 在周期表中的位置是 ，X 中阴离子的电子式是 ，B 转化为C 的离子方程式是 。（2 ） 若常温下 A、B、C、X 均为气态物质，1 mol A 中含有共价键的数目约为1.8061024， X 为单质，A 与 X 反应生成 B 的化学方程式是 ；在一定条件下，A 可与 C 反应消除 C 对大气的污染，该反应的化学方程式是 。21 （ 12 分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1 ）除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+和 SO 离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号） 24Na2CO3NaHCO3晶体母液NH3 、CO2电解产物通电饱和食 盐水滤液滤渣滤液调 pH 至酸性
11、加热蒸发粗盐水 沉淀剂 过滤结晶、 过滤A B CXX。aNa 2CO3 bNaOH cBaCl 2 （2）将滤液的 pH 调至酸性除去的离子是 。（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是 。（4 ）若向分离出 NaHCO3 晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。（5 ）纯碱在生产生活中有广泛的应用。 纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述） 。 常温下，向某 pH=11 的 Na2CO3 溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液 pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的 c(OH)的比值是 。 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产
12、品。如用饱和纯碱溶液与 Cl2 反应制取有效成分为 NaClO 的消毒液，其反应的离子方程式是 。 （已知碳酸的酸性强于次氯酸） 。22 （ 8 分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。（1 ）在热水浴中进行 3 个实验，部分实验报告如下表所示。序号 实验操作 实验现象I 稀硫酸中加入铜片 无明显变化II 硝酸钠溶液中加入铜片 无明显变化稀硫酸中加入硝酸钠溶液 无明显变化III再加入铜片 有无色气泡；溶液变蓝 实验 I、II 的目的是 。 实验 III 中反应的本质是（用离子方程式表示） 。（2 ）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 Cu 作 极。 总反应的离子方程式是 。23 （
13、 8 分）有关 FeSO4 的转化关系如下图所示（无关物质已略去） 。已知： X 由两种化合物组成，将 X 通入品红溶液，溶液褪色；通入 BaCl2 溶液，FeSO4固体NaOH 溶液IIIIIIIVFeSO4溶液固体 Y气体 X 溶液 1稀硫酸 溶液 2产生白色沉淀。 Y 是红棕色的化合物。（1 ）气体 X 的成分是（填化学式） 。（2 ）反应 I 的反应类型属于（填序号） 。a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应（3 ）溶液 2 中金属阳离子的检验方法是 。（4 ）若经反应 I 得到 16 g 固体 Y，产生的气体 X 恰好被 0.4 L 1 mol/L NaOH 溶液完全吸收，则反应 IV 中生成 FeSO4 的离子方程式是 。24 （ 14 分）某研究小组设计用含氯的有机物 A 合成棉织物免烫抗皱整理剂 M 的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：已知： E 的分子式为 C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示 E 分子内有 2 种不同环境的氢原子，其个数比为 31 。 （R、R、R代表相同或不相同的烃基）（1 ） A 分子中的含氧官能团的名称是 。（2 ） DE 反应的化学方程式是 。 （3
