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1、第 I卷（选择题）请点击修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、选择题（题型注释）12011 年 7月 21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路“拯救人类的最后机会” 。要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )天然气；煤；石油；水能；太阳能；地热能；风能；氢能A B C D除外【答案】B【解析】试题分析：天然气；煤；石油是传统的化石能源，不是新能源，水能；太阳能；地热能；风能；氢能则可能减少 CO2气体的排放，可以达到节能减排的目的，因此属最有希望的新能源。分析选项正确的应该是 B。考点：考查关于节能减排的新能源的知识。2下列说法不正确的是（ ）A化学反应过程中，一定有化学
2、键的断裂和形成B盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D如果某化学反应的 H和S 均小于 0，则反应一定能自发进行【答案】D【解析】试题分析：A化学变化的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中，反应物的化学键要断裂，生成物中的化学键要生成。因此在化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成。正确。B盖斯定律表明在化学反应的过程中放出或吸收的能量的多少与反应途径无关，而与发生反应的物质的开始的状态与生成物的状态有关。它从实质上是能量守恒定律的体现。正确。C化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中，原子种类和数目不变，所以参加反应的各种物质的质量
3、与反应后生成的各种物质的质量相等。即遵循质量守恒定律。正确。D如果某化学反应的H 和小于 0， S大于 0，即G=H-T S B C D 【答案】A【解析】试题分析：以作参照物，进行比较。在中构成了原电池。由于活动性 FeSn，所以 Fe作负极，加快了 Fe的腐蚀，因此，在中构成了原电池。由于活动性 ZnFe，所以Zn作负极，首先被腐蚀的的是 Zn Fe得到了保护，腐蚀比原来慢。因此腐蚀速率。构成的是电解池，Fe 是活性电极。由于 Fe与电源的正极连接，作阳极，发生反应：Fe-2e -=Fe2+腐蚀的速率比作原电池的负极还要快。因此腐蚀速率。所以铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 。选项为 A。
4、考点：考查铁在不同情况下被腐蚀的快慢的顺序的知识。11图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl 2被完全吸收制得有效成分为 NaClO的消毒液。下列说法正确的是（ ）Aa 为正极，b 为负极 Ba 为负极，b 为正极Ca 为阳极，b 为阴极 Da 为阴极，b 为阳极【答案】B【解析】试题分析：用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液的反应方程式为：2NaCl2H 2O Cl2H 22NaOH。若要使反应产生的 Cl2被完全吸收制得有效成分为通电=NaClO的消毒液的成分。则 Cl2应该在下面的电极产生。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，Cl 2在阳极产生，所以 b为正极，a 为负极。因此选
5、项为 B。考点：考查电解饱和氯化钠溶液的应用的知识。12在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于 400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸亚铁 D硫酸镁【答案】D【解析】试题分析：A氯化铝是强酸弱碱盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和盐酸。盐酸有挥发性，会随着水分的蒸发而挥发，所以蒸干得到的固体为氢氧化铝。再加热氢氧化铝分解得到氧化铝。错误。B碳酸氢钠溶液蒸干得到 NaHCO3再加热发生分解反应2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O。因此最后得到的固体为 Na2CO3。错误。C硫酸亚铁是强碱弱酸盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和硫酸。由于硫酸没有挥发性，所以水分挥
6、发，二者会重新反应得到硫酸亚铁。但是由于在加热的过程中有空气中的氧气参加反应，因此硫酸亚铁会被氧化为硫酸铁。所以固体为硫酸铁。错误。D硫酸镁硫酸亚铁是强碱弱酸盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和硫酸。由于硫酸没有挥发性，所以水分挥发，二者会重新反应得到硫酸镁，最后的固体为硫酸镁。正确。考点：考查盐水解在溶液加热蒸干得到的固体中的应用的知识。13对可逆反应 4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g） ，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4 正 （O 2）= 5 逆 （NO）B若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平
7、衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2 正 （NH 3）= 3 正 （H 2O）【答案】A【解析】试题分析：A在任何时刻都存在 4 正 （O 2）= 5 正 （NO） ，而 4 正 （O 2）= 5 逆 （NO） ， 正 （NO）= 逆 （NO）则化学反应达到平衡。正确。B由于在方程式中 NH3与 NO的系数相等，因此在任何时间段内都存在若单位时间内消耗 x mol NH3 的同时，生成 x mol NO。因此不能判断反应达到平衡状态。错误。C达到化学平衡时，若增加容器体积，由于各种物质的浓度都减小，则正反应速率和逆反应速率都减少。错误。D化学反应速率关
8、系是：2 正 （NH 3）= 3 逆 （H 2O） 。错误。考点：考查化学平衡状态的判断及压强对化学平衡影响的知识。14已知下列热化学方程式：Fe 2O3(s)3CO(g)= 2Fe(s)3CO 2(g) H248kJmol 1Fe 2O3(s) CO(g)= Fe3O4(s) CO2(g) H1573kJmol 111Fe 3O4(s)CO(g)= 3FeO(s)CO 2(g) H6404kJmol 1则 14 g CO气体还原足量 FeO固体得到 Fe固体和 CO2气体时对应的 H 约为( )A218kJmol 1 B109kJmol 1C218kJmol 1 D109kJmol 1【答案
9、】B【解析】试题分析：（332）6 整理可得 CO(g)+ FeO(s)= Fe(s)CO 2(g) H109kJ/mol选项为 B。考点：考查盖斯定律的应用的知识。15反应 N2O4(g) 2NO 2(g) H57 kJmol1 ，在温度为 T1、T 2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ )Aa、c 两点的反应速率：acBa、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅Cb、c 两点的平衡常数：bc【答案】C【解析】试题分析：反应 N2O4(g) 2NO2(g) H57 kJ/mol的正反应是气体体积增大的吸热反应。根据平衡移动原理可知：若要使平衡混合物中
10、NO2的体积分数增大，可以采用减小压强或升高温度的方法。Aa、c 两点温度相同。而压强 ca由于增大压强，物质的浓度增大，所以化学反应速率加快，因此 a、c 的反应速率：c a错误。B由于压强 c a，压强越大，单位体积内的物质越多，浓度越大。因此 a、c 两点气体的颜色：a 浅 c深错误。C由题图可在：在相同压强下，温度为 T2时平衡混合物中 NO2的体积分数比T1大。说明温度 T2 T1。即温度 c b。升高温度化学平衡正向移动，所以化学平衡常数增大。因此 b、c 两点的平衡常数：ba。增大压强，化学平衡向气体体积减小的反应，即向逆反应方向移动。气体的物质的量减小，单位物质的量的气体的质量
11、增大。因此 a、c 两点气体的平均相对分子质量：c a错误。考点：考查温度、压强对化学反应速率、化学平衡移动、平衡常数、平均相对分子质量的影响的知识。16已知常温下 BaSO4的溶解度为 23310 4 g，类似于水的离子积，难溶盐 AmBn也有离子积 Ksp且 KspC（A n+） mC（B m-） n， ，则 BaSO4的 Ksp约为A、23310 4 B、110 5 C、110 10 D、110 12【答案】C【解析】试题分析：n(BaSO 4)= 23310 4 g233g/mol=1106 mol。c(Ba 2+)=c(SO42-)=1106 mol01L=110 5 mol /L所
12、以 Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)c(SO42-)=1105 mol /L1105 mol /L=11010 mol2 /L2因此选项为 C。考点：考查溶解度与溶度积常数的关系的知识。17在一密闭容器中，用等物质的量的 A和 B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体 A和 B的物质的量之和与 C的物质的量相等，则这时 A的转化率为 （ )A40% B50% C60% D70%【答案】A【解析】试题分析：假设反应开始时 A和 B的物质的量都为 1mol在反应的过程中 A消耗的物质的量为 xmol；则根据方程式 A(g)+2B(g) 2C(g)可知：B
13、消耗 2xmol；C 增加了 2xmol。当达到平衡时 A的物质的量为(1-x)mol；B：(1-2x)mol；C：2xmol。由于混合气体 A和 B的物质的量之和与 C的物质的量相等。所以 2-3x=2x解得 04mol所以此时 A的转化率为(04mol1mol)100%=40%。因此选项为 A。考点：考查可逆反应达到平衡时物质的转化率的计算的知识。18将 02 mol/L NaA溶液和 01 mol/L盐酸等体积混合后，溶液 pH7，以下关系式错误的是 Ac（A ） c（HA） Bc（Na ）+c（H ）= c（A ）+c（Cl ）+c（OH ） Cc（HA）+c（A ）=01mol/L
14、Dc（Na ）= c（A ）+ c（HA） 【答案】A【解析】试题分析：将 02 mol/L NaA溶液和 01 mol/L盐酸等体积混合，发生反应：NaA+HCl=NaCl+HA。得到的是 NaA、NaCl、HA 等浓度等体积的混合溶液。由于此时溶液pH7，说明 NaA的水解作用大于 HA的电离作用。所以 c（A ） c(H+)=10-3mol/L若再加入 10 mL pH11 的 NaOH溶液，将电离的部分完全中和，由于在溶液中还存在电离未电离的电解质分子，所以破坏了醋酸的电离，平衡，醋酸会减小电离直至达到新的平衡。错误。考点：考查在加水稀释的过程中弱电解质溶液的电离平衡、离子浓度、微粒的数目及电离平衡常数的知识。21有Na 2CO3溶液 CH 3COONa溶液 NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 01 mol/L，下列说法正确的是（ ）A3 种溶液 pH的大小顺序是B若将 3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 25mL0lmol/L 盐酸后，pH 最大的是D若用 Pt电极电解 3种溶液一段时间后，pH 均不变【答案】C【解析】试题分析：ANaOH 是碱电离使溶液显碱性。而Na 2CO3CH 3COONa是盐水解使溶液显碱性，盐水解的程度是很微弱的，而且规律是越弱越水解。由于酸性 CH3COOHH2CO3。所以等浓度是溶液的碱性 Na2CO3CH
