《内蒙古丰镇一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古丰镇一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题 含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、丰镇一中 2012-2013 学年度上学期期中高二化学试卷（考试时间 100 分钟全卷 100 分）（ I 卷共 60 分）一选择题(共 15 小题，每小题 4 分，共 60 分，每小 题只有一个选项符合题意。 ）1下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃 烧是热能转化为化学能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C 动 物体内 葡萄糖被氧 化成 CO2是热能转变成化 学能的过程D植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳 能转变成热能的过程2、下列热化学方程式中H 代表燃烧热的是( )A、 CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(g)+CO(g) H 1B、S(s)+3
2、/2O 2(g)=SO3(s) H 2C、 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H 3D、2CO2(g)+C(g)=2CO(g) H 43 在 2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)D(g) ，若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10s 内 A 的平均反应速率为0.08mol/(Ls)，则 10s 时容器中 B 的物质的量是（ ）A. 3.6mol B. 3.2mol C. 2.4mol D. 1.2mol4. 在 2AB 3C4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A. VA3.0molL 1 min1 B. VB
3、2.0molL 1 min1C. VC4.8molL 1 min1 D. VD4.0molL 1 min15. 关于 A、B、C 三种物质之间的转化及能量变化如下 图所示，下列说法中不正 确的是 （ ）A物 质 A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量总和B对于 A=B+C 的过程是一个吸热的过程C 对 于 A=B+C 和 B+C=A 两个反应吸收和放出的热量相同D反应 A=B+C 是吸热过程，B+C=A 必然是放热过程6下列有关催化剂的叙述，正确的是（ ） A催化 剂在化学反应前后化学性质发生改变B催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C使用催化剂可以改变 反应达到平衡的时间，但
4、不会使平衡发生移动D催化剂可以提高反应物的转化率7. 一定 温度下，一定体积的密闭容器中，对可逆反应 A（g）+2B （g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡 状态的是（ ）。A.C 生成的速率与 C 分解的速率相等B.单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol CC.容器 内 的压强不再变 化D.混合气体的物质的量不再变化8. 下列物 质在水溶液中存在着电离平衡的是( )AHClO BHNO 3 CC 2H5OH（酒精） DNa 2SO49. 下列物 质中既能与酸反应又能跟碱反应且属于强电解质的是( )A. Al B. NaHCO3 C. Al(OH)3 D.CO210
5、.若溶液中由水 电离产生的OH 110 14 molL1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl 3+ Na NO3 Cl_ BK Na Cl NO3C K Na Cl HCO3 DK NH4 SO42 NO3-11 在一容积可变的密闭容器中，aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则( )A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了 C物质 B 的质量分数减小了 D化学计量数关系 ab12.已知热化 学反应方程式： Zn(s)+ O2(g) ZnO(s);H=-351.5 kJmol-11Hg
6、(l)+ O2(g) HgO(s);H=-90.8 kJmol-1则锌汞电池中热化学方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的 H 为（ ）A. H= +260.7 kJmol-1 B. H= -260.7 kJmol-1 C. H= -444.2 kJmol-1 D. H= +444.2 kJmol-113.汽车尾气 净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g ） 1/2N2（g）+CO 2（g） H=373.4kJmol -1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )14.下列各溶液中 pH 最大的是 （ ）ApH4 的醋酸稀释 100 倍
7、 BpH5 的盐酸稀释 100 倍C pH9 的烧碱溶液稀释 100 倍 DpH9 的氨水稀释 100 倍15右图所示 为 800 时 A、B 、C 三种气体在密 闭容器中反应， 浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）。AA 是反应 物 B.前 2 min A 的分解速率为 0.1 molL-1min-1 C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反 应方向移动D反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g)（II 卷共 40 分）二、填空题（共 24 分，每空 2 分）16. 已知 25 下，醋酸溶液中存在下述关系：其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：（1）当
8、向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值_(填增大、减小、不变）,理由是_。 （2）若醋酸的起始浓度为 0.010 mol/ L，平衡时氢离子浓度 c(H+)是_（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的 c(CH3COOH)可近似视为仍等于 0.010 mol/ L。）17（5 分）在 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向” 、“逆向” 、“不变”）（1）在溶液中加入少量的 KSCN 固体，平衡 移动。（2）在溶液中加入少量的 FeCl3固体，平衡 移动，（3）在溶液中加入少量的 NaOH 固体，平衡 移动，理由是： 。18高炉炼铁中发生的基
9、本反应之一如下：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO 2(g)H0其平衡常数可表示为 Kc(CO 2)/c(CO)，已知 1100时 K0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 CO2 和 CO 的体积比值_，平衡常数 K 值_(均填“ 增大”、“ 减小”或“不变”)。(2)1100时测得高炉中 c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(填“是” 或“否”)。此时，化学反应速率是 v 正_v 逆(填“大于” 、“小于”或“ 等于”)，其原因是_。
10、三、计算题（共 16 分）191200时测得反应 H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K 为1。若反应从 H2(g)和 CO2(g)开始，且 H2(g) 和 CO2(g)的初始浓度均为0.0100 molL-1时，计算 H2的平衡转化率。20. 计算下列溶液的 PH 值：(lg2=0.3,lg5=0.7 溶液的体积变化忽略不计)若 PH 为 2 和 PH 为 6 两盐酸等体积混合，则混合后 PH ；若 PH 为 9 和 PH 为 13 两 NaOH 溶液等体积混合，则混合后 PH ；若 PH 为 13 的强碱溶液和 PH 为 2 的强酸溶液以 19 体积比混合，则 混
11、合后 PH ；丰镇一中 20122013 期中高二化学试卷参考答案 一选择题(共 15 小题，每小题 4 分，共 60 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12B C B B A C A A B B A B13 14 15C D C2、填空题（3 题共 24，分每空 2 分）16.（1）不变，一定温度下，该比值为常数 -平衡常数（2）4.1810- 4mol/l17 .(1)正向(2)正向(3)逆向 Fe+3OH-=Fe(OH)3 减小了的浓度18(1)增大，增大。(2)否，大于， 0.250.263。所以此时不是平衡状态，为了使浓cCO2cCO 0.025 molL 10.1 molL 1度值等于平衡常数，二氧化碳浓度要增大，一氧化碳浓度要减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。三、计算（共 16 分）19.（7 分） 50%20 .（9 分） (1)2.3 (2)12.7 (3)11
