《（全国）高考化学一轮复习 第八章 物质在水溶液中的行为 专题课时4 电解质溶液中粒子浓度关系课件 鲁科（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国）高考化学一轮复习 第八章 物质在水溶液中的行为 专题课时4 电解质溶液中粒子浓度关系课件 鲁科（通用）（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题课时4电解质溶液中粒子浓度关系,判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。电离理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。,题型特征,解题探究,微题型一单一溶液中离子浓度关系,题型示例,答案B,题型精练,
2、答案B,答案B,微题型二混合溶液中离子浓度关系,题型示例,答案B,题型精练,答案A,2.(酸、碱中和型)(1)比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。 CH3COOH溶液和NaOH溶液等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。 NaOH溶液和CH3COOH溶液等浓度按12体积比混合后pH7，离子浓度大小顺序为_ _。 pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度大小顺序为_。,解析恰好反应后，溶质为CH3COONa。 中和反应后，为等浓度的CH3COONa、CH3COOH混合液，且CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度。 由于CH3COOH是弱酸，c(CH
3、3COOH)要远大于c(NaOH)，反应后为CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要远大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH电离程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。 答案NaCH3COOOHH CH3COONaHOH CH3COONaHOH,(2)(2015山东理综，13)室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A.a点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH7时，c(Na)c(A)c(HA) D.b
4、点所示溶液中c(A)c(HA),解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点时NaH和HA的溶液，主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，则c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)
5、，正确。 答案D,【思维建模】 酸、碱中和型离子浓度的关系,D项，对于CH3COONa溶液根据物料守恒有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，c(Na)c(CH3COOH), 根据混合溶液的电荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，由此可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，进而可知c(CH3COOH)c(Cl)，故c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)，正确。 答案D,微题型三不同溶液中同一离子浓度的比较,【示例3】 有4种混合溶液，分别由下列等体积的0.1 molL1的两种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序中正确的是() A.pH： B.CH3COOH： C.CH3COO： D.溶液中H：,题型示例,答案C,题型精练,答案B,【题型模板】 分析溶液中微粒浓度关系的思维流程,答案(1) (2)(3),
