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高中化学第二册 第三章第三节,盐的水解,酸的水溶液呈酸性，碱的水溶液呈碱性，那么盐的水溶液呈什么性呢?,复习提问,试一试用pH试纸检验下列溶液 显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3,结论： CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性 NH4Cl、 Al2(SO4)3 的溶液显酸性 NaCl 、KNO3 的溶液显中性,讨论：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？,强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈碱性,强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈酸性,强酸强碱所生成的盐的水溶液呈中性,一：强碱弱酸盐的水解,（1）醋酸钠的水解,（2）碳酸钠的水解：,第一步：,第二步：,碳酸钠水解化学方程式和离子方程式,二、强酸弱碱盐的水解,(1)NH4Cl的水解,NH4Cl+H2O = NH3H2O + HCl,(2)Al2(SO4)3的水解,盐的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应，叫做盐的水解。,酸 + 碱 盐 + 水,三、强酸强碱盐，不能水解,该盐溶液中电离出来的离子不能跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质。,盐类水解的规律： 两强不水解， 遇弱就水解， 谁弱谁水解 越弱越水解， 谁强显谁性。,
