《高中化学：3.1《晶体的常识》课件（新人教选修3）（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学：3.1《晶体的常识》课件（新人教选修3）（通用）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四 大 晶 体,微粒间作用力与物质性质复习,离子晶体、原子晶体、金属晶体,复习重点： 1比较离子晶体、原子晶体和金属晶体组成微粒，微粒间作用力、熔沸点、硬度、导电性； 2影响晶体熔点和沸点的因素； 3. 熟悉三类晶体的代表物结构；学会计算晶体中微粒的个数之比。,一、四种晶体比较,类 型,金属晶体,离子晶体,原子晶体,原子,金属离子、自由电子,金属单质、合金,微粒间作用,组成微粒,结 构,性 质,熔沸点,硬 度,导电性,类别,阴、阳离子,离子键,共价键,金属键,较高,很高,多数高少数低,较硬而脆,很硬,多数硬少数软,水溶液或熔融状态下均导电,一般不导电,晶体或熔融状态均导电,强碱、大多数盐、金属
2、氧化物、金属氢化物、过氧化钠、铵盐等,金刚石、Si、B单质、SiO2、SiC、BN、,分子晶体,分子,分子间作 用力,很低,很软,熔融态不导电，部分溶于水能导电,部分非金属单质、部分非金属氧化物、非金属氢化物、 几乎所有的酸、 绝大多数有机物,【跟踪练习】 1.下列式子中，真实表示分子组成的是 A H2SO4 B NH4Cl C SiO2 D Na 2.在下列有关晶体的叙述中错误的是 A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键 C 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D 晶体中有阴离子就一定有阳离子,A,C,3.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A.水晶和干冰的熔化 B
3、.食盐和冰醋酸熔化 C.液溴和液汞的气化 D.纯碱和烧碱的熔化,D,原子晶体,4.分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电；_ B、物质A，无色晶体，固体不导电，熔融时或溶于水中都能导电_ C、固体或熔融后易导电，熔点在1000左右_ D、溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融态不导电；_,离子晶体,金属晶体,分子晶体,5、下列物质NaOH Mg 金刚石 冰 干冰 NH4Cl石英 白磷 铁 铝合金 金刚 砂 玻璃 晶体硼 无定形碳 H2SO4中 属于离子晶体的有： 属于原子晶体的有： 属于金属晶体的有： 属于分子晶体的有：,6、下列八种晶体：A水晶
4、 B冰醋酸 C氧化镁 D白磷 E氩晶体 F硫酸铵 G铝 H金刚石 属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。 含有共价键的离子晶体是 属于分子晶体的单质是 。 在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是 ， 受热 熔化后不发生化学键断裂的是 ，受热熔化需克服共价键的是 。,A,E,F,DE,G,BDE,AH,【例题】 比较下列物质的熔沸点高低，并说明理由。 1.C（金刚石）、NaCl、Na 2.NaCl、KCl、CsCl 3.C（金刚石）、Si、SiC 4.Na、Mg、Al,二、物质熔沸点高低的判断,C（金刚石）NaCl Na,NaCl KCl CsCl,C（金刚石）SiC Si,
5、Al Mg Na,1. 不同晶体类型的物质：,原子晶体离子晶体(金属晶体)分子晶体,2. 同种晶体类型的物质：,离子晶体,晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高,原子晶体,金属晶体,离子所带电荷越 、离子半越 ，晶格能越大，离子键越强，晶体熔沸点越 、硬度越 。,原子半径越 、键长越 、键能越大，共价键越强，晶体熔沸点越 、硬度越 。,金属原子半径越 、单位体积内自由电子数目越 ，金属键越强，晶体熔沸点越 、硬度越 。,多,小,高,大,小,短,高,大,小,多,高,大,比较下列几组晶体熔沸点高低的顺序（由高到低）,1、金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰,金刚石、晶体硅、氯化钠、干冰,2、石英、铝硅合金、晶
6、体硅、冰,石英、晶体硅、铝硅合金、冰,3、氧化钙、氯化钾、氯化钙、碘化钾,氧化钙、氯化钙、氯化钾、碘化钾,4、氧化镁、氧气、水、氮气,氧化镁、水、氧气、氮气,【跟踪练习】,三、典型晶体的结构特征,1. 离子晶体,6,6,12,4,4,二、典型晶体的结构特征,8,8,6,1,1,（1）每个C原子和 个C原子形成 个共价键, 形成 结构； （2）C原子与碳碳键个数比为 ； （3）最小环有 个C原子组成； （4）金刚石晶胞中含有 个碳原子,4,4,正四面体,6,12,2. 原子晶体空间网状结构,金刚石,金刚石晶胞,8,4,2,1:2,12,1:4,1:2,SiO2,金属原子 堆积方式,原子周围距离
7、相等的原子数目,晶胞内的 原子数,常见金属,简单立方堆积,体心立方堆积,六方堆积,面心立方堆积,6,1,8,2,12,6,12,4,Po(钋),Na、K、Cr、 Mo(钼)、W等,Mg、Zn、Ti等,Au、Ag、 Cu、Al等,3. 金属晶体,4、分子晶体：,B、与CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少个?,A、平均每个晶胞中 CO2分子的个数 ：,在石墨晶体中，层与层之间是以 结合，同一层内C原子与C原子以 结合成平面网状结构，故石墨为混合型晶体或过渡型晶体。 在同一层中，每个C原子与 个C原子形成C-C键，键角为 ，其中最小的环为 元环，每个C原子被 个六元环共有，每个C-C键被 个
8、六元环共有；每个六元环拥有的C原子数为_，拥有的C-C键数为_，则C原子数 与C-C键数之比为_。,2:3,2,3,范德华力,共价键,120,3,六,3,2,5、过渡型晶体,【跟踪练习】 1.下列各项所述的数字不是6的是 A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+的个数 2.某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：该晶体的化学式是 A AB3C3 B AB3C C A2B3C D A2B2C,C,B,3.食盐晶
9、体如右图所示。在晶体中， 表示Na+， 表示Cl。已知食盐的密度为 g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是 A cm B cm C cm D cm,B,C,4.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g金刚石中含有CC键的个数为4NA C12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA,【课堂检测】 1氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ） A硝酸钠和金刚石B晶体硅和水晶 C冰和干冰D苯和酒精 2.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小环上有 个碳原子，每个碳原子的任意两个CC键的夹角都是 (填角度)。如果CC键的键能是 kJmol1，则将12 g金刚石碳碳键完全破坏掉需要的能量是 kJ。,6,2,109。28,【自主小结】,B,
