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1、铁 铜 及 其 化 合 物,10届高三化学一轮复习,目的,掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式。 掌握Fe2+、Fe3+的检验方法 掌握铁及其化合物的主要性质，了解其应用 掌握炼铁和炼钢的原理,一.金属铁,1.在元素周期表中的位置,铁位于第四周期第族，过渡元素 原子结构示意图为,2.铁的物理性质,铁具有银白色金属光泽，纯铁质软， 密度大(7.86g/cm3)， 熔沸点高(熔点15350C,沸点是27500C) ， 有良好的延展性、导电性和导热性， 有铁磁性，能被磁铁吸引,二、单质铁,化学性质：铁是比较活泼的金属单质，在化学反应中通常作还原剂，体现比
2、较强的还原性。纯净的铁有抗腐蚀性。 (1)与非金属反应 3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS (2)与水反应3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,（3）与水的反应,对比,2Na+2H2O=2NaOH+H2,二、单质铁,(3)与酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+H+NO3-=Fe2+NOX+H2O Fe+H+NO3-=Fe3+NOX+H2O Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2+H2O 2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O (4)与盐反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Ag+=Fe2+2Ag,下列有
3、关铁的说法中正确的是（ ）,思考讨论1,A.Fe位于元素周期表中第四周期B族 B. Fe的原子结构示意图为： C.生活中的 “增铁酱油”中的铁指的是铁元素 。 D.纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈 E.与同浓度的盐酸反应,生铁速度快 F.铁制容器贮可存冷的浓HNO3与浓H2SO4 是因为铁和冷的浓HNO3与浓H2SO4 不反应。 G. Fe是一种常见的黑色重金属具有多种变价。 H.Fe、Al、Zn、Mg等金属都有磁性。,BCEG,练习：,1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单 方法是？ 2、下列物质可用铁桶盛装的是：,A、,B、,C、,D、,3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后， 溶液的质量增
4、加但无气体放出的是：,A、,B、,C、,D、,铁 红,磁性氧化铁,黑色 粉末,红棕色粉末,黑色晶体,碱 性 氧 化 物,都能与酸反应。如,二、铁的氧化物：,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3,铁的氢氧化物性质比较,Fe(OH)2的制备,新制可溶性的Fe2+盐 加热煮沸NaOH溶液 胶头滴管伸入液面以下 液面上加有机保护层,Fe3+ Fe2+的检验,观察法溶液颜色黄色 碱液法 KSCN法 加入苯酚 KI-淀粉法 高锰酸钾法或溴水法 通入硫化氢气体 铜片法,总结：铁及其重要化合物、Fe2+与Fe3+的关系，Fe3+的检验方法。,Fe,FeCl2,Fe(OH)3,Fe(OH)2,F
5、e3O4,Fe2O3,FeCl3,Fe2+,Fe3+,Fe,还原剂(如Al),强氧化剂(如Cl2、O2、HNO3),弱氧化剂(如S、I2),强氧化剂,还原剂(如Fe粉), Fe3+遇SCN一显红色，可利用这一反应来检验Fe3+的存在。,铁三角：,Fe、Fe2、Fe3的相互转化“铁三角”关系,Fe,Fe3,Fe2+,S、I2、H+、Cu2+、Ag+,Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3,Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Fe等还原,FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Fe等还原,Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3 酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等
6、,Fe、Cu、I等,小结,七、炼铁炼钢,炼铁 原理：用还原剂将铁矿石中铁元素还原为单质 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石 反应：（1）C+O2=CO2C+CO2=2CO （2）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （3）除脉石 CaCO3=CaO+CO2 CaO+SiO2=CaSiO3 装置：高炉,六、炼铁炼钢,炼钢 原理：用氧化剂将多的碳和其他杂质氧化除去 原料：生铁、氧气、生石灰、脱氧剂(Si、Al) 主要反应：2Fe+O2=2FeO FeO+C=Fe+CO 2FeO+Si=2Fe+SiO2 SiO2+CaO=CaSiO3,一、铜的物理性质,紫红色金属， 熔沸点高(熔点约1083.4沸点2
7、567) 密度大（8.92g/cm3） 具有良好的延展性 能够导电、导热,二、铜的化学性质,1.与氧气反应：,2Cu + O22CuO,b.铜与强氧化性酸（如浓硫酸、 硝酸等）能反应，但不生成氢气。,2.与酸的反应,a.铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）不反应。,注,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,3.与盐溶液的反应,2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2,三、铜的重要化合物,1.CuO Cu2O,黑色,砖红色,2.Cu2（OH）2CO3 铜绿,3.CuSO4及 CuSO45H2O,硫酸铜晶体（CuSO45H2O）俗名胆矾 或蓝矾。,白色,蓝色,用
8、来检验水的存在,例1：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4,A、D,例2：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（ ） A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN,C,练一练,3向含有FeCl3、BaCl2的混合液中通入SO2，有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确说法是 。白色沉淀是aSO3 。白色沉淀是aSO4 。白色沉淀是aSO3 、aSO4的混合物 。FeCl3被还原为FeCl2
9、4能与Fe3+反应且能说明Fe3+具有氧化性的是 （ ） SCN Fe Fe Cu HS OH A B C D,巩固练习,1.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的 （ ） A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性,B,2.下列物质 不能通过化合反应制备的是（ ） FeCl3 B. FeCl2 C. Fe3O4 D. Fe(OH)2 E. Fe(OH)3 F. H2SiO3,D F,3.Fe2+在下列溶液中能大量存在的（ ） A. H2O2 B. NH4NO3和NaHSO4的混合液 C.KMnO4溶液
10、D. “84 ” 消毒液（NaClO) E.新制的氯水 F. NaOH溶液 G.浓氨水 H. KSCN溶液 Na2CO3溶液 J.pH=1的硫酸溶液,巩固练习,J,思考？,1、配制氯化铁和氯化亚铁溶液要注意什么，具体如何操作？,2、氯化铁溶液中混有少量的氯化亚铁如何除去，反之呢？,3、如何验证氯化铁溶液中混有氯化亚铁,一、金属概要 1金属的原子结构及位置特征 从右左、上下，半径增大 越左越下金属性越强（Cs）,最外层电子数较少(一般3) 位于周期表阶梯线左下方,原子半径较大(同周期) 处于各周期的前中部,2金属活动顺序及其应用,条件,产物,不与水反应,单质还原性,与O2化合难易,易 难,K C
11、a Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,冷水 强碱 氢气,热水 碱 氢气,高温水蒸汽 金属氧化物氢气,与酸反应,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,注意 NaKCl = KNaCl （沸点：NaK）,电解法,还原法 (常见还原剂)H2、CO、C、Al,加热 分解法,物理 富集法,浓硝酸与浓盐酸按体积比 1:3组成的混合物叫王水,3金属之最,地壳含量最丰 熔点最高 熔点最低 密度最大 密度最小 硬度最大 硬度最小 延性最好 ,展性最好 导电性最强,Al,钨(W) 3410,汞(Hg) 39,锇(Os) 22.57gcm3,锂(Li) 0.53gcm3,铬(Cr),铯(Cs),铂(Pt),金 (Au),银(Ag),
