《高二化学第五章 第四节乙炔 炔烃课件 新课标（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学第五章 第四节乙炔 炔烃课件 新课标（通用）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、乙炔 炔烃,一、乙炔的结构,分子式 C2H2,电子式,结构式,HCCH,乙炔直线型分子，键角为180O,二、乙炔的性质和用途,物理性质,纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。,密度比空气稍小。,微溶于水，易溶于有机溶剂。,化学性质,乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。,注意,1. 氧化反应,(1) 在空气或在氧气中燃烧完全氧化,化学性质,1. 氧化反应 (1) 在空气或在氧气中燃烧 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O,(2) 被氧化剂氧化,完全氧化,使酸性KMnO4溶液褪色,2.加成反应,1, 2二溴乙烯,1, 1, 2, 2四溴乙烷,书写下列方程式,
2、CH2=CH2,CHCH + H2,CH2=CH2 + H2,CH3CH3,CH2=CHCl,CHCH + HCl,3.乙炔的用途,(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。,CH2=CHCl,CHCH + HCl,(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。,三、炔烃,1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。 2、炔烃的通式： CnH2n2 (n2) 3、炔烃的通性： （1）物理性质： 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质： 与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。,本节主要学习乙炔的结
3、构、重要性质和主要用途。,乙炔结构,是含有CC叁键的直线型分子,化学性质,小结,很活泼，可以发生氧化、加成等反应。,练：,1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是( ) A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3,A,2、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（ ） A12B23C34D45,B,3、描述CH3CH = CHCCCF3分子结构的下列叙述中正确的是（ ） A6个碳原子有可能都
4、在一条直线上 B6个碳原子不可能都在一条直线上 C6个碳原子有可能都在同一平面上 D6个碳原子不可能都在同一平面上,B、C,4、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（ ）A1种B2种C3种D4种,B,乙 炔,氧化反应,加成反应,点燃,Br2,（Cl2）,H2,HCl（HBr）,催化剂，,催化剂，,O2,CO2 + H2O,褪色,CHBr=CHBr,CH2=CH2,CH2=CHCl,H2,催化剂，,CH3CH3,Br2,（Cl2）,CHBr2-CHBr2,（1）原料： 碳化钙、水,（2） 反应原理：,（3）制取装置及收集：,广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）+分液漏斗 采用排水集气法收集,CaC2+ H2O,2,三、乙炔的制法,1.实验室制法,为什么不用启普发生器制取乙炔？,因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；,反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。,反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。,2. 乙炔的工业制法,过去工业上用电石生产乙炔。,由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。,乙炔的制法,CaCO3,CaO + CO2,CaO + 3C,CaC2 + CO ,煅烧,电炉,碳化钙（CaC2、俗名：电石）,聚氯乙烯薄膜,
