《高二化学鲁科版（2019）选择性必修2第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学鲁科版（2019）选择性必修2第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、不同聚集状态的物质与性质检测题一、单选题1下列关于晶体的说法错误的是A晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而玻璃体中原子排列相对无序，无自范性B含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体C晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列D晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得较稳定2下列各组物质性质的比较，结论正确的是A物质的沸点：HFHClB物质的硬度：金刚石晶体硅C分子的极性：BCl3NCl3D在苯中的溶解度：CCl4H2O3下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A晶体的熔点一定比非晶体的熔点高B晶体有自范性但构成晶体的微粒排列无序C非晶体无自范性且构成非晶体的微粒排列相对无序D固
2、体一定是晶体4下列排序正确的是A酸性：H2CO3C6H5OHH3COOHB碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O5下列各组物质性质的比较，结论正确的是A物质的硬度：NaFNaIB物质的沸点：AsH3NH3C分子的极性：H2O OF2D无机含氧酸的酸性：HNO3HClO26下面的排序不正确的是A晶体熔点由高到低： CI4CBr4CCl4CF4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI7关于乙烯的说法正确的是A属于原子晶体B所有原子在一直线上C既有极性键又有非极性键D属于极
3、性分子8短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32。X的最高正价和最低负价代数和等于0；其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布；Z是地壳中含量最高的元素；W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法错误的是A电负性：ZWYXBX和Y形成的分子一定为正四面体结构C晶体YZ2的配位数为12D有机物Y3X6W2有4种结构(不考虑立体异构)9现有两种烯烃：CH2=CH2和它们的混合物进行聚合反应，则聚合反应的产物中含有如下四种物质中的 ABCD10下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A键能 C-CSi-Si、C-HSi-H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6B立方型SiC是与金刚
4、石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度和熔点C常温下C、Si的最高价氧化物晶体类型相同，性质相同。DSi原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键11我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si-Si键之间插入O原子。根据SiO2晶胞结构图，下列说法不正确的是A石英晶体中每个Si原子通过Si-O极性键与4个O原子作用B每个O原子也通过Si-O极性键与2个Si原子作用C石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为12，可用“Si-O”来表示石英的组成D在晶体中存在石英分子，故石英的分子式为SiO212吡啶又称为氮苯，与苯都有大键。吡啶可以看作苯分子中的一个(
5、CH)被取代的化合物，其广泛用于医药工业原料。一种由糠醛制备吡啶的原理如下：下列说法正确的是A糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面B糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的杂化方式相同C吡啶与苯分子的熔点高低主要取决于所含化学键的键能D吡啶与苯分子中参与形成大键的各原子所提供的电子数相同二、填空题13依据要求填空：(1)用系统命名法命名：_；(2)官能团的名称是_；(3)分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧气最多的是_；(4)的分子式为_；(5)高聚物的单体结构简式为：_。14(1)写出有机物的系统命名_。(2)键线式表示的分子式为；名称是_。(3)中含有的
6、官能团的名称为_。(4)某烃相对分子质量为106，则该烃的分子式为_；若该烃含苯环，则在苯环上的一硝基取代物共有_种。三、元素或物质推断题150.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓H2SO4后，浓H2SO4质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。(1)试推断该有机物的分子式。_。(2)若0.2mol该有机物恰好能与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。_。16A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F
7、原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应(相对分子质量甲乙)转化关系如图(反应条件略去)，元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题： (1)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式_(2)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物通常熔沸点较_(填“高”或“低”)； X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为_(3)将X、W与D2按11n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=_，写出反应的化学方程式_(4)化
8、合物ED2与元素B形成的某种单质能在高温下能发生置换反应，若反应中有1mol电子发生了转移，则参加反应的化合物ED2的质量为_g。(5)元素B的另一种单质能导电，具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12g该单质中含有_NA个正六边形。17常见的锂离子聚合物电池材料有石墨、LiCl、LiAsF6、LiPF6等。回答下列问题：(1)Li、O、P、As四种元素电负性由大到小的顺序为_(填元素符号)；H2O、PH3的沸点关系为H2O_(填“”、“”或“=”，下同)PH3；PH3、AsH3的键角大小关系为PH3_AsH3。(2)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y
9、、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li+与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成如图所示的稳定结构W。基态碳原子的价电子轨道表示式为_。W中Li+与孤对电子之间的作用属于_(填标号)。A离子键 B金属键 C氢键 D配位键冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+形成稳定结构，理由是_。(3)一种类石墨的聚合物gC3N4可由三聚氰胺()制得。三聚氰胺分子中环上的氮原子杂化类型是_；三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是_。(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，
10、记为原子坐标。LiCl3H2O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为_。LiCl3H2O的摩尔质量为Mgmol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则LiCl3H2O晶体的密度为_gcm-3(列出计算表达式，不必化简)。四、实验题18化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：(1)A装置分液漏斗中有关反应的化学方程式：_。(2)C装置(燃烧管)中C
11、uO的作用是_。(3)写出E装置中所盛放试剂的名称：_。(4)要确定该有机物的分子式，还需要测定_，目前最精确、最快捷的测定方法是_。五、计算题19已知单质钒的晶胞为如图所示，则V原子的配位数是_，假设晶胞的边长为dcm，密度为gcm-3，则钒的相对原子质量为_。20已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，试求:（1）图中正方形边长a_（2）铜的金属半径r。(说明：a和r只要用原始数据列出表示式即可)_。参考答案1B 2C 3C 4D 5C 6C 7C 8B 9D 10C 11D 12D 132，3二甲基戊烷 碳碳双键、羧基 C2H6 C4
12、H9O2Cl CH2=C(CH3)CH=CH2 142，3-二甲基戊烷 2-甲基戊烷 羟基、酯基 C8H10 9 15C2H6O2 CH2OHCH2OH 16C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 低 H-O-H 4SO2+4NO2+3O2+6H2O=4HNO3+4H2SO4 15 0.5 17O、P、As、Li(或OPAsLi) D Li+半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内氧原子的孤对电子形成稳定结构(或不易形成配位键、或形成配位键不稳定) sp2杂化 温度升高破坏三聚氰胺分子之间的氢键，使三聚氰胺与水分子间形成氢键成为可能 4 182H2O22H2OO2(或2Na2O22H2O=4NaOHO2) 使有机物充分氧化生成CO2和H2O 碱石灰或氢氧化钠 有机物的相对分子质量 质谱法 198 d3NA 20
