《河北省邢台市临西县一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邢台市临西县一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、临西一中 2014-2015 学年度高二上学期期末考试化学试题一选择题（共 7 小题，每个小题只有一个正确选项）1化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2已知：2H2（g）+O 2（g） 2H2O（g）+483.6kJ；H2（g）+S（g）H 2S（g ）+20.1kJ 下列判断一定正确的是（）A1mol 氢气完全燃烧吸热 246.8
2、kJB 1mol 水蒸气和 1mol 硫化氢的能量相差 221.7 kJC 由知，水的热稳定性小于硫化氢D若反应中改用固态硫，放热将小于 20.1 kJ3一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解不同时刻测得生成 O2 的体积（已折算为标准状况）如下表t/min 0 2 4 6 8 10V（O 2）/mL 0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） （）A 06min 的平均反应速率：v（H 2O2）3.3 102mol/（Lmin）B 610min 的平均反应速率：v（H202）3.3 102mol/（Lmin）C 反应至
3、 6min 时，c（H 2O2）=0.30mol/LD反应至 6min 时，H 2O2 分解了 50% 4 （2014安徽模拟） COCl2（g）CO（g）+Cl 2（g） ；H0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是（）A B C D5下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应 4OH4e2H2O+O2B 硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混和加热 NH4+OHNH3H2OC 明矾水解反应的离子方程式 Al3+3H2OAl（OH） 3+3H+D 电解饱和食盐水时阴极电极反应
4、式：2Cl2eCl26在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A （g）+B（g）XC（g） ；H0 符合图象（）所示关系，由此推断对图象（）的正确说法是（）AP3P 4，y 轴表示 A 的转化率B P3P 4，y 轴表示 B 的质量分数C P3P 4，y 轴表示混合气体密度DP3P4， y 轴表示混合气体的平均式量7水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A图中五点 KW 间的关系：BCA=D=EB 若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C 若从 A 点到 C 点，可采用：温度不变在水中加入适量的 NH4Cl 固体D若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10
5、 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性二填空题（共 3 小题）8大气中的部分碘源于 O3 对海水中 I的氧化将 O3 持续通入 NaI 溶液中进行模拟研究（1）O 3 将 I氧化成 I2 的过程由 3 步反应组成：I（aq ）+O 3（g）=IO （aq）+O 2（g） H1IO（aq）+H +（aq ） HOI（aq） H2HOI（aq）+I （aq ）+H +（aq）I 2（aq）+H 2O（l）H 3总反应的化学方程式为_，其反应H= _（2）在溶液中存在化学平衡：I 2（aq）+I （aq） I3（aq ） ，其平衡常数表达式为_（3）为探究 Fe2+对 O3 氧化 I反应的影响（反应
6、体系如图 1） ，某研究小组测定两组实验中 I3浓度和体系 pH，结果见图 2 和下表编号 反应物 反应前 pH 反应后 pH第 1 组 O3+I5.2 11.0第 2 组 O3+I+Fe25.2 4.1第 1 组实验中，导致反应后 pH 升高的原因是_图 1 中的 A 为_，由 Fe3+生成 A 的过程能显著提高 的转化率，原因是 _第 2 组实验进行 18s 后，I 3浓度下降导致下降的直接原因有（双选）_Ac（H +）减小 Bc （I ）减小 CI 2（g）不断生成 Dc （Fe 3+）增加（4）据图 2，计算 318s 内第 2 组实验中生成 I3的平均反应速率（写出计算过程，结果保留
7、两位有效数字） 9铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe（s）+4H 20（g）Fe 3O4（s）+4H 2（g）H （1）上述反应的平衡常数表达式 K=_（2）已知：3Fe（s）+2O 2（g） Fe3O4（s） ；2H2（g）+O 2（g）2H 2O（g） ；2H2（g）+O（g）2H 2O（l ） ；则H= _（3）在 t时，该反应的平衡常数 K=16，在 2L 恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡Fe H2O（g）Fe3O4 H2甲/mol 1.0 1.0 1.0
8、1.0乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0甲容器中 H2O 的平衡转化率为_（结果保留一位小数） ；下列说法中正确的是_（填字母） A若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态C甲容器中 H2O 的平衡转化率大于乙容器中 H2O 的平衡转化率D增加 Fe3O4 就能提高 H2O 的转化率（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：Fe H2O（g）Fe3O4 H2起始/mol 3.0 4.0 0 0平衡/mol m n p q若在达平衡后的装置中继续加入 A、B、C 三种状况下的各物
9、质，见下表：Fe H2O（g）Fe3O4 H2A/mol 3.0 4.0 0 0B/mol 0 0 1 4C/mol m n p q当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中 H2 的百分含量按由大到小的顺序排列：_（用 A、B、C 表示） （5）已知 Fe（OH） 3 的 ，而 FeCl3 溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3 溶液的 pH 为 3，则该溶液中 c（Fe 3+）= _ molL 1（结果保留 3 位有效数字） 10某化学兴趣小组用如图所示装置电解 CuSO4 溶液，测定铜的相对分子质量（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积 VL，A 连接直流电源的_ （填“
10、 正极 ”或“负极”） （2）电解开始一段时间后，在 U 形管中可观察到的现象有_电解的离子方程式为_（3）实验中还需测定的数据是_（填写序号） A 极的质量增重 m g B 极的质量增重 m g（4）下列实验操作中必要的是_（填字母） A称量电解前电极的质量B电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗C刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重D电极在烘干称重的操作中必须按 “烘干 称重一再烘干一再称重 ”进行E在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为：_（用含有 m、V 的计算式表示） （6）如果用碱性（KOH 为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放
11、电时负极的电极反应式为_临西一中 2014-2015 学年度高二上学期期末考试化学试题参考答案一 选择题1C 2D 3C 4B 5C6A 7C二 8 （1）2I +O3+2H+=I2+O2+H2O； H1+H2+H3； （2） ；（3）由 2I+O3+2H+I2+O2+H2O 可知消耗酸，所以 pH 升高；Fe2+；O 3 可以将 Fe2+氧化为 Fe3+：O 3+2Fe2+2H+=2Fe3+O2+H2O，Fe 3+氧化I：2Fe 3+2I=I2+2Fe2+，即 A 是亚铁离子，I 消耗量增大，转化率增大；BC；（4）5.510 4mol/（LS ） 9（1） ；（2）150.8KJ/mol；（3）33.3%；B；（4）BC A ；（5）2.7910 610（1）负极；（2）铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+；（3）；（4）ABDE；（5） ；（6）CH 3OH6e+8OH=CO32+6H2O
