《苏教版化学必修一综合练习 期中试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版化学必修一综合练习 期中试卷（含答案）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库期中 综合复习氯、溴、碘及其化合物1根据氯溴碘的性质掌握其离子的检验方法： 、 、I 的检验方法一氧化法：分别通入氯水，再加入萃取剂（如四氯化碳）。萃取层变棕红色的原溶液含；变紫红色的原溶液含 I ；无明显变化的,原溶液含 。方法二硝酸银、稀硝酸法：向 三 支 试 管 中 分 别 加 入 稀 产 生 白 色 沉 淀 的 是 （ = ； 产生淡黄色沉淀的是 （+=；产生黄色沉淀的是 I （+I =。2 实验室制氯气实验室制氯气注意以下几个方面：(1)二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 (2)浓盐酸与二氧化锰不反应。(3)此反应必须加热。(4)实验装置分析发生装
2、置中有关仪器的名称: 铁架台(带铁圈铁夹 )、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。(5)净化装置：先用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;再用浓硫酸干燥氯气。先洗气后干燥,洗气时 (6) 收集装置:氯气微溶于水且比空气重,故用向上排空气法收集。(7) 尾气吸收装置: 收集气体从长导管进短导管出。氯气有毒,污染空气,故用浓氢氧化钠溶液吸收。(8)氯气的检验: 氯气可用湿润的淀粉l 2=22(碘遇淀粉变蓝)3氯水和液氯的区别氯水 液氯概念 氯气的水溶液， 通入水中有一部分( 约 39%)与水反应 氯气在加压或冷却时变成液态氯类别 混合物 纯净物粒子组成 复杂，主要有三种分子、三
3、种离子 简单，只有氯气分子保存 棕色瓶，冷暗处 密闭钢瓶钠、镁及其化合物一、金属钠的性质与应用1物理性质钠是银白色的金属，质软，密度 点 在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，因为被空气中氧气氧化生成氧化钠所致。2化学性质(1)钠与非金属的反应在常温下钠与氧气反应，方程式为 4 2反应是氧化还原反应。氧化剂，还原剂；在常温下钠就可以迅速与氧气反应，说明钠很活泼，具有很强的还原性。在点燃时反应的方程式为 2 钠先在空气中点燃，再放入氯气中继续燃烧，出现黄色火焰，生成白色固体为 应方程式 2 点 燃 2中教学资料尽在金锄头文库(2)钠与水的反应方程式 2 2 2 验现象：
4、钠放入水中后，浮在水面上，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮小球，并迅速四处游动，发出嘶嘶的响声，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色。钠与水反应的实验现象可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。钠与 液的反应2 2 2 + 2 H)2+ + 2 2 H)2+ 钠与熔化状态下的盐反应钠与熔化状态下的 反应式 4 4酸钠性质与应用(1)与 液的反应式 2 2 用这个性质，可以检验碳酸根离子的存在。方法是：使生成的气体通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊 H） 2+=说明该溶液中含有 2)与某些盐或碱反应与 液反应的方程式： + 2a 2 H)2 = 2)与 应的方程式： 2子反应1
5、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱、大多数盐弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱2离子方程式的书写(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。(2)书写步骤：写：写出反应的化学方程式。拆：把易溶于水、易电离物质写成离子形式，难溶的物质、难电离的物质_以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。删：删去方程式两边不参加反应的离子查：检查离子方程式两各元素的原子个数和电荷总数是否都相等，所写的离子方程式正确。四、海水中镁的提取及镁的性质1从海水中提取镁的流程 222()() 灰 盐 酸 熔 融过 滤 电 解海 水 溶 液2镁的性质镁是重要的金属材料，镁合金密度小，但硬度和强度较大，因此镁合金被大量用于火箭、导最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库弹和飞机制造业。氧化镁的熔点高达 2800 ，是优质耐高温材料。(1)与活泼的非金属 2反应3 点 燃 O 2 点 燃 2)与酸反应离子方程式 2H+ = + 3)与 应：2 2 2二氧化碳中剧烈燃烧，有黑烟生成。
