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1、- 1 - 通州区 20202021 学年高三摸底考试 化学试卷 2021 年 1 月 考生须知： 1.本试卷共 8 页，分为两部分，25 道题。总分为 100 分。考试时间为 90 分钟。 2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3.在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mo 96 I 127 第 I 卷 选择题(共 40 分) 一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.医务工作者使用的下
2、列防护材料中，其主要成分属于无机物 的是 A.护目镜有机玻璃 B.口罩鼻夹铝条 C.医用手套合成橡胶 D.防护服面料聚丙烯 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.N2的结构式：NN B.质子数为 8 中子数为 10 的氧原子： 8 18O C.次氯酸的电子式： D.丁烷的球棍模型： 3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是 A.44 g CO2含氧原子数为 2NA B.17g 羟基(OH)所含电子总数为 9NA C.1 mol/L CuCl2溶液中含 Cl 数目为 2N A D.标准状况下，22.4 L 氖气含有的电子数为 10NA 4.目前垃圾分类处理已被国人高度重视。下列有关说法
3、不正确 的是 A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色 B.含棉、麻、丝、毛的旧衣物燃烧时都只生成 CO2和 H2O C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理 1 - 2 - D.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取 5.下列化学用语对事实的表述正确的是 A.在加热条件下铜可与浓硫酸反应：Cu2H Cu2 H 2 B.碳酸氢钠水解离子方程式：HCO3 H 2O CO32 H 3O C.实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3 3H 2OFe(OH)33H D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOHC2H518OH 浓硫酸 CH3CO18OC2H5H2O 6.关于下列各实验
4、装置图的叙述中，正确的是 A.装置可用于分离苯和溴苯的混合物 B.装置可用于吸收 HCl 气体 C.装置可用于分解 NH4Cl 制备 NH3 D.装置b 口进气可收集 NO 气体 7.短周期主族元素 R、X、Y 和 Z 在周期表中相对位置如下图所示。已知这 4 种元素的质子数之和等于 55。 下列说法中不正确 的是 A.常温常压下，R 单质呈气态 B.简单阴离子结合氢离子的能力：YZ C.Z 的氧化物对应水化物一定是强酸 D.Y 和 Z 组成的化合物是共价化合物 8.关于离子共存，下列说法正确的是 A.酸性溶液中一定不存在 OH ，碱性溶液中一定不存在 H B.能使 pH 试纸显红色的溶液中，
5、可以大量存在：Na 、NH 4 、I、NO 3 C.氯化铁溶液中还可以大量存在：Fe2 、SCN、H 2O2、SO4 2 D.常温 W K c(H ) 110 13 mol L1 的溶液中：NH4 、Ca2、Cl、NO 3 9.下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是 A.双氧水中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体 B.锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4溶液，反应放出 H2的速率加快 C.固态 FeCl3和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀 D.在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 2 - 3 - 10.氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水(
6、简称“两水”)的描述正确的 是 A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子数目相同 B.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 12.下列有机物相应说法正确的是 A.乙烷中混有乙烯，常用提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应 B.乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 C.乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡 D.蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生
7、 13.已知常温下，3 种物质的电离平衡常数如下表： 下列说法不正确 的是 A.等物质的量浓度时，溶液 pH：HCOONac(CH3COOH) C.HCOOH 溶液与氨水混合，当溶液 pH7 时，c(HCOO )c(NH 4 ) D.等物质的量浓度等体积的 CH3COOH 溶液和氨水混合，溶液 pH 约为 7 14.将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如下图所示。下列说法正确的是 3 - 4 - A.电子由镀层流向铁 B.铁片凹陷深处产生了较多 OH C.镀层的金属性比铁的弱 D.对铁进行了牺牲阳极的阴极保护 15.我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 C
8、H3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如 下图所示。 下列说法不正确 的是 A.生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% B.CH4CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂 C.放出能量并形成了 CC 键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 16.Weiss 利用光敏剂 QD 制备 2环已基苯乙烯(c)的过程如下图所示。下列有关说法正确的是 A.(a)不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B.(a)、(b)、(c)都能发生加成、加聚反应 C.(c)中所有原子共平面 D.(b)、(c)为同系物 17.用惰性电极电解饱和食盐水(含少量 Ca2 、Mg2)并进行相关实验(装置如图
9、)，电解一段时间后，各部分 装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变为红色；(2)电极 a 附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中 溶液红色褪去。下列对实验现象解释不正确 的是 A.(1)中：CuOH2 CuH2O B.(2)中 a 电极：2H2O2e H 22OH ，Mg22OHMg(OH) 2 4 - 5 - C.(3)中：Cl2S2 S2Cl D.(4)中：Cl2具有强氧化性 18.研究表明，通过碘循环系统(如下图所示)可以吸收：工业废气中的 SO2制备一种重要的化工原料 A，同 时完成氢能源再生。下列说法正确的是 A.A 为亚硫酸 B.I2在整个循环系统中做中间产物 C.不断分
10、离出 H2，有利于完成氢能源再生 D.氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能源和新能源 19.已知某化学反应的平衡常数表达式为 K 22 2 c COc H c COc H O ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别 为： 下列有关叙述不正确 的是 A.上述反应的正反应是放热反应 B.该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol， 5min 后温度升高到 830， 此时测得 CO 为 0.4 mol 时，该反应为平衡状态 D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： 22 2 c COc H O = 3
11、c CO5c H ，判断此时的温度是 1000 20.某科研小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。 在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆 的钛阴极之间是可通过 H 的固体聚合物电解质。其结构如下图所示，则下列说法不正确 的是 A.电源的 a 极为负极 5 - 6 - B.在能量转换过程中，固体电解质中 H 由阳极向阴极移动 C.阴极电极反应式为：OX4H 4eGCH 2O D.为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量 NaCl 第 II 卷 非选择题(共 60 分) 二、填空题(本题包括 5 小题，共 60 分。) 21.(12 分)X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大
12、。X 原子核外各层电子数之比为 1：2，Y 原 子和 Z 原子的核外电子数之和为 20，W 和 R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨。 请回答下列问题： (1)元素 X 的最高价氧化物的电子式为 ；元素 Z 的离子结构示意图为 ； (2)单质铜和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 ； (3)元素 W 位于周期表的第 族，其非金属性比 R 弱，用原子结构的知识解释原 因： ； (4)R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用 Y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收 剂与足量该氧化物反应的离子方程式： ； (5)Y 和 Z 组成
13、的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用 Z 的氧化物、X 单质和 Y 单质在高温下 制备 ZY， 其中 Z 的氧 化物和 X 单 质的物质 的量之 比为 1 ：3 ，则 该反应 的化学 方程式 为 。 22.(8分)工业上， 常采用氧化还原方法处理尾气中的CO。 沥青混凝土可作为反应： 2CO(g)O2(g)2CO2(g) 的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青 混凝土( 型、 型)催化时，CO 的转化率与温度的关系。 (1)在 a、b、c、d 四点中，未达到平衡状态的是 ； (2)已知 c 点时容器中 O2浓度为 0.04 mo
14、l/L，则 50时，在 型沥青混凝土中 CO 转化反应的平衡常数 K (用含 x 的代数式表示)； (3)下列关于上图的说法正确的是 ； A.CO 转化反应的平衡常数 K(a)K(c) B.在均未达到平衡状态时，同温下 型沥青混凝土中 CO 转化速率比 型的要大 C.b 点时 CO 与 O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 6 - 7 - D.e 点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性 (4)工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收 CO2，得溶液 X，再利用电解法使 K2CO3溶液再生，其装置示意图 如右图所示： 在阳极区发生的反应包括 和 H HCO 3 CO 2
15、H2O； 简述 CO32 在阴极区再生的原理： 。 23.(16 分)高聚物 H 可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下列是高聚物 H 的一种合成路线： 已知：RCHOR1CH2COOH 350 催化剂， H2O； 由 B 生成 C 的反应属于加聚反应； D 属于高分子化合物。 请回答下列问题： (1)B 中含氧官能团的名称 是 ； (2)由 A 生成 B 和 Y 生成 E 的反应类型分别为 、 ； (3)由 F 生成 G 的化学方程式为 ； (4)H 的结构简式为 ； (5)只有一种官能团的芳香化合物 W 是 G 的同分异构体， W 能发生银镜反应， 其中核磁共振氢谱为四组峰， 峰面积比为 3：
16、2：2：1 的结构简式为 ； (6)参照上述合成路线，设计由对二甲苯和乙酸为原料制备 HOOCCHCHCHCHCOOH 的合成路线(无机试剂任选) 。 24.(10 分)钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)常用于配制金属缓蚀剂。下图是利用钼精矿(主要成分是 MoS2含少 量 PbS 等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。 7 - 8 - 回答下列问题： (1)Na2MoO42H2O 中钼元素的化合价是 ； (2)“焙烧”反应为 2MoS27O2 高温 2MoO34SO2，该反应氧化产物是 (填化学式)，写出一 条提高焙烧速率的措施 ； (3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为 ； (4) “结晶” 前需向滤液中加入 Ba(OH)2固体以除去 CO32 。 若滤液中(MoO 4 2)0.40 mol/L， c(CO 3 2)0.20 mol/L，要使钼元素无损失，残余 CO5 的最低浓度是 mol/L； 已知：Ksp(BaCO3)110 9、K sp(BaMoO4)4.010 8 (5)钼酸钠也可用钼酸铵(NH4)2MoO4和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠从而有利
