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1、试卷类型:A 4中甜 新高考联合质量测评12月联考试题 高 化 学 2020. 12 注意事项: l 答题前,考生先将自己的学校、班级、姓名、准考 证号 、座号填写在相应位置。 2选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂示例)正确填涂;非选择题答案必须使用0 . 5 毫米黑色签字笔书写,字 体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿 纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。 命燕 8扣袋 嵌 1活1 志芯H 织芷 可能用到 的相对原子质摄: H1 C 12 N 14 0 1 6 Na 23. Al 27 Cl 35. 5 Ca 40 Cr
2、 52 Ni 59 Cu 64 一、选择题(本题共 1 0小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) l化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是阴极电保护法 B二氧化硫 有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中 c高纯单质硅可用于制作光导纤维 D维生素C具有还原性,食用维生素C含量较高的食物有利千人体对铁元素的吸收 2设凡代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 2. 2 4 X 1 04 A标准状况下,1 个02分子的体积约为 cm 3 NA B. 21.g CaH2与足量水反应转移电子数为2NA c 铅蓄电池使用 时,当正极质量增重64
3、 g时,电路中转移电子数为2NA D.100 g质量分数为46的酒精水溶液中含有氧 原子数目为 NA 3 下列说法错误的是 A 周期表中第8周期最多能排 5 0种元素 B小乙炊水甲醒氨 四种分子中,键角由大到 小的顺序是心 c 第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种 D两元素的基态原子的价电子排布式分别为 3s 2 、4s 2,则一定为同一族元素 4 对于下图所示实验,不能达到实验目的的是 勹 庶糖 雪1三?: 高三化学试题第1页(共8页) K Mn 。气勹 A实验甲:验证S02的氧化性 B实验乙:由MgCl2 6H20制备无水MgC!i c实验丙:比较KMn04 、Cl 2、S的氧化性强弱
4、 D实验丁: 证明浓硫酸的吸水性 、脱水性和强氧化性 5近年来连续出现的钝中毒事件,给各科研单位及学校危险药品的管理敲响 了警钟。 钝的相关信息卡片如图所示 ,下列说法正确的是 A侂与铝性质相似,都具有两性 B其电子排布式:Xe6s26p 1 c钝有两种稳定同位 素 20311和20511,其丰度比为7:3 D年它在元素周期表中位于第6周期第眉 A族 6在研究氯化银性质时,某同学做了以下实验,并回收到少量白银,流程如下: 10氨水 N2比邸 i i AgCl三三酰臣酰Ag 滤渣N2、NH3 -尾气处理 下列叙述正确的是 A. AgCI不溶于酸,能溶于碱 B 溶解发生的离子反应:Ag + +2N
5、H3 H20= Ag( NH3)2 + +2H20 c 若 ” 还原 “ 过程通过原电池来实现,则负极的电极反应:凡H44e-=N 2 +4H + D.”还原 “ 过程中参加 反应的Ag(NH3)2厂和N 2H4 H 20的物质的量之比为4:1 7.A 、 B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素,A的气态氢化物与其最高价氧化 物对 应的水化物可反应形成盐,基态B原子电子总数是其最高能级电子数的2倍, C的 原子半径是本周期最大的,D的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是 A简单气态氢化物的稳定性:BAD B 简单离子的半径:DECB c同温下,等浓度的简单氢化物水溶液的pH值:ABDE
6、 D.B、C、E以原子个数比1中1 的形成的化合物可用于杀菌消毒 8氮化铝(AIN)是一种新型无机非金属原料,结构与金刚 石相似。常温下 AIN + NaOH + H2 0 = NaA.102 + NH3 t。某课题小组利用下图所示装置测定样品AIN的 含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是 A氮化铝是共价晶体,晶体中 N、Al原子配位数均为4 AlN样品 高三化学试题第2页(共8页) 1 B.X可以是CC14,因为NH3不溶于CC14而易溶于水 C若广口瓶中液体未装满, 测得N凡的体积将偏大 D若实验中测得样品的质量为wg,氨气的体积为aL(标况下) ,则样品中AIN 的质量 分 数为去知产
7、 9下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是 选项实验及现象结论 A 将铜丝插入盛有稀硝酸的试管中,微热,试管口出现红 Cu与稀HN03反应生成N02 棕色气体 . B 将红棕色气体X通人淀粉一KI溶液,溶液变成蓝色X为漠蒸气 C 将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色 2N0 2 (g)一凡04(g)为放热 加深反应 D 向酸化的KMn04溶液中通入S02,向反应后的溶液中加 证明S02被氧化为so!- 人BaC!.i产生白色沉淀 l0亚磷酸(H3P03)是一种重要的化工原料,常可用作还原剂和衣药中间体。已知 心H3P03 竺工PH3 j +H玑(未配平)心H3P03+ NaOH(
8、足量)-+N11zHP03+ H20(未配平)下列推断错误的是 OH A亚磷酸为二元酸,其结构式为 H-P=O B反应心 氧化剂与还原剂的质量之比3: C. H3P03具有还原性, 在空气中可能被氧化成磷酸 D利用H3P03进行化学锁银,当参加反应的n(Ag勹n(H3P03) =2时, 氧化 产物 是H3P04 二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20 分。每小题有1个或2个选项符合题意,全 都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分) 11已知Cl2与N凡的反应得到一种固体M和气体单质H。某同学通过下列装置进行验 证,下列有关说法错误的是 已: 溶液 A C EF A装置A 中发生
9、的离子反应:2Mn04- + 16H + + lOCl-一 2Mn 2+ +5Cl 2 +8H20 B装置B 中可以盛放碱石灰做干燥剂 高三化学试题第3页(共8页) c装置C 中固体M易升华,M中含离子键、共价键、配 位键 D装置F可以吸收多余的Cl2和NH3 12 某小组设计一个甲醇燃料电池,a、b、m、 n 均为惰性电极,用导 线 如图相连接,下列说法正确的是 A. m极附近pH值增大 B. b极电极反应CH30H-6e-+3Co;- =4C02 +2H20 C. 当溶液pH=13时,电路中转移0.1 mole- D电子在线路中流动方向:b-+ n-+ m-+a 13 甲、乙两个试管中分别
10、加入等浓度等体积的H202水溶液,向 甲中加入足量Mn02固体, 放出标况下V1L 02;向乙中加入足量H2S04溶液后,再加 入足量的M n0 2,放出标况下V2L 02,下列说法正确的是 A.2Vl =V2 B. M n0 2在两支试管的反应中均作催化剂 c甲乙两试管中反应转移的电子数之比为1:1 D甲乙两反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为1:1 14钻是重要的过渡元素,能形成多种稳定的配合物。CoC13 6N凡是 一种重要的配合 物,研究分子结构发现其络离子形状为正八面体。取1 mol该配合物, 加人足量硝酸银 溶液,产生x mol不溶千稀硝酸的白色沉淀。下列说法正确的是 A.Co元
11、素在周期表中位于第4周期VIIIB族 B配合物中络离子化学式为Co(NH山 3+ C. x:e.3 5 D若晶体Co 为A1型密堆积,晶胞参数为a cm ,则钻原子的半径为ax10 10 pm 4 15将不同 量的CO(g)和H20(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应: CO(g) +H20(g)一吼(g)+Hz(g), 得到如下三组数据,下列选项错误的是 实验组温度C 1 650 2 900 3 900 A 该反应的正反应为放热反应 B实验2中,平衡常数K= 1 6 起始量mol平衡量mol llzO co CO 2 2 4 1. 6 1 2 0.4 1 2 0.4 c实验3跟实
12、验2相比,改变的条件一定是加入催化剂 达到平衡 所需时间min 5 3 1 D实验3达到平衡时反应速率可以表示为v (CO )=0.2 mol L-1 mi n -1 高三化学试题第4页(共8页) 2 三、非选择题(本题共5小题,共60分) 16. (12分)co在工衣业生产及科学研究中有着重要的 应用,将 CO2与焦炭作用生成 CO, 可用千炼铁,形成狭化络合物等。 (1)已知:凡03(s) +3C(s)=2Fe(s) +3CO(g) 凶l1= +489.0 kJ/mol C(s) +C02(g)=二2CO(g)llH2 = + 172. 5 kJ/mol 则co还原 Fe203的热化学方程
13、式为 (2)CO 与Ni 发生粮化反应形成的络合物可作为 催化烯经反应的催化剂。Ni 的狭化 反应为Ni(s) +4CO(g)Ni(C0)4(g) llH 在温度兀和飞时,在两个体积均为1 L的密闭容器中发生反应,n(CO)随反应时间的 变化如图1所示: 示 , 所 2 图 二 0 - 体 K 的 数 纷 常A 衡0 平c 它 反 时 该衡 ,平 时到 九 达 e 17. (12分)纳米氧化亚铜(Cu20)是 一种用途广泛的光电材料,常用作光催化剂。 已知:Cu20不溶于水,极易溶于碱性溶液;Cu20 +2H . =Cu 2+ +Cu +H 20。 I.(1)用 还原法制取:工业上常用液态阱(
14、N2凡)与新制的 Cu(OH)2反应制备纳米级 Cu20,同时放出 N2,该反应的化学方程式为;该过程需要控 制溶液的pH为5 的原因是 (2)用铜作阳极,钦片作阴极,电解一定浓度的 NaCl和NaOH 的混合溶液可得到 Cu20,阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示 : C:e厂 Cu Cl吸 Cu CuC12 Cl 一 OH 卢 Cu2 0 Cu(OH)Cl一 产 5 rz cc 卢 0 02 Hi oCu O rp M 15% 疡 5% 50 0 500 550 图2 图 中Y轴表示的外界条件为,判断的理由是 霆究表明,正反应速率压杜无 4(CO),逆反应速率吐k 逆心Ni(C0)4(灶
15、和 k 杻分别表示正反应和逆反应的速率常数,无为物质的量分数),计算兀温度下主 k逆 某温度下测得一定的实验数据,计算得到v正x(CO)和f/逆尤Ni(C0)4的关系如 图3所示。当升高温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为(填字母 序号)。 艾 图3 高三化学试题第5页(共8页) 图1 图 2图3 心阳极的电极反应式为 电解一段时间后,向电解液中补充一定量的可将溶液恢复至初始状态。 Il.(3)H2S与CO2在纳米 Cu20 催化作用下 反应可生成狭基硫(COS),狭基硫的结构 式为 (4)利用纳米级Cu20 可以处理含有Cr20干的酸性废水,光照时会在形成的微电极上 发生电极反应,原理如
16、图2所示,写出该过程中正极的反应方程式 皿(5)已知高温下Cu20比CuO稳定,从核外电子排布角度解释高温下Cu20比CuO 更稳定的原因: (6) 图3 是Cu20 的晶胞示意图,有图 可知0 原子的配位数是。晶胞结构为 正方体,边长为apm,则晶体的密度为g cm -J(用含NA、a的代数式 表示)。 18. (12分)2020年初,突如其来的 新型冠状肺炎在全世界肆虐,疫情严重影响了人类的生 命安全,世界各国在研制疫苗的同时,各类消毒剂也在大量的生产和应用。依据研究, 含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒,为阻断疫情做出了巨大贡献。 (1)高效 “绿色“消毒剂二氧化氯通常为气体,实验室以电解法制备C队的流程如下: NH4 Cl 溶液气:尸N已二五声: 0 ; 气体A 心在电解过程中,放出的气体A为 在 NaC队和NCI3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 (2) 84 “消毒液也是人们常用的消毒剂,其有效成 分为NaCIO,但是不适于长期储存, 其原因是(用化学方程式解释)。 等物质的量 Cl02和 “84“消毒液,在相同条件下 ,CI0 2的氧化消毒能力是 “ 84 “消毒液