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1、赣州市赣州市 20202021 学年度第一学期期末考试学年度第一学期期末考试 高三化学试卷高三化学试卷 说明：说明：考试时间考试时间 100 分钟，满分分钟，满分 100 分。分。 本试卷分为本试卷分为、卷两部分，请将卷两部分，请将、卷的答案填写在答题卡上对应位置卷的答案填写在答题卡上对应位置 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 S-32 CH-35.5 第第卷卷(选择题选择题 共共 48分分) 1. 新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品。下列常用的消毒剂中，消毒原理与其他三种不同的是( ) 选项 A B C D 消毒剂 医用酒精 高锰
2、酸钾 双氧水 “84”消毒液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 2. 下列化学用语表述不正确的是( ) A. Cl的结构示意图： B. 4 CH的比例模型： C. 4 NH Cl的电子式： D. 中子数为 20的钙原子： 40 20Ca 【答案】C 3. A N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 常温常压下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为 A 3N B. 将 43 1 mol NH NO溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 4 NH的数目为 A N C. 4 P分子的空间构型为正四面体形，因此 4 1molP分子中含有 A 4N个共价键 D.
3、在常温常压下，0.1mol铁与 2 0.1molCl充分反应，转移的电子数为 A 0.3N 【答案】B 4. 下列有关反应的离子方程式中，正确的是( ) A. 向苯酚钠溶液中通入少量 2 CO： 1 B. 向 2 FeBr溶液中滴加少量氯水： 22 Cl2BrBr2Cl C. 根据强酸制弱酸的原理，CuS固体中加足量稀硫酸： 2 2 CuS2HCuH S D. 3 2 Mg HCO溶液中加入足量NaOH溶液： 22 3332 Mg2HCO2OHMgCOCO2H O 【答案】A 5. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) A. 法匹拉韦的分子式为 5423
4、 C H O N F B. 法匹拉韦在酸性环境下保存 C. 法匹拉韦能发生水解反应 D. 法匹拉韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 6. 已知化学反应 1 22 A (g)B (g)2AB(g)H100kJ mol的能量变化如图所示， 判断下列叙述中正 确的是( ) A. 该反应正反应活化能大于 1 100kJ mol B. 每形成2molAB键，将吸收bkJ能量 C. 加入催化剂，该反应的反应热H将减小 D. 每生成 2分子AB吸收(a-b)kJ热量 【答案】A 7. 用下列图示实验装置进行实验，说法正确是( ) 2 A. 用图 1 所示装置灼烧碎海带 B. 用图 2 所示装置制取并收
5、集 O2 C. 用图 3 所示装置检验溴乙烷与 NaOH醇溶液共热产生的 CH2=CH2 D. 用图 4 所示装置收集 SO2气体 【答案】B 8. 某化合物的结构如图，其中 X、Y、Z、W 四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且 Y、Z、 W 的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是( ) A. 简单离子半径：ZY B. 工业上可通过电解 3 WCl制取单质 W C. Z单质既可以和水也能和甲醇反应 D. ZX和 22 Z Y所含化学键类型完全相同 【答案】C 9. 将一定量的0.2 mol/LKCl和0.1mol/L的 24 Na SO溶液混合，随着时间的推移，水分逐渐蒸发
6、，溶液 浓度不断升高，已知 20时四种物质的溶解度如下表所示： 物质 KCl 24 Na SO NaCl 24 K SO 溶解度/gS 34.2 19.5 36.0 11.1 则下列说法正确的是( ) 3 A. 刚制成混合溶液时，混合溶液中 + c K0.1mol/ L B. 20时，向一定量蒸馏水中加入适量固体 24 Na SO可制得2mol/L 24 Na SO溶液 C. 随着水分逐渐蒸发，溶液将会发生离子反应 2 424 2KSOK SO D. NaCl固体与浓硫酸共热制氯化氢气体时，浓硫酸表现为强酸性 【答案】C 10. 下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) A. 饱和 32 NH
7、CO 323 NaCl(aq)NaHCONa CO 、 B. HCl(aq) 2324 H SiOSiOSiCl C. 24 H SONa 2234 Cu (OH) COCuSO (aq)Cu D. 3 22 Ba NO O 23 SSOBaSO 、点燃 【答案】A 11. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。 下列有关说法正确的是( ) A. 过程中除去粗盐中的 222 4 SOCaMg、 等杂质，加入的药品顺序可以为：NaOH溶液 23 Na CO 溶液 2 BaCl溶液过滤后加盐酸 B. 过程中结晶出的 22 MgCl6H O加热脱水制得无水 2
8、MgCl C. 工业上母液 2 Mg(OH)过程中选择加入NaOH沉淀 2 Mg D. 在过程中溴元素均被氧化 【答案】D 12. 室温下，向圆底烧瓶中加入 25 1molC H OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应： 25252 C H OHHBrC H BrH O ，充分反应后达到平衡。已知常压下， 25 C H Br和 25 C H OH的沸点 分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是( ) A. 增大 25 C H OH浓度，有利于生成 25 C H Br 4 B. 若反应物均增大至3mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 C. 为缩短反应达到平衡的时间，将起始温
9、度提高至 50 D. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 【答案】C 13. 如图是一种新型电池的工作原理图。下列关于该电池工作时的说法正确的是( ) A. 电极 1 为负极，发生还原反应 B. 电池总反应为 232 3H2HNO2NO4H O C. 电子由电极 2经过负载流入电极 1 D. 电池工作时间越长，右侧反应池内溶液中 + c H越高 【答案】B 14. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 常温下， 向等物质的量浓度的NaA和NaB 溶液滴加酚酞 NaA溶液显浅红色， NaB溶液显红色 酸性：HAHB B 将稀硝酸加入过量铁粉中，
10、充分反应后滴加 KSCN溶液 有气体生成，溶液不呈 现血红色 稀硝酸将Fe氧化为 2 Fe C 2 SO通入到酸性高锰酸钾中 溶液颜色褪去 二氧化硫具有漂白性 D 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧 化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 5 15. 25时，PbR( 2 R 为 2 4 SO 或 2 3 CO )的沉淀溶解平衡关系如图所示。 已知 sp3sp4 KPbCOKPbSO， 下列说法不正确的是( ) A. 线 b表示 4 PbSO B. 由图可知，25时 -8 sp4 KPbSO=10 C. 若某溶液中 - 26.5 3 c CO1 10 、
11、 2+7 c Pb1 10 ，此时两种离子不反应 D. Y点溶液是 3 PbCO的不饱和溶液 【答案】D 16. 常温下，在 100 mL某一元碱 MOH 的溶液中滴加 0.1 mol/L的盐酸，其中 + pH pH=-lgc(H) 水水 与加入 盐酸体积的变化曲线如图所示。 下列说法中正确的是 + c H 水 为溶液中由水电离产生的 H+的浓度； lg5=0.7 A. MOH的浓度大于 0.1 mol/L B. B、D点溶液的 pH 均是 7 C. E 点溶液中存在 2c(Cl-)=c(M+)+c(MOH) D. F点溶液的 pH近似为 1.3 【答案】D 第第卷卷(填空题填空题 共共 52
12、分分) (一一)必考题必考题(共共 39 分分) 6 17. 硫酸盐(含 2 4 SO 、 4 HSO)气溶胶也会形成参与形成雾霾。近期科研人员提出了雾霾傲颗粒中硫酸盐生 成的转化机理，需通入适量的 2 H O和 2 NO，主要过程示意图如下： 回答下列问题： (1)该过程中氧化剂是_。 (2)试用方程式表征上述转化机理：_。 (3)此类雾霾呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。若要除去此类雾霾，你认为将下列哪种试剂喷 洒至空气中更合理？_。 A NaOH溶液 B.硼酸溶液 C. 3 NaHCO溶液 D.盐酸 【答案】 (1). 2 NO(或二氧化氮) (2). 2 223224 2NOH
13、O SONOHNOHSO (3). 酸性 (4). C 18. 如图所示(夹持装置未画出)，将氯气和空气(空气中所有成分不参与反应)按体积比1:3混合后通入含水 8%的 23 Na CO悬浊液中制备 2 Cl O，并用水吸收 2 Cl O制备HClO溶液。已知： 2 Cl O极易溶于水并与水 反应生成HClO； 2 Cl O的沸点为 3.8，42以上分解为 2 Cl和 2 O (1)装置 B的名称为_。A 瓶中通入的是纯净的 2 Cl，写出装置 A 的两个作用_。 (2)装置 B中发生的化学方程式为_。每生成 2 1molCl O转移的电子为_mol。 (3)有同学提出 B 装置外围最好加一个
14、水浴加热装置，控制温度范围在_之间，则效果会更好。 (4)装置 C中发生的化学反应方程式为_。 (5)装置 D的目的是_。 7 【答案】 (1). 三颈烧瓶(或三口烧瓶) (2). 降低 2 Cl的溶解度(或降低 2 Cl的溶解量、或减少 2 Cl损失 等 ); 观 察 气 流 流 出 速 率 ( 或 控 制 两 种 气 体 的 比 例 ); 将 空 气 和 氯 气 充 分 混 合 (3). 22322 2ClNa COCl O2NaClCO( 或 223223 2Cl2Na COH OCl O2NaCl2NaHCO ) (4). 2 (5). 3.842或3.8，42) (6). 22 Cl
15、 OH O2HClO (7). 吸收氯气，防止空气污 染(答“吸收氯气”或“吸收尾气”也给分) 19. 以辉铜矿(主要成分为 2 Cu S含少量 2 SiO)为原料制备硝酸铜晶体的流程如图示： (1)为提高“浸取”步骤的浸出率可采取的措施有_(写一条)；写出“浸取”步骤主要的化学反应方程 式_。 (2)“矿渣”至“回收 S”过程操作步骤为_、过滤、蒸馏。 (3)滤液 M 中主要的阳离子的检验的方法为_。 (4)“过滤 2”后的滤渣中的主要成分有_。 (5)“保温除铁”过程中加入CuO的作用是_。 (6)“蒸发浓缩”时加入 3 HNO溶液的原因为_。 【 答 案 】 (1). 粉 碎 辉 铜 矿
16、 石 或 提 髙 温 度 ( 加 热 ) 或 增 加 3 FeCl的 浓 度 (2). 2322 Cu S4FeCl2CuCl4FeClS (3). 萃取 (4). 取少量滤液于试管中， 加入适量的铁氰化钾， 溶液岀现蓝色沉淀(或取少量滤液于试管中，先加KSCN，无明显现象，再加新制氯水变为红色) (5). Cu、Fe (6). 调节pH值，除去 3 Fe(OH) (7). 抑制 2 Cu 的水解 20. 工业尾气中常含有 2 SO、CO等，需要处理后才能排入空气中。回答下列问题： (1)二氧化硫在 25 V O催化下氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其催化反应的机理如下： 1 2253241 SO (g)V O (s)SO (g)V O (s)H60kJ mol 1 242242 VO (s)O (g)2SO (g)2VOSO (s)H113kJ mol 1 422533
