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1、用心 爱心 专心 122 号编辑 1高考化学二轮复习第 8 讲 离子方程式一、要点精讲1离子方程式的书写 改写原则： 强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式； 微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式；作生成物时，一般写成化学式（且用“” ） 。 氨 水：作为反应物：一般写成 NH3H2O；作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写成 NH3（一般用） 。 多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 不在水溶液中进行的离子反应，不能写成离子反程式。如：固体与固体反应不
2、能写成离子方程式，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。 守恒原则 ：离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应的离子方程式还应满足得失电子守恒。2离子方程式的正误判断规律（七“看” ）： 看离子反应是否符合客观事实； 看“ ” 、 “ ”、 “” 、 “”等是否正确； 看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3 不能写成 H +CO32 、HSO 4 通常写成H SO 42 ，HCOO 不可写成 COOH 。只有既易溶解于水又能完全电离的化合物（强酸、强碱、可溶性盐）才能拆成离子形式；看是否包含所有参加离子反应的离子。如 Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写
3、Ba2 与SO 的离子反应，又要写 Cu2 与 OH 的离子反应。24 看是否满足三守恒。如 FeCl2溶液与 Cl2反应，不能写成Fe2 Cl 2= Fe 3 2Cl ，而应写成2Fe2 Cl 2= 2Fe 3 2Cl 。 看反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应不能写成H OH SO Ba 2 =BaSO 4H 2O，应写成42H 2OH SO Ba 2 BaSO 42H 2O。 看题设条件中反应物的量（如：“少量” 、 “过量” 、 “足量” 、 “等物质的量” 、 “适量” 、“任意量”等）以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。3离子方程式的意义4考点探
4、究离子方程式的正误判断一般出现在高考试题的第卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：不能正确使用分子式与离子符号，反应前后电荷不守恒，得失电子数不守恒，反应原理不正确，缺少必要的反应条件，不能正确使用可逆号，忽略反应物用量的影响等。在解答过程中要注意理清思路，按序判断。离子方程式的书写一般出现在高考试题的第卷中，与元素化合物推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是：先明确实质即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键即由参加反应的离子的来源、物质的性质（如电离程度、溶解性、单质、气体等） ，确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表
5、现形式来看，除用心 爱心 专心 122 号编辑 2考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二、典例解析【例 1】下列离子方程式正确的是ACa(HCO 3)2溶液中加入足量的 Ba(OH)2溶液： Ca2 2HCO 3 2OH CaCO 3CO 32 2H 2O BMg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液： Mg 2+2HCO3-+4OH-Mg(OH) 2+2CO 32-+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：C 6H5O CO 2H 2OC 6H5OHHCO 3 D等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比
6、 3 比 2 混合 3Ba2+6OH 2Al 3+3SO 42 3BaSO 42Al(OH) 3 E3 mol 的 Cl2 通入含 2 mol FeI2的溶液中；2Fe 2 4I 3Cl 22Fe 3 6Cl 2I 2 F 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO2Ag (NH 3)2 2OH HCOONH 4 2Ag3NH 3H 2O GNa 2S 溶液呈碱性：S 2-2H 2O H 2S2OH -H将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到 20 mL 沸水中： Fe 3+3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H + INaHCO 3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀： AlO 2 H
7、CO 3 H 2OAl(OH) 3CO 2JH 218O 中投入 Na2O2固体 2H 218O2O 22 4OH 18O 2【例 2】将足量 CO2通入 KOH 和 Ca（OH） 2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是 （ ）A B C D【例 3】已知，同温度下的溶解度：Zn(OH) 2ZnS，MgCO 3Mg(OH) 2；就溶解或电离出 S2 的能力而言，FeS H 2SCuS，则以下离子方程式错误的是AMg 2+2 HCO 3 2Ca 2+4 OH Mg(OH) 22CaCO 32H 2OBCu 2+H 2S CuS2H +CZn 2+S 2 2
8、H 2O Zn(OH) 2H 2SDFeS2H + Fe 2+H 2S【例 4】工业上为了处理含有 Cr2O72的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往一业废水中加入适量 NaCl，以 Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有 Cr（OH） 3和 Fe（OH） 3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题：（1） 两极发生反应的电极反应式 阳极：_阴极：_（2） 写出 Cr2O72变为 Cr3+的离子方程式：_（3） 废水由酸性变为碱性的原因是_（4） _（填“能”或“不能” ）改用石墨电极，原因是_ _ 。参考答案（1）Fe2 e= Fe2+ 2 H+2 e= H2 （2）Cr
9、2O72+6 Fe3+14 H+= 2Cr3+6 Fe3+7H2O（3）H +不断放电，Cr 2O72与 Fe3+反应中消耗 H+，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH-) c(H+)（4）不能，因为石墨作电极，阳极产生 Cl2得不到 Fe2+，不能使溶液中 Cr2O72vnvvnvnn0 0 00用心 爱心 专心 122 号编辑 3转化为 Cr（OH） 3沉淀。三、当堂反馈1能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是A固体 Cu(OH)2和 H2SO4溶液反应 B澄清石灰水和 HNO3溶液反应CKOH 溶液和醋酸溶液反应 DBa(OH) 2溶液和 H2SO4溶液反应2最近，科学家用一种称为
10、“超酸”的化合物 H(CB11H6Cl6)和 C60反应，使 C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC 60 CB11H6Cl6 。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应的离子方程式是AZn2H Zn 2 H 2 BNH 3H NH 4 COH H H 2O DH 2OCH 3COOH H3O CH 3COO 3能正确表示下列反应的离子方程式是A向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO 4H + Al3+2H 2OB用 NaOH 溶液吸收少量二氧化碳气体：OH CO 2 HCOC足量铁粉加入少量的稀硝酸中：3Fe4H 2NO 3 3Fe2 2NO
11、2H 2OD将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中 SO 2+2ClO +H2O=SO32 +2HClO 4下列反应的离子方程式书写正确的是 A鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 B偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2 + 4H+ Al 3+ + 2H2O C溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2：Cl 2 + 2Fe2+ 2Fe 3+ + 2Cl D向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4 H SO 42 Ba 2 2OH NH 3H2OBaSO 4H 2O5. 绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿
12、，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914 年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C 2H5NH3)NO3离子液体其熔点为 12。已知 C2H5NH2结合质子的能力比 NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A离子液体可以作为电池的电解质B硝酸乙基铵水溶液呈碱性C硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C 2H5NH3 H 2OC 2H5NH2H 3OD相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的 pH 值小6.下列离子方程式书写正确的是A、NaHSO 3溶
13、液显酸性是因为：HSO 3+H2O=SO32+H3O+B、尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应：+2HCO3 + CO 2+2H 2OC、电解饱和食盐水时阴极电极反应式为：2H +2e=H2D、1L2mol/L 的 FeBr2溶液中通入 2.5molCl2：2Fe 2+4Br+3Cl2=6Cl+2Fe3+2Br27. 现有浓度 0.1mol/L 的五种电解质溶液：Na 2CO3，NaHCO 3，NaAlO 2，CH 3COONa， NaOH。已知：CO 23H 2O2AlO 2 2Al(OH) 3CO 32 这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是： （填编号）。 将五种溶液稀释相同的倍数时，其 pH 变化最大的是： （填编号）。 在上述五种溶液中分别加入 AlCl3溶液，能产生无色无味气体的是： （填编号）。（5） 将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式： 。8在淀粉KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_，离子方程式
