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1、- 1 -二轮专题水溶液中的离子平衡主干知识整合1、理解电解质和非电解质时要注意电解质、非电解质都是_；电解质必须是本身电离，而不是与水反应后的产物易电离，如：_等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物,如_.电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。只有在_条件下，强电解质溶液的导电性比弱电解质的强.2、“酸、碱恰好完全反应”与“自由 H 与 OH 恰好中和”酸碱性判断方法：（1）、酸、碱恰好反应：恰好生成_和水，看_判断溶液酸碱性。（2）、自由 H 与 OH 恰好中和，生成盐和水，结果是_大量剩余，溶液显示_的性质。3、酸式盐溶液的酸碱性：
2、只电离不水解：如_ 电离程度水解程度，显酸性 （如：_） 水解程度电离程度，显碱性（如：_）4、 Kw cH+ cOH。由于水中 cH cOH，纯水总是中性的。 不能认为 cH 或 cOH等于 107 molL 或 pH7 的溶液就一定是中性溶液， 不能把 pH7 作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较 cH+和 cOH的大小。(1) 酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡_移动，造成 cH+ cOH，Kw_。(2) 水解盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡_移动，K W_。(3) 温度可以影响水的电离平衡。水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平衡向右移动， KW_，Ph_， c
3、H+w_cOHw。常温时水的离子积 KW10 14，100时，KW10 12。5、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：中学化学常见的有三对等浓度的 HAc 与 NaAc 的混合溶液：弱酸的电离_其对应弱酸盐的水解，溶液呈_等浓度的 NH3H2O 与 NH4Cl 的混合液：弱碱的电离_其对应弱碱盐的水解，溶液呈_等浓度的 HCN 与 NaCN 的混合溶液：弱酸的电离_其对应弱酸盐的水解，溶液呈_掌握其处理方法（即抓主要矛盾）例：0.1mol/LCH 3COOH 和 0.1mol/LCH3COONa 溶液等体积混合后溶液呈酸性，则溶液呈酸性，HAc _0.05mo
4、l/L，Ac _0.05mol/L.6、沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡属于化学平衡，具有化学平衡的一切特征。溶解平衡的表达式：MmAn mMn （aq）nA m （aq），溶度积 Ksp _，它反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与_有关，而与浓度无关。沉淀溶解平衡移动方向的判断：溶度积规则：离子积 Qcc（M n ） m c（A m ） nQcKsp，溶液_。QcKsp，溶液_。QcKsp，溶液_。7、电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性加水均能促进三大平衡； 加热均能促进三大平衡（溶解平衡个别例外如_）三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响.均遵循勒夏特列原理。例题讲解例 1下列浓
5、度关系正确的是.A. 氯水中：c(Cl 2)=2c( )+c( )+C(HClO)ClOl- 2 -B. 氯水中：c( )c( )c( )c( )ClHOClC. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（ ）=c（ ）Na3HOD. 溶液中：c23NaO23(a)c)(c)(N例 2向 V mL BaCl2溶液中加入一定体积的 0.05 mol / L 的硫酸溶液，两者可恰好完全反应，且反应后溶液的 pH 为 3.0。则原 BaCl2溶液的物质的量浓度为 ( )A. 5.0510-3 mol / L B. 5.0510-4 mol / LC. 5.0010-3 mol / L D. 5.0010
6、-4 mol / L例 3 用水稀释 0.1 摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A. c(OH-)/c(NH3H2O) B. c(NH3H2O)/c( )OHC. c(H+)和 c( )的乘积 D. OH-的物质的量OH例 4Fe(OH) 3难溶于水，存在平衡：Fe（OH） 3 Fe3+3 ，在 Fe(OH)3悬浊物中加入少量下列物质后，可使溶液中的 Fe3+浓度增大的是ANaOH 溶液 B稀 HCl C稀 HI D水经典习题再现1下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）A氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：Cl -NH4+BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等
7、体积混合： OH -= H+C0.1 molL -1的硫酸铵溶液中：NH 4+SO42-H+D0.1 molL -1的硫化钠溶液中：OH -=H+HS-+H2S2有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正3NaHCO3NaCO确的是（ ）A.溶液中水电离出的 个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:2323c323cHc3HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL-1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A c(Na ) c(A ) c(H+) c(OH )B c(Na ) c(OH ) c(A )
8、c(H+)C c(Na )+ c(OH )= c(A )+ c(H+)D c(Na )+ c(H+) = c(A )+ c(OH )4下列液体均处于 25，有关叙述正确的是（ ）A某物质的溶液 pH c(CH3COO )5常温下，用 0.1000 molL NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL 溶液1 13COH- 3 -所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：3 3CHOCHOccc B点所示溶液中： 33Na C点所示溶液中：3OHCHccc D滴定过程中可能出现： 33NaOc 跟踪训练一、选择题1向体积为 0.05molL-1CH3COOH 溶液中
9、加入体积为 Vb的 0.05molL-1KOH 溶液，下列关系错误的是 （ ）A. VaVb时：c (CH 3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时：c (CH 3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH -） c (H +）D. Va与 Vb任意比时：c (K +）+ c (H +) c (OH -）+ c (CH 3COO-)2说明氨水是弱碱的事实是： （ ）A.氨水具有挥发性。 B.1mol/L 氨水溶液 1 升可以与 1molHCl 完全反应C.1mol/L NH4Cl 溶液的 pH=5 D.氨水与 AlCl3溶液反应生成
10、Al(OH)3沉淀3下列叙述正确的是 （ ）A0.1molL 1 氨水中， c( )=c(NH4+)OHB10 mL 0.02molL1 HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1molL1 CH3COONa 溶液中， c( )=c(CH3COOH) c(H+)D0.1molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中， c(Na+)=2c(A2-) c( ) c(H2A)HA4PH 为 3 的 FeCl3溶液，pH 为 11 的 Na2CO3溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来的 H 的浓
11、度分别为：C 1、C 2、C 3它们之间的关系是 （ ）AC 1C 2C 3 BC 1C 2C 3 CC 1C 2C 3 D无法判断5物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4 浓度最大的是 （ ）A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO36下列离子组一定能大量共存的是 （ ）A甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C含大量 Al3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -D含大量 OH 一 的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +7下面提到的问
12、题中，与盐的水解无关的正确说法是 （ ）- 4 -明矾和 FeCl3可作净水剂为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放 Na2CO3、Na 2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关8盛有 0.1mo
13、l / L 的 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为 （ ）A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的 Na2CO3 B.水分蒸发使 NaHCO3的浓度增大C. 加热促进 NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色9欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO 32)、c(HCO 3)都减少，其方法是 （ ）A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液10常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）ApH 7，且 c( ) c(Na+) c(H+) c( )OHCOH3BpH 7，且 c(Na+) + c(H+) = c( ) + c( )CpH 7，且 c( ) c(H+) c(Na+) c( )C3 DpH 7，且 c( ) = c(Na+) c(H+) = c( )OHOH11根据右表提供的数
