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1、- 1 -专题三 离子反应考纲再读（1 ）了解电解质的概念、了解强电解质和弱电解质的概念。（2 ）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件主干知识整合离子反应发生的条件例题讲解 1下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰B 冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫C 单甘油酯 混甘油酯 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙D 聚乙烯塑料 脱脂棉 氯化钠 次氯酸 氯气2.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液： Ca2+、H +、Cl 、 HSO3 B.能使 pH 试纸呈红色的溶液
2、：Na +、NH 4+、I -、NO 3-C.FeCl3 溶液：K +、 、Na +、 、SO 42-、Al(OH) 4 D. Kw/ H+=0.1 mol/L 的溶液：Na+、 K+、SiO 32-、NO 3-3 在 AlCl3 和 FeCl3 的混合液中，先加入过量的 KI 溶液，再加入足量的 Na2S 溶液，所得到的沉淀物是AFe 2S3、I 2 BAl(OH) 3、I 2 CFe(OH) 3、Al(OH) 3 DFeS 、S、Al(OH) 34.有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是阳离子 K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+发生条件结合成难溶物或微溶物生成挥发
3、性物质结合成难电离的物质（水、弱酸和弱碱）发生氧化还原反应能结合成络合物相互促进水解熟记常见盐的溶解性表熟悉常见气体了解常见弱酸、弱碱常见氧化性离子、还原性离子了解常见两种络合物了解常见相互促进水解的离子反应的离子复分解反应（只作一般了解）- 2 -阴离子 SO42 SO32 CO32 Al(OH)4为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用 pH 试纸测得溶液的 pH 为12。排除的离子 排除的依据（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子 判断依据排除的离子
4、 排除的依据（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子 检验方法考题再现 1（2010 年山东理综 29）.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命（）以下为铝材表面处理的一种方法碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。a. NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 以铝材为阳极，在 H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入 NaHCO3 ,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。2（2009 年山东理综 28） （3）
5、在 25下，向浓度均为 0.1 molL-1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为_。已知 25时 KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。3（2008 年山东理综 28） （3）过二硫酸钾（K 2S2O8）具有强氧化性可将 I 氧化为I2： S2O82 2I =2SO42 I 2 通过改变反应途径，Fe 3 、Fe 2 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3 对上述反应催化的过程 、 。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO 、SiO 2、Al 2O3）可制备 F
6、e2O3。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加人过量 NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、- 3 -干燥、煅烧得 Fe2O3。据以上信息回答下列问题：除去 Al3 的离子方程式是 。 跟踪训练1 下列说法正确的是（ ）A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质2 某溶液含有NO 3- HCO 3- SO 32- CO 32- SO 42-等五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2 固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化） （ ）A B C D3 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）A
7、Fe 3+、H +、 SO42、ClO BFe 3+、SCN 、SO 42、NO 3C Al3+、Na +、 SO42、CO 32 DK + 、H +、Br 、MnO 4 4 在溶液中加入足量的 Na202 后仍能大量共存且溶液呈无色的离子组是 （ ）ANH 4+、Cu 2+、Cl - 、NO 3- BCa 2+、Mg 2+、NO 3-、HC0 3- C Na+、Cl - 、CO 32- 、SO 32- DK + 、Al(OH) 4 、C l - 、SO 42- 5 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3-、Cl -、S
8、 2-在 PH=11 的溶液中： Na+、 Al(OH) 4 -、NO 3-、S 2-、SO 32-由水电离的 c(H+)=10-12molL-1 的溶液中：Cl -、HCO 3-、 NO3-、NH 4+、F -加入 Mg 能放出 H2 的溶液中： Mg2+、NH 4+、Cl -、K +、SO 42-A. B. C. D.6 下列离子方程式中，正确的是（ ）A碳酸氢铵溶液与氨水混合： NH 4HCO3+ NH3H2OCO 32-+2H2O+2 NH4+B向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的苛性钠溶液：Mg 2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO 32-+2H2O C硫化钠溶于水中：S
9、 2-2H 2OH 2S2OH -D电解饱和食盐水：2Cl -+2H2O 电 解 H2 Cl2 2OH-7 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C 6H5OHCO 32-C 6H5O-HCO 3-B过量 SO2 气体通入到氨水中：2NH 3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 + H2OC NH4HCO3 溶液与过量的 NaOH 溶液共热：NH 4+ +OH NH3+ H2OD氯气通入冷水中：Cl 2+ H2OCl -+ClO-+2H+8 下列离子方程式中正确的是（ ）A铜与稀硝酸反应：Cu+2H +NO3 =Cu2+NO+H2O- 4 -B硫酸亚
10、铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe 2+2H+H2O2=Fe3+2H2OC四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中 : Fe3O4 + 8H+ + 2I- = 3Fe2+ +I2 + 4 H2O DAlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al 3+4NH3H2O=Al(OH)4 +4NH4+9 在 Fe2（SO 4） 3 溶液中，加入 ag 铜，完全溶解后，再加 bg 铁，充分反应后得到 cg 残余固体，且 ac，则下列说法正确的是（ ）A残余固体是铜和铁 B最后得到的溶液中一定含有 Cu2+C将残余固体加入到稀 H2SO4 中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有 Fe3+10海洋中有丰富的食品、矿产
11、，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下 列 有 关 说 法 正 确 的 是A 大 量 的 氰 、 磷 废 水 排 入 海 洋 ， 易 引 发 赤 潮B 工 段 中 结 晶 出 的 MgCl26H2O 可 在 空 气 中 受 热 分 解 制 无 水 MgCl2C 在 工 段 中 溴 元 素 均 被 氧 化D 工 段 中 除 去 粗 盐 中 的 SO42-、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等 杂 质 ， 加 入 的 药 品 顺 序 为 ：Na2CO3 溶 液 NaOH 溶 液 BaCl2 溶 液 过 滤 后 加 盐 酸11某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作
12、。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有 SO42 离子 B原溶液中一定含有 NH4+离子C原溶液中一定含有 Cl 离子 D原溶液中一定含有 Fe3+离子12 某无色溶液中，可能含有 K+、Al 3+、Ba 2+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-、HCO 3-、SO 32-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取少量原溶液，加入足量的稀盐酸，有无色气体生成，将所生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色；另取少量原溶液，加入用硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；取少量原溶液加入浓 NaOH 溶液并加热，能产生使湿润的红色石
13、蕊试纸变蓝的气体。下列推断正确的是（ ）A原溶液中肯定有：K +、SO 42-、SO 32-、NH 4+ B原溶液中肯定有：NH 4+、SO 42-、SO 32-C 原溶液中肯定不含：K +、 Al3+、Ba 2+、Mg 2+ D原溶液中可能有：K +、Cl -、HCO 3-、SO 42-13 某溶液含有 III 中的离子（见下表） ，欲用 I 中的试剂来检验溶液是否还含有 II 中的离子，- 5 -能够进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作） （ ） 选项 I II IIIA 稀氨水 Al3+ Mg2+B 稀硝酸、 AgNO3 溶液 Cl IC KSCN 溶液 Fe
14、2+ Fe3+D 稀盐酸、BaCl 2 溶液 SO42 SO3214. 现有 A、B、C、D、E 五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子 H+、Na +、A1 3+、Ag +、Ba 2+阴离子 OH-、C1 -、CO 32-、NO 3-、SO 42-已知：A、B 两溶液呈碱性；C、D、E 溶液呈酸性。 A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同） 。D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C 只能与 D 反应产生沉淀。试回答下列问题：（1） 写出化学式：A_ B_ D_ （2 ） E 溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_（3 ） 将 C 溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的 A 溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
