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1、碱金属几种重要金属卤族元素硅和碳元素氧族元素氮族元素金属：单质 氧化物 盐 碱金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au单质还原性 减弱离子氧化性 增强(其中 Cu2+Fe 3+Ag +)与 O2反应常温下反应，不生成膜，保存在煤油中常温下反应生成膜，高温燃烧常温不易反应，高温：Zn、Fe 燃烧，Sn、Pb、Cu 也能化合加热化合，强热分解不反应反应情况 常温剧烈反应 只与沸水反应 只能与水蒸气反应 与水不反应与H2O反应 反应产物 碱+H 2 氧化物+H 2 非氧化性酸反应 能置换出酸中的氢 与酸不置换与氧化性酸反应 它们与氧化性酸反
2、应均不生成 H2，其中 Al、Al 在常温下被浓硫酸和浓硝酸钝化 只溶于王水氧化物与水反应 剧烈反应 缓慢反应 不溶于水，且不与水反应对应碱的碱性强弱 强碱中强碱 两性 弱碱 专题六：碱金属元素：指的是元素周期表A 族元素中所有的金属元素，前五种存在于自然界，钫只能由核反应产生。一碱金属元素的原子结构和碱金属的性质1碱金属元素的原子结构元素名称 元素符号 核电荷数 电子层结构 原子半径（nm） 离子半径（nm）锂 Li 3 0.152 Li+ 0.068钠 Na 11 0.186 Na+ 0.097钾 K 19 0.227 K+ 0.133 铷 Rb 37 0.248 Rb+ 0.147铯 C
3、s 55 0.265 Cs+ 0.167相同点：最外电子层上都只有 1 个电子，易失去。具有 性。递变规律：从锂到铯核电荷数 ，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。失电子能力 ，金属性 ，还原性 。2碱金属的物理性质元素名称 元素符号 颜色和状态 密度（gcm -3） 溶点（） 沸点（）锂 Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347钠 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9钾 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774铷 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688铯 Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4相似性:银白色（铯略带金色）硬度小
4、密度小 熔点低 导热、导电递变规律：从锂到铯,密度呈 趋势（但钾反常）,熔点、沸点逐渐 3.碱金属的化学性质碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越 ，生成物为氧化物（锂） 、过氧化物（钠） 、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯） 。碱金属都能与水反应，生成 和 。从锂到铯与水反应越来越 。均为强还原剂：Me = M+（M 代表碱金属），从锂到铯，还原性逐渐 。与 O2 反应 与酸反应 与 H20 反应与 H2O 反应从锂到铯，碱金属随着核电荷数 ，金属性逐渐增 。二焰色反应1概念：多种金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，叫焰色反应。注意：它是元素的一种物质性质。属物理变化过程。不
5、是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜。2用品：铂丝（或铁、铬、镍、钨等，不可用铜，灼烧呈绿色） 、酒精灯（或煤气灯） 、试剂。3焰色反应鉴别盐类的步骤：盐酸洗铂丝。铂丝在火焰上灼烧至原火焰色。蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。反应颜色：钾紫色（透过蓝色钴玻璃） ；钠黄色【例 1】已知相对原子质量：Li6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属 M 及其氧化物 M2O 组成的混合物 10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体 16 g，据此可确定碱金属和 M 是（ ）A. Li B. Na C
6、. K D. Rb 化学【例 2】为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为 ag。将质量为 bg 的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为 cg。 化学（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式；化学（2）无水氯化钙的作用是什么？如果不用 CaCl2，测定的碱金属相对原子质量比实际值偏大还是偏小？【例 3】下列叙述正确的是（ ） A铝制容器可盛装热的 H2SO4 BFe（OH ） 3胶体在电场中自由运动CK 与水反应比 Li 与水反应剧烈 D红磷在过量 Cl2中燃烧生成 PCl3三钠元素1.钠单质：以单质
7、形态存在，为 态；以化合物形态存在，为 态。物理性质【实验 1】将钠用镊子（易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤）从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，立刻（易被氧化）进行观察，并注意切面的变化 （注意：钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险，钾也一样。 ）实验现象：切面银白色，但迅速变暗(4NaO 22Na 2O 等)，失去金属光泽实验结论：金属钠硬度很小(质软 )，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化钠的化学性质：钠原子(Na)的最外层有1个电子，易失1个电子，形成钠离子(Na +)。I 钠与氧气反应钠在空气中放置 4Na + O2
8、 = 2 Na2O 钠在空气中燃烧 2Na + O2 = Na2O2【实验 2】注意事项：玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂;反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出并能保证空气疏通从而观察到明显现象;在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察;加热时间不能太长，否则钠与 O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了;盛 Na2O2的小试管要干燥实验现象：钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体实验结论：钠熔点低，
9、与 O2加热反应生成 Na2O2，Na 2O2遇水生成 O2II 钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2【实验 3】注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸实验现象：钠与水剧烈反应；钠熔化成小球；钠球在水面上不停地滚动；有气体生成，并发出嘶嘶声点燃实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体【实验 4】注意事项：试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸；钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住包裹时不要用手触摸金属钠；试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反应完毕后再取试管，以避免在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤；试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试
10、管微微倾斜实验现象：酚酞变红，试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气III 钠与盐溶液反应：一般地钠先与水反应，生成 NaOH，然后再发生与 NaOH 相关性质的反应。e.g. 钠和硫酸铜溶液反应 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 钠的存在和主要用途【例 4】下列关于钠与水反应的说法不正确的是（D ）将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，
11、然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。 A B C D【例 5】有 A、B、C、D、E 五种金属。通过下述实验推断它们是 Na、K、Fe、Cu 、Ag 哪一种?写出相关方程式。(1)金属 A 和 D 在室温下均可与水剧烈反应，焰色反应 A 为黄色， D 为紫色(透过钴玻璃)。(2)向 D 与水反应后的溶液中加入 C 的可溶性盐溶液，有蓝色沉淀生成。(3)金属 B 可生成两种价态的化合物， B 与稀 H2SO4反应生成 H2。(4)金属 E 与稀硫酸不反应，它的硝酸盐与 NaCl 溶液反应可产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀。2钠的氧化物氧化钠（Na 2O） 过氧化钠（Na 2O2）状态 白色固体
12、 淡黄色固体结构和组成 含有 O2-，阴阳离子比为 1：2 含有 O22-，阴阳离子比为 1：2氧元素的化合价 -2 -1与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2与酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2化学性质与酸性氧化物反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂保存 隔绝空气、密封保存 隔绝空气、密封保存、远离易燃物注意：Na 2O2跟CO 2和水蒸气
13、组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，必还发生2NaOH+ CO 2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na 2O2跟CO 2的反应。【例 6】 （10 安徽）将 0.01mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计 )（ ）Na 2O2 Na 2O Na 2CO3 NaCl A. B. C.= D.= =【例 7】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A 是制取 CO2的装置。写
14、出 A 中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）仪器 加入试剂 加入该试剂的目的B 饱和 NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是： 。3钠盐名称 碳酸钠（Na 2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO 3）俗名 纯碱或苏打 小苏打颜色状态 白色粉末 细小白色晶体主要物理性质 溶解性 易溶于水 溶于水稳定性 稳定，但结晶碳酸钠易风化（失去结晶水）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O与酸溶液反应 较快。Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O;Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3更快。NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 +H2O 与碱溶液反应 与 NaOH 不反应，但能与 Ca(OH)2反应。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH与 NaOH 和 Ca(OH)2均反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O；2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O；NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ NaOH +
