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1、1,此课件下载后可自行编辑修改 关注我 每天分享干货,杂化轨道理论,直线形,平面三角形,V 形,三角锥形,二、价层电子对互斥模型(VSEPR模型,一、形形色色的分子,复 习 回 顾,3.如果C原子就以个s轨道和个p轨道上的单电子，分别与四个原子的s轨道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与CH分子的实际情况是否吻合,思考与交流,1.回忆： CH分子中C原子形成几个共价键？分子空间构型怎样,2.写出基态C原子价电子的电子排布图,并推测：CH分子的C原子怎样才能形成四个共价键,键长、键能相同，键角相同为10928,2s 2px 2py 2pz,为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道
2、理论,三、杂化轨道理论简介,激发,杂化,sp3 杂化,四个H原子分别以1s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的s-sp3键，形成一个正四面体构型的分子,在形成分子时，由于原子的相互影响，同一原子中的若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新分配能量和调整空间方向组成数目相同、能量相等的新的原子轨道 这种轨道重新组合的过程称为原子轨道的“杂化”（混合平均化,1. 杂化轨道概念,三、杂化轨道理论简介,实验测得: 两个共价键，直线形分子（键角180） ClBeCl,探究1：BeCl2分子的形成,Be原子价电子排布式：2s2 没有未成对电子,Cl,
3、Cl,Be,3 杂化类型,1）sp杂化,一个2s 和一个2 p 轨道杂化,形成2个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道的形状为 一头大，一头小； 含有1/2 s 轨道和1/2 p 轨道的成分； 两个轨道间的夹角为180，呈直线型,1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化, 形成2个sp 杂化轨道,BeCl2分子的形成,为使轨道间的排斥能最小，轨道间的夹角为180,sp杂化轨道的形成和空间取向示意图,乙炔(C2H2)分子形成,激发,杂化,sp,2p 2p,CO2分子怎样形成的,实验测得，三个共价键，平面三角形分子（键角120,B原子价电子排布式：2s22p1，有一个未成对电子,探究2：BF3 分子的形成,
4、2）sp2杂化,1个2s 轨道与2个2p 轨道进行的杂化,形成3个sp2 杂化轨道,每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有 1/3 s 轨道和 2/3 p 轨道的成分,每两个轨道间的夹角为120，呈平面三角形,sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化, 形成3个sp2 杂化轨道,乙烯（C2H4）分子的形成,激发,杂化,s p 2,2p,3）sp3杂化,sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化, 形成4个sp3 杂化轨道,每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小， 含有 1/4 s 轨道和 3/4 p 轨道的成分 每两个轨道间的夹角为10928，正四面体形,CH4分子
5、的形成,NH3 的空间构型,不等性杂化,的空间构型,大 键 （离域键）C6H6,3.三种sp杂化轨道类型的比较,1个s + 2个p,1个 s + 1个p,1个s + 3个p,2个sp杂化轨道,3个sp2 杂化轨道,4个sp3 杂化轨道,180,120,10928,直线形,平面三角形,正四面体形,BeCl2,BF3,CH4,杂化轨道数 = 中心原子价层电子对数= 中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数,4.中心原子杂化类型判断的一般方法,知识小结,三、杂化轨道理论简介 1. 杂化轨道概念 2.杂化轨道理论的要点 3.三种sp杂化轨道类型的比较 sp杂化轨道直线形，夹角180 2个 sp2杂化轨道平面三角形，夹角1203个 sp3杂化轨道正四面体形，夹角109284个 4.中心原子杂化类型判断的一般方法 杂化轨道数 = 中心原子价层电子对数= 中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数,28,谢谢,感谢您的聆听您的关注使我们更努力,此课件下载后可自行编辑修改 关注我 每天分享干货
