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1、优质文档_高一化学第二学期第二次阶段性测试（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高一化学第二学期第二次阶段性测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页，共120分，考试用时100分钟。考生注意：1答题前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写_、_，并用铅笔正确涂写_。2第卷（118题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在_上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。3第卷（1924题），该部分答案一律用钢笔或圆珠
2、笔填写在_上，写在试卷上一律不给分。可能用到的相对原子质量：H1， C12， N14，O16，Al27， S32，Cl35.5，Ca40，Fe56，Cu64，Zn65第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题_选项符合题意。）1下列表述正确的是A金刚石与12C互为同位素BNH3是由非极性键构成的CNa+的结构示意图：DCCl4的电子式为2一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，
3、同时生成2n mol YA B C D3在25、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 A2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H1452 kJ/mol B2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H725.8 kJ/mol C2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H1452 kJ/mol DCH3OH（l）3/2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H22.68 kJ/mol4实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(
4、g)；H196.6 kJ/mol当放出314.56KJ热量时，SO2的转化率为 A40%B50%C80%D90%5将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （AB）粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是6A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子序数：AB 原子半径：ABC离子半径：ABD原子核外最外层电子数AB7下列物质性质递变正确的是AHBr、HCl、HF熔沸点由高到低BH2O、H2S、HCl热稳定
5、性逐渐增大CKOH、NaOH、Al(OH)3碱性逐渐减弱DSi、Cl、P元素单质的氧化性逐渐增强8向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，会引起A促进CH3COOH的电离B溶液的c（H+）减少C溶液的导电能力减弱D往溶液中加入锌粒不产生气体9下列事实可证明氨水是弱碱的是A铵盐受热易分解B0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红C氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀D0.1mol/L氨水溶液中c（OH）=0.001mol/L10某反应：A B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是AH0、S0BH0、S0 H0、S0H、S
6、0二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）11下列说法正确的是 A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 C反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 D增大反应物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大12已知25、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A由O3变O2为放热反应B由O3变O2为吸热反应C2mol O3的总能量小于3 molO2的总能量D2mol O3的总能量大于3
7、molO2的总能量13取c（H+）均为0.1mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别，加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C一开始时醋酸与锌反应速率快D一开始时盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样快141840年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了一条规律，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热H = Y kJ/mol，
8、则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为AY kJ/molB(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/molD(10XY) kJ/mol15在一密闭容器中，反应m A(g)n B(g) 3 C(g)达到平衡时，测得c(A)0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)0.25 mol/L。下列判断中正确的是 AA的质量分数增加 B平衡不移动C化学计量数：mn3D物质C的体积分数减小16一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下
9、列措施_的是A加(正)催化剂B增大压强(体积减小)C给体系加热 D从体系中不断移去部分CO217对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A平衡时，v正(O2)v逆(O2)必成立B关系式5v正(O2)4v正(NO)总成立C用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO18在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3 A(g) + B(g)2 C(g) + x D(g)，达到平衡时生成2mol C
10、，经测定c (D)=0.5molL1下列判断正确的是 Ax=1 BB的转化率为20% C平衡时A的浓度为1.50 molL1 D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%19在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+ B（g） 2C（g）；H0当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是y x y A 温度 混合气体的密度 B 再加入B A的物质的量 C 再加入A B的转化率 D 压强 C的百分含量 20在一密闭容器中有如下反应：a X（g）b Y（g） n W（g）；H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出
11、了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H0高一化学第二学期第二次阶段性测试第卷（非选择题，共60分）三、（本题包括1小题，共12分）21(12分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）写出H2O2在催化条件下分解的化学反应方程式：_。_（2）图一可通过观察_定
12、性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_，你认为还可以作何改进？_。 图一图二（3）指出图二装置中一处明显的错误_。图二所示实验中需测量的数据是_。四、（本题包括3小题，共28分）22(10分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高价氧化物的水化物的酸性在同周期为最强，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。F元素的一种同位素的中子数为0 。根据以上信息，回答下列问题：（1）A和D气态氢化物中，稳定性高的是_(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_(填离子符号)。（2）E元素的名称为_，元素C在元素周期表中的位置是_。（3）写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_、_。（4）写出2mol F元素的单质燃烧生成稳定化合物的热化学方程式_。（已知：F元素的单质的燃烧热为H = 285.8 kJ/mol）23（8分）在一定条件下，可逆反应：m A+n B p C达到平衡，
