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1、优质文档_高一化学上学期期末模拟检测1（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高一化学模拟【主题】期末1-4章模拟检测模拟检测11碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因之一。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A食盐加碘（盐） B面包加碘（盐）C大量食用海带D注射含碘药2下列关于燃料燃烧的说法中，_的是A燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好D为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料喷成雾状，以保证燃料与空气有足够大的接触面积3下列各种物质导电性_
2、的是A稀硫酸 B澄清的石灰水 C铁丝 D固体食盐4金属钠和水的反应中，反应物的总能量和生成物的总能量相比较A前者小于后者B前者等于后者 C前者大于后者D无法比较5用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法_的是A常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数是2NAB醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等C在标准状况下，22.4LNH3含电子数是7NAD在标准状况下，约1.8061023个H2分子与0.7mol N2组成的混合气体的体积约为22.4L6下列溶液是无色透明，且离子能大量共存的是AH+、Cu2+、NO3-、Cl- BMg2+、Ca2+、Cl-、CO32-CCa2+、
3、HCO3-、Na+、Cl- DH+、Fe3+、NO3-、ClO-7下列物质因强氧化性而具有漂白作用的是ANa2O BNa2O2 CCl2（干燥）DNaCl8下列试剂的保存方法正确的是ANa2O2可在试剂瓶中敞口放置 B液溴以少量的水水封后用橡皮塞塞紧C金属钠保存在煤油中 D碳酸钠溶液可保存在磨口的试剂瓶中9下列说法正确的是ABaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质B液态HCl不能导电，但它是电解质CCO2溶于水能够导电，所以它是电解质DO2是单质，所以它是非电解质10下列粒子_有氧化性的是AKBFe3+CCu2+DFe2+11根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测_的是A灼烧Cs
4、Cl时，火焰有特殊的颜色BCsNO3是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低DCsOH是弱碱12根据反应式：（1）2Fe3+2I-2Fe2+I2，（2）Br22Fe2+2Fe3+2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+DFe2+、I-、Br-13血红蛋白的相对分子质量约为68000，已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为A5B4C3D2.408102414一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O。在反应中被氧化和被还原的氮原子
5、数之比为A56 B45 C32 D2315在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反应的方法制取O2，若两者生成的O2的质量相同，则反应中转移的电子数之比为A11 B12 C21 D741620时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，则此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为A0.15mol/LB1.36mol/LC5.07mol/LD6.15mol/L17能用下列方法鉴别NaCl固体与K2CO3固体的是A加稀盐酸 B加NaOH溶液C焰色反应 D加热18可以用离子方程式H+ + OH- = H2O来表示的化学反应是A硫酸与氢氧化铜反应 B硫
6、酸溶液与氢氧化钡溶液反应C硝酸与烧碱溶液反应 D碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应19关于3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2+ O2+ 9HF反应的下列叙述中，正确的是ABrF3既是氧化剂又是还原剂 BH2O既不是氧化剂又不是还原剂C反应中转移的电子数是4个 D反应中转移的电子数是6个20下列反应的离子方程式正确的是A向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl-B少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ + OH-+ H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC过量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3- + H+ = H2O +
7、 CO2D少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+ + OH- + HCO3- =CaCO3+ H2O选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 21.在标准状况下，4g H211.2L O21mol H2O中，所含分子数最多的是（填序号，下同）_、含原子数最多的是_、质量最大的是_、体积最小的是_。22.NaOH俗称_，NaHCO3俗称_，纯碱是指_（填化学式），Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是_，反应方程式为_；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是_
8、，反应的离子方程式为_。23.（1）已知钠能与液氨（NH3）发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液氨反应的化学方程式_；（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6价的SO3，而氯元素本身被还原成1价的氯，试写出Cl2将SO2的水溶液氧化成硫酸的离子方程式_；24.欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_g Na2CO310H2O；（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5g内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是_g；（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的是_。称取14.3gNa2CO3进行配制 称量用了生锈的砝码往
9、容量瓶转移时，有少量液体溅出碳酸钠中含有不溶性杂质 未洗涤溶解Na2CO3的烧杯定容时俯视刻度线 小烧杯洗净后未干燥即用来称量25.某密闭容器中盛有32g标准状况下的SO2气体。计算：（1）该气体在标准状况下的体积和密度；（2）该气体中所含氧原子的个数；（3）将SO2全部溶于800mL水中（溶解后体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度。21. 22.苛性钠（烧碱）；小苏打；Na2CO3；加热；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2通入过量CO2CO32+H2O+CO2=2HCO323.（1）2Na+2NH3=2NaNH2+H2 （2）Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 24（1）14.3（2）5.7（3）25 n=0.5mol（1）V=Vmn=22.4L/mol0.5mol=11.2L=2.86g/L （2）SO2O 1mol2mol0.5moln(O) n(O)=1molN=nNA=1mol6.021023mol-1=6.021023(个O) （3）SO2 + H2O = H2SO3 1mol1mol0.5mol 0.5molc(H2SO3)=0.625mol/L
