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1、1第六章1、溶液的定义：以分子或离子分布在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。（1）溶液不一定是无色的。Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4蓝色 黄色 浅绿 紫红色（2）溶液的特征：均一、稳定的混合物判断：a、食盐分散到水中；植物油分散到水中；植物油分散到汽油中；奶粉分散到水中；碳酸饮料b、均一，稳定的液体一定是溶液（3）溶液的性质a、沸点高 b、凝固点低 c、部分溶液导电判断：下列物质分散到水中能导电的有：氢氧化钠；硫酸；蔗糖；食盐；酒精能导电的原因：溶液中有自由移动的离子。（4）溶于水温度的改变降低：NH 4NO3 不变：NaCl 升高：NaOH、CaO、浓硫酸例：如图所示装置，将 X
2、 滴加到 Y 中，U 形管中的液面变得左高右低，则 X、Y 对应的试剂组可能是( )2（5）溶质与溶剂a、写出下列溶液中的溶质澄清石灰水氢氧化钠溶液碘洒 消毒酒精 盐酸 生理盐水b、发生完全化学反应后，溶液中的溶质为生成的新物质。 例：Zn 与 H2SO4恰好完全反应的溶液中溶质为 ZnSO4。Zn 与过量 H2SO4反应的溶液中溶质为 H2SO4和 ZnSO4。2、溶液的计算例 1：6.5gZn 与 100g 硫酸恰好完全反应。（1）产生 H2的质量；硫酸的质量分数。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。要点：（整体法思维求反应后溶液的总质量）例 2：见报纸 22 期第 30 题、自主练习（1
3、2）要点（1）溶质质量相等（2）加入水的质量=稀溶液-浓溶液3、溶液的配制3固体配制：计算、称量、溶解、装瓶并贴上标签注：对应仪器玻璃棒的作用A、溶解：搅拌，加快溶解速率B、过滤：引流，防止液体飞溅C、蒸发：搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅浓溶液配制：计算、量取、溶解、装并贴上标签注：用不到托盘天平。两次量取均用量筒（量程问题）例：量取 9ml 的浓硫酸与 45ml 的水，配制硫酸，需要用到的量筒？第五章（本章是重点）1、金属的物理性质:（1）常温下一般为 态（汞（Hg）为液态） ，有金属光泽。（2）大多数呈 色（铜为 色，金为 色， ）（3）有良好的 性、 性、延展性2、金属之最：（1） 地壳
4、中含量最多的金属元素 （2） 人体中含量最多的金属元素 （3）目前世界年产量最多的金属 （4）导电性最好的金属 （6） 熔点最高的金属 （7） 熔点最低的金属 3、合金（1）金属与另一种物质（金属或非金属）4钢（含碳量 0.03%-2%）生铁（含碳量 2%-4.3%）（2）硬度大 （硬铝）（3）熔点低 （焊锡、武德合金）4、金属的化学性质（1）与氧气反应2Mg+O2 2MgO 发出耀眼的白光，生成白色固体物质4Al+3O2=2Al2O3 （“银粉” ）致密的氧化膜3Fe+2O2 Fe3O4 火星四射，生成黑色固体物质2Cu+O2 2CuO 铜表面变黑（2）与酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+
5、H2 Mg+2HCl=MgCl 2+H22Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（实验制 H2）Zn+2HCl=ZnCl 2+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl 2+H2 现象：铁的表面有气泡产生溶液由无色变成 浅绿色 的溶液注意：a、考试时分析好是哪种酸（硫酸 or 稀盐酸）b、Cu 不与酸反应c、注意置换反应中铁是+2 价的铁，铝只有+3 价d、根据与酸反应快慢，判断金属活动性（镁铝锌铁铜）e、图像问题分析：金属与酸的量的问题点燃点燃5d、天平问题分析：先偏向金属活动性弱
6、的，再偏向产生氢气少的（若酸反应完了，则天平平衡）例：在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量） ，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的 Fe 粉，同时向左盘的烧杯中放入与 Fe 粉等质量的 Zn 粉，反应过程中可能出现的现象是 （ ）A天平最终仍然平衡 B天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C天平指针始终偏向右盘D天平指针先偏向右盘，后偏向左盘（3）与盐溶液发生置换反应a、铁和硫酸铜溶液的反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (曾青得铁则化为铜)现象：铁表面有红色固体析出，溶液逐渐变成浅绿色b、置换反应判断金属活动性例：把等质量的 X
7、、Y、Z、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把 X 加入到 Z(NO3)2溶液中，M 加入到YNO3 溶液中。反应关系如图所示。 0 时间/s生成 Y质量g0 时间/s生成气体质量g Y MZX0 时间/sg生成 Z质量6点燃高温据此判断四种金属的活动性顺序为 （ ） AZXMY BXZMY CXZYM DYMZX（4）炼铁实验室炼铁原理：3CO + Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO2注意点：a、先通 CO，再点燃酒精灯（排尽空气，防止 CO 遇到热的空气发生爆炸）b、现象：红棕色固体变成黑色c、先熄灭酒精喷灯，待冷却至室温，再停止通 CO（防止灼热的生成物又被氧化）
8、（由于继续通 CO，故水不会倒流回试管）d、尾气处理（防止 CO 散逸到空气中，污染空气，后面接燃着的酒精灯）工业炼铁原理：3CO + Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO2设备：高炉原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气焦炭的作用：提供高温 C+O 2 = CO2提供 CO C+CO2 = 2CO石灰石作用：使杂质变成炉渣而除去工业炼铁与实验室的区别：工业是生铁，实验室是纯铁（原料不一样）7例 1：现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应） ，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取样品 10 克，并用下图所示装置进行实验，得到以下两组实验数据。例 2：实验时准确称取一定质量纯净的 Fe2O3
9、固体和相关装置的质量按上图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入 CO 直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。实验测得部分数据如下:根据实验现象可确定反应后的固体中 存在 Fe（填“一定”或“一定不”或“可能” ） 。理由: 。 实验结论:根据可靠实验数据计算出反应后的固体的成分。玻璃管中固体的质量反应前 32g反应后 28.8g8通电点燃5、铁的锈蚀铁生锈的条件是：铁与 、 接触（铁锈的主要成分：Fe 2O3）防锈原理：隔绝氧气或水（刷漆、涂油、保持清洁干燥）改变内部结构，制成不锈钢第四章（质量守恒定律）1、质量守恒：适用于所有的化学反应不变 原子
10、的种类、个数、质量不变。元素的种类，质量，物质的质量（注：化学变化的实质是原子重新组合）改变 分子的种类 物质的种类可能改变 分子的数目（看前后计量数之和） 化合价化合反应中元素的化合价_改变2H2+O2=2H2OH2O+CO2=H2CO3分解反应中元素的化合价_改变2H2O=2H2+O2H2CO3=H2O+CO2置换反应中元素的化合价_改变2、燃烧的条件：具有可燃性、与氧气接触、达到着火点灭火：只有不满足一个条件即可。例 1、1.6某物质完全燃烧后，生成 4.4二氧化碳和 3.6水该9物质的组成元素中一定含有的元素是( )A、只含有碳元素 B、碳氧两种元素C、碳氢两种元素 D、碳氢氧三种元素
11、例 2、密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前/g 19.7 8.7 31.6 0.4反应后/g 待测 17.4 0 3.6（1）待测 （2）该反应属于 类型的反应例 3、20g 的石灰石与 50g 稀盐酸恰好完全反应， 反应容器内剩余物质的质量是 65.6g求：(1)生成的二氧化碳的质量；(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。例 4、在高温条件下，A、B 两种物质可以发生化学反应生成 C 和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。（1）一个 A 分子中共含有 个原子，B 代表的是 （填化学式） 。（2）四种物质中
12、，属于单质的是 （填写化学式，下同） ，生成物可用作燃料的是 。（3）在该反应中，以下叙述正确的是 。a属于置换反应 b原子个数没有改变10c元素的种类没有改变 dA 物质中有一种元素的质量分数为 25%第三章1、分子与原子的区别和联系分子 原子定义分子是保持物质化学性质的最小微粒。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同原子是化学变化中的最小微粒不同点在化学变化中能变成其他微粒；由原子构成在化学变化中不能变成其它原子；由质子、中子和核外电子构成共同点都是构成物质的微粒；质量、体积都很小；彼此间均有间隙，都在不停地运动联系 原子可构成分子；分子在化学变化中分解成原子例 1、保持二氧化碳化学
13、性质最小的微粒是 。例 2、水电解实验中，变化最小的微粒是 。例 3、判断：水中氢氧元素个数比为 2：1水是由两个氢原子、一个氧原子构成水分子是由氢、氧元素构成2、两个重要的公式原子序数=核电核数=质子数=电子数（原子中）相对原子质量=质子数+中子数例：Fe 2+有 24 个电子，问 Fe，Fe 3+有多少个质子，电子？已知Ar(Fe)=56，Fe 原子有多少个中子？113、用化学语言描述2 个氮原子 2 个氮分子 2 个氨气分子2 个铵根离子 3 个铁原子 3 个铁离子3 个氯离子 3 个铝离子 硫酸根离子碳酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子铵根离子 铁离子 亚铁离子饮料中的酸 硫酸铁 硫酸铝
14、氦气 氖气 铜氨气中氮元素化合价 氯化亚铁中铁元素化合价过氧化氢中氧元素化合价 硝酸铵相对分子质量最小的氧化物 含氧量最高的氧化物注：离子符号与化合价的区别（位置，数字与符号顺序）4、 （1）单质中元素的化合价为零。（2）化合物的化学式：化合价中正价总数和负价总数的代数和等于零。例 1、标出下列 Cl 元素的化合价NaCl Cl2 HClO HClO3 HClO4例 2、亚硒酸钠（Na 2SeOx）中 Se 的化合价为+4，求 X 的值。5、单质和化合物（化合物中的一种类型氧化物）12点燃例：现有下列物质：空气 氧气 大理石 蒸馏水 干冰 高锰酸钾 氯化钠 （用序号填写）其中：（1）属于混合物的是 （2）属于单质的是 ，（3）属于氧化物的是 （4）含有氧分子的是 。6、元素含量顺序（高 低）空气 氮(N)、氧(O)地壳 氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)海水 氧(O)、氢(H)、氯(Cl)、钠(Na)人体 氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)7、元素与人体健康元素 过少导致
