《(浙江卷)2013年浙江高考化学试卷及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(浙江卷)2013年浙江高考化学试卷及答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013 年普通高等学校招生全国统一考试浙江理科综合能力测试一、选择题（本题 17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）7下列说法不正确的是A多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料BpH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 ks5uC科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷(As)元素，该 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的 P 元素DCH 3CHCH2 和 CO2 反应生成可降解聚合物 OCHCH2OC n，该反应符合绿O CH3 O化学的原则8下列说法正确的是 ks5uA实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓 H2SO4 制备乙烯
2、时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH 4)2SO4、CuSO 4 溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性9短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A钠与 W 可能形成 Na2W2 化合物B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比 Q 强DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体10下列说法正确的是A按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B等物质的
3、量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯与甲苯互为同系物，均能使 KMnO4 酸性溶液褪色D结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚11电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I 2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H 2O+2e=H2+2OH B电解结束时，右侧溶液中含有 IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式 KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变X YZ W QOH OHOH
4、12 25时，用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 mol/L 的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得 Ka(HY)10 5C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c (X)c (Y)c(OH )c(H +)DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H +)= + c(Z) +c(OH)13现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为
5、试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH=4 时，Fe(OH) 3 沉淀完全，Ca 2+、Mg 2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象 1 可推出该试液中含有 Na+B根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2+，但没有 Mg2+D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2+非选择题部分（共 180 分）非选择题部分共 12 题，共 180 分。26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2 的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况）
6、。甲与水反应也能产生 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题：（1 ）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2 ）甲与水反应的化学方程式是_-。（3 ）气体丙与金属镁反应的产物是_ （用化学式表示） 。（4 ）乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物 Cu 中可能还含有 Cu2O，请设计实验方案验证之 _。Ka(HY)c(HY) c(Y)银氨溶液水浴加热试液 NaOH (aq)Na2CO3(aq)滤液沉淀
7、物焰色反应 观察到黄色火焰(现象 1)无银镜产生(现象 2)气体溶液H+无沉淀(现象 3)白色沉淀(现象 4)血红色(现象 5)KSCN(aq)H2O2NH3H2O(aq)Na2CO3 (aq)滤液沉淀物调节pH=4（已知 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5 ）甲与乙之间_ （填 “可能”或“不可能）发生反应产生 H2，判断理由是_。27、 捕碳技术 (主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH 4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：反应：2NH 3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) (NH4)2CO3
8、(aq) H 1反应：NH 3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) NH4HCO3 (aq) H 2反应：(NH 4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) H 3请回答下列问题：（1 ） H 1 与H 2、H 3 之间的关系是： H 3=_ _。（2 ）为研究温度对(NH 4)2CO3 捕获 CO2 气体效率的影响，在某温度 T1 下，将一定量的(NH 4)2CO3 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2 气体(用氮气作为稀释剂 )，在 t 时刻，测得容器中 CO2 气体的浓度。然后分别在温度为 T2、T 3、T 4、T 5 下，保持
9、其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2 气体浓度，得到趋势图(见图 1)。则：H 3_0(填“” 、 “=”或“”)。在 T1-T2 及 T4- T5 二个温度区间，容器内 CO2 气体浓度呈现如图 1 所示的变化趋势，其原因是_ _ _。反应在温度为 T1 时，溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图 2 所示。当时间到达 t1 时，将该反应体系温度迅速上升到 T2，并维持该温度。请在该图中画出 t1 时刻后溶液的 pH 变化趋势曲线。（3 ）利用反应捕获 CO2，在 (NH4)2CO3 初始浓度和体积确定的情况下，提高 CO2 吸收量的措施有_（写出 2 个） 。（4 ）
10、下列物质中也可能作为 CO2 捕获剂的是ANH 4Cl BNa 2CO3 CHOCH 2CH2OH D HOCH2CH2NH228、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性 Fe3O4 胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程图如下：已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1 ）用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_ _。A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化（2 ）调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn(OH)2 沉淀，为制得 ZnO，后续操作步骤是_ 。（3 ）由溶液 B 制得 Fe3O4 胶体粒子的过程中，须持续通 N2，其原因是_。（4 ） Fe3O4 胶体
11、粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_(填“能”或“不能”)，理由是_。（5 ）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物 Fe3O4 中二价铁含量。若需配制浓度为 0.01000 mol/L 的 K2Cr2O7 的标准溶液 250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7 (保留 4 位有效数字，已知MK2Cr2O7=294.0 g/mol)。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有_( 用编号表示)。Fe3O4胶体粒子废旧镀锌铁皮NaOH (aq)溶液 A稀 H2SO4 溶液 B(Fe2+、Fe 2+)调节 pH ZnO不溶物Zn(OH)2 沉淀调节 pH=12适量 H2O2NaOH (aq)
12、电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（6 ）滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填 “偏大” 、 “偏小”或“不变 ”)。29、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。回答下列问题：柳胺酚已知： （1 ）对于柳胺酚，下列说法正确的是 ks5uA.1 mol 柳胺酚最多可以和 2 mol NaOH 反应 B.不发生硝化反应C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应（2 ）写出 A B 反应所需的试剂_。（3 ）写出 B C 的化学方程式_。（4 ）写出化合物 F 的结构简式_。（5 ）写
13、出同时符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式_（写出 3 种） 。属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； 能发生银镜反应（6 ）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选） 。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：NO2 NH2FeHClBOHOHCNHOA C EDCl2FeCl3试剂 NaOH/H2O HCl FeHClFC7H6O3OHCOHOCH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3O2催化剂CH3CH2OH浓 H2SO42013 年浙江高考化学试卷参考答案7、 B【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，
14、并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C 选项：As 和 P 同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到 100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B 选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。8、 C【解析 】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B 选项：用乙醇和浓H2SO4 制备乙烯时必须使温度迅速提高至约 170，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到 100)。D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO4 溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入 CuSO4 等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解） 。C 选项：通常认为是 Cl替换氧化
