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1、2013 年普通高等学校招生全国统一考试浙江理科综合能力测试一、选择题(本题 17小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 )7下列说法不正确的是A多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料BpH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 ks5uC科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷(As)元素,该 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的 P 元素DCH 3CHCH2 和 CO2 反应生成可降解聚合物 OCHCH2OC n,该反应符合绿O CH3 O化学的原则8下列说法正确的是 ks5uA实验室从海带提取单质碘的方法是:取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓 H2SO4 制备乙烯
2、时,可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH 4)2SO4、CuSO 4 溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性9短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示,其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是A钠与 W 可能形成 Na2W2 化合物B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比 Q 强DX 有多种同素异形体,而 Y 不存在同素异形体10下列说法正确的是A按系统命名法,化合物 的名称是 2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B等物质的
3、量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯与甲苯互为同系物,均能使 KMnO4 酸性溶液褪色D结构片段为 的高聚物,其单体是甲醛和苯酚11电解装置如图所示,电解槽内装有 KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I 2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式:2H 2O+2e=H2+2OH B电解结束时,右侧溶液中含有 IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式 KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变X YZ W QOH OHOH
4、12 25时,用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 mol/L 的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYHXB根据滴定曲线,可得 Ka(HY)10 5C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后,用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时:c (X)c (Y)c(OH )c(H +)DHY 与 HZ 混合,达到平衡时:c(H +)= + c(Z) +c(OH)13现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为
5、试液,设计并完成了如下实验:已知:控制溶液 pH=4 时,Fe(OH) 3 沉淀完全,Ca 2+、Mg 2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象 1 可推出该试液中含有 Na+B根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2+,但没有 Mg2+D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2+非选择题部分(共 180 分)非选择题部分共 12 题,共 180 分。26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2 的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2(已折算成标准状况)
6、。甲与水反应也能产生 H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题:(1 )甲的化学式是_;乙的电子式是_。(2 )甲与水反应的化学方程式是_-。(3 )气体丙与金属镁反应的产物是_ (用化学式表示) 。(4 )乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙,写出该反应的化学方程式_。有人提出产物 Cu 中可能还含有 Cu2O,请设计实验方案验证之 _。Ka(HY)c(HY) c(Y)银氨溶液水浴加热试液 NaOH (aq)Na2CO3(aq)滤液沉淀
7、物焰色反应 观察到黄色火焰(现象 1)无银镜产生(现象 2)气体溶液H+无沉淀(现象 3)白色沉淀(现象 4)血红色(现象 5)KSCN(aq)H2O2NH3H2O(aq)Na2CO3 (aq)滤液沉淀物调节pH=4(已知 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)(5 )甲与乙之间_ (填 “可能”或“不可能)发生反应产生 H2,判断理由是_。27、 捕碳技术 (主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH 4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂,它们与 CO2 可发生如下可逆反应:反应:2NH 3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) (NH4)2CO3
8、(aq) H 1反应:NH 3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) NH4HCO3 (aq) H 2反应:(NH 4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) H 3请回答下列问题:(1 ) H 1 与H 2、H 3 之间的关系是: H 3=_ _。(2 )为研究温度对(NH 4)2CO3 捕获 CO2 气体效率的影响,在某温度 T1 下,将一定量的(NH 4)2CO3 溶液置于密闭容器中,并充入一定量的 CO2 气体(用氮气作为稀释剂 ),在 t 时刻,测得容器中 CO2 气体的浓度。然后分别在温度为 T2、T 3、T 4、T 5 下,保持
9、其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得 CO2 气体浓度,得到趋势图(见图 1)。则:H 3_0(填“” 、 “=”或“”)。在 T1-T2 及 T4- T5 二个温度区间,容器内 CO2 气体浓度呈现如图 1 所示的变化趋势,其原因是_ _ _。反应在温度为 T1 时,溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图 2 所示。当时间到达 t1 时,将该反应体系温度迅速上升到 T2,并维持该温度。请在该图中画出 t1 时刻后溶液的 pH 变化趋势曲线。(3 )利用反应捕获 CO2,在 (NH4)2CO3 初始浓度和体积确定的情况下,提高 CO2 吸收量的措施有_(写出 2 个) 。(4 )
10、下列物质中也可能作为 CO2 捕获剂的是ANH 4Cl BNa 2CO3 CHOCH 2CH2OH D HOCH2CH2NH228、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性 Fe3O4 胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程图如下:已知:Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似。请回答下列问题:(1 )用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_ _。A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化(2 )调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn(OH)2 沉淀,为制得 ZnO,后续操作步骤是_ 。(3 )由溶液 B 制得 Fe3O4 胶体粒子的过程中,须持续通 N2,其原因是_。(4 ) Fe3O4 胶体
11、粒子能否用减压过滤法实现固液分离?_(填“能”或“不能”),理由是_。(5 )用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物 Fe3O4 中二价铁含量。若需配制浓度为 0.01000 mol/L 的 K2Cr2O7 的标准溶液 250 mL,应准确称取_g K2Cr2O7 (保留 4 位有效数字,已知MK2Cr2O7=294.0 g/mol)。配制该标准溶液时,下列仪器不必要用到的有_( 用编号表示)。Fe3O4胶体粒子废旧镀锌铁皮NaOH (aq)溶液 A稀 H2SO4 溶液 B(Fe2+、Fe 2+)调节 pH ZnO不溶物Zn(OH)2 沉淀调节 pH=12适量 H2O2NaOH (aq)
12、电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管(6 )滴定操作中,如果滴定前装有 K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_(填 “偏大” 、 “偏小”或“不变 ”)。29、某课题组以苯为主要原料,采取以下路线合成利胆药柳胺酚。回答下列问题:柳胺酚已知: (1 )对于柳胺酚,下列说法正确的是 ks5uA.1 mol 柳胺酚最多可以和 2 mol NaOH 反应 B.不发生硝化反应C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应(2 )写出 A B 反应所需的试剂_。(3 )写出 B C 的化学方程式_。(4 )写出化合物 F 的结构简式_。(5 )写
13、出同时符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式_(写出 3 种) 。属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子; 能发生银镜反应(6 )以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选) 。注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:NO2 NH2FeHClBOHOHCNHOA C EDCl2FeCl3试剂 NaOH/H2O HCl FeHClFC7H6O3OHCOHOCH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3O2催化剂CH3CH2OH浓 H2SO42013 年浙江高考化学试卷参考答案7、 B【解析】A 选项:氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力,
14、并具一定的催化作用,同时增大气固的接触面积,提高反应速率。C 选项:As 和 P 同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯,原子利用率达到 100%,生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质,所以此反应符合绿色化学原则。B 选项:pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。8、 C【解析 】A 选项:实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程,萃取后还要分液。B 选项:用乙醇和浓H2SO4 制备乙烯时必须使温度迅速提高至约 170,不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到 100)。D 选项:蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO4 溶液发生盐析(盐析是可逆过程,不破坏蛋白质的生理活性,加水后又溶解),蛋白质溶液中加入 CuSO4 等重金属盐溶液变性析出(变性是不可逆过程,蛋白质失去了生理活性,加水不再溶解) 。C 选项:通常认为是 Cl替换氧化