《(江西专用)2015届高三化学二轮复习专项检测题3 巧解化学图表、图像题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(江西专用)2015届高三化学二轮复习专项检测题3 巧解化学图表、图像题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -巧解化学图表、图像题【考题体验组】(20 分钟30 分)一、选择题(本题包括 2 小题, 每小题 6 分,共 12 分)1.(2013福建高考)NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化,当 NaHSO3 完全消耗即有 I2 析出, 依据 I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为 0.020 molL-1的 NaHSO3 溶液( 含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液 40.0 mL 混合, 记录 1055间溶液变蓝时间,55时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是( )A.40之前与 40之后溶液变蓝的时间随
2、温度的变化趋势相反B.图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 反应速率相等C.图中 a 点对应的 NaHSO3 反应速率为 5.010-5molL-1s-1D.温度高于 40时,淀粉不宜用作该实验的指示剂2.(2013四川高考)室温下,将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合( 忽略体积变化),实验数据如下表:起始浓度/(molL-1)实验编号c(HA) c(KOH) 反应后溶液的 pH 0.1 0.1 9 x 0.2 7下列判断不正确的是( )A.实验 反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=w9 10
3、KmolL-1C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 molL-1D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)二、非选择题(本题包括 2 小题, 共 18 分)3.(12 分)(2013浙江高考节选)捕碳技术( 主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH4)2CO3 已被用作工业捕碳剂, 其中一个可逆反应为(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)A2NH4HCO3(aq)H3,为研究温度对(NH4)2CO3 捕获 CO2 效率的影响,在某温度T1 下, 将一定量的(NH4)2CO3 溶液置于密闭容器中,
4、并充入一定量的 CO2 气体(用氮气作为稀释剂),在 t 时刻, 测得容器中 CO2 气体的浓度。然后分别在温度为 T2、T3、T4、T5 下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验, 经过相同时间测得 CO2 气体浓度,得到趋势图(见图 1)。则:- 2 -H30( 填“” “=”或“c(HCOO-)c(H+)c(OH-)二、非选择题(本题包括 2 小题, 共 18 分)3.(6 分) 一种脱碳的方法是将 CO2 转化为甲醇,反应的化学方程式为 CO2(g)+3H2(g)ACH3OH(g)+H2O(g)。在一定条件下, 将 1 mol CO2 与 3 mol H2 充入容积为 10 L 的密
5、闭容器中,研究温度对反应的影响, 得到相关图像如下:其中, 温度为 T1 时,10 min 反应达到平衡,此时混合气体中甲醇的体积分数为 40%。(1)T1 温度下, 该反应的化学平衡常数 K=,此反应为 (填“吸热” “放热”)反应。(2)T1 温度下,10 min 内以 H2 表示的平均反应速率为 v(H2)= 。(3)下列对图 2 中 a、b 两条曲线所表示含义(只考虑变化趋势)的描述不正确的是。A.a、b 可分别表示该反应的正、逆反应速率变化曲线B.a、b 可分别表示正反应和逆反应的化学平衡常数变化曲线C.a、b 可分别表示二氧化碳和甲醇的物质的量变化曲线4.(12 分)(1)DIS
6、数字化信息系统因为可以准确测量溶液的 pH 而在中和滴定的研究中应用越来- 4 -越广泛深入。某学习小组利用 DIS 系统测定 NaOH 滴定同浓度 HCl、CH3COOH 的 pH 变化曲线分别如下,你能从中得到的信息有(写出 2 条信息): ; 。(2)已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化 :2NO2(g)AN2O4(g)H0.2 molL-1,故 c(HA)+c(A-)0.1 molL-1(因为溶液体积是原溶液的 2 倍),故 C 正确;实验反应后的溶液显中性, 故- 5 -c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可得 c(K+)=c(A-),故 D 正确。3.【解析】在图 1 中 CO
7、2 的浓度存在一最低点 ,则在 T1T2 区间,反应未达到化学平衡, 温度升高,反应速率加快,CO2 被捕捉的量增加,剩余 CO2 的浓度减小 ;T4T5 区间, 反应已达到化学平衡,升高温度剩余 CO2 的浓度增大, 即升高温度,反应平衡向左移动,因此正反应为放热反应,即H30。反应在温度为 T1 时达到化学平衡,迅速升高温度到 T2,这一瞬间溶液的 pH 不变。升高温度,平衡向左移动,溶液中 NH4HCO3 浓度减小,(NH4)2CO3 浓度增大,则溶液碱性增强,pH 增大,一段时间后达到新的化学平衡,溶液的 pH 不再发生变化。答案: T1 T2 区间,化学反应未达到平衡,温度越高,化学
8、反应速率越快,所以 CO2 被捕获的量随温度升高而提高。T4T5 区间,化学反应已达到平衡,由于正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,所以不利于 CO2 捕获4.【解析】根据图像,其中 CO 转化率随温度升高而降低,主要的原因是反应放热,温度升高,平衡左移。答案:反应放热,温度升高,平衡左移【新题预测组】1.【解析】选 C。已知反应是正向气体体积减小的放热反应。达到平衡状态时 v(正)=v(逆),升高温度平衡向逆反应方向移动,v(正)v(逆),生成物 SO3 的含量降低,A、B 正确,C 错误;增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,SO3%变大,D 正确。2.【
9、解析】选 D。a 点 pH=3,则 c(H+)=10-3molL-1,而 c(HCOO-)c(H+),A 正确;量取甲酸应选择酸式滴定管,B 正确;假设 c 点 NaOH 溶液的体积为 10 mL,则甲酸和 NaOH 恰好完全反应, 所得HCOONa 溶液显碱性 ,而图中 c 点显中性,则 NaOH 溶液的体积小于 10 mL,C 正确;D 项不符合电荷守恒,错误。3.【解析】(1)根据图 1 可知,T2 大于 T1,则升高温度生成物甲醇的浓度降低,说明平衡逆向移动,则逆反应方向是吸热反应,则正反应为放热反应。CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)起始浓度 0.1 0.30
10、 0(molL-1)转化浓度x 3x xx(molL-1)平衡浓度0.1-x0.3-3x xx(molL-1)则x/(0.1-x+0.3-3x+x+x)=0.4x=0.089,则K=0.0890.089/(0.0110.0333)=20 037.6(2)v(H2)=30.089 molL-1/10 min=0.026 7 molL-1min-1- 6 -(3)根据图 2,升高温度,正、逆反应速率都增大,只是逆反应速率增大的程度大,不可能一个增大一个减小,A 错误;升高温度,平衡逆向移动,正反应的平衡常数减小,则逆反应的平衡常数增大,B正确;升高温度,平衡逆向移动,CO2 的物质的量增大, 而甲
11、醇的物质的量减小,C 错误。答案:(1)20 037.6放热(2)0.026 7 molL-1min-1(或 molL-1min-1)(3)A、C4.【解析】(1)根据滴定曲线可知, 开始滴定前盐酸和醋酸的 pH 不同,盐酸 pH 小,醋酸 pH 大,突跃范围不一样。(2)曲线 X 在 010 min 达到平衡时浓度变化了 0.4 molL-1,而曲线 Y 在 010 min 达到平衡时变化了 0.2 molL-1,所以可得 X 曲线为 NO2 的浓度变化曲线;达到平衡时浓度不再随时间而发生变化,所以 b、d 点均表示反应已达到平衡状态。NO2 在 010 min 达到平衡时浓度变化了 0.4
12、 molL-1,所以用 NO2 表示的反应速率为 0.04 molL-1min-1;而在 25 min 时,NO2 的浓度由 0.6 molL-1 突变为 1.0 molL-1,而 N2O4 的浓度在 25 min 时没有发生改变,所以可得此时改变的条件是向容器中加入了 0.4 mol NO2。加入 NO2 后平衡正向移动,所以若要达到与最后相同的化学平衡状态,还可通过增大压强,使平衡正向移动;或者采取降低温度的方法,使平衡正向移动;也可以向容器中充入一定量 N2O4,因为这样相当于增大容器中气体的压强,使得 NO2 的转化率提高,即达到与最后的平衡相同的平衡状态。答案:(1)起点 pH 不同,盐酸的小 ,醋酸的大均有一个 pH 突跃盐酸中开始 pH 上升慢, 突跃前突然变快,醋酸中开始 pH 上升快,突跃前 pH 上升变慢(任选两条,合理即可)(2)Xb、d 0.04 加入了 0.4 mol NO2(或加入了 NO2)B、D
