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1、 中小学 1 对 1 课外辅导专家龙文教育教务管理部1龙文教育学科教师辅导讲义学员姓名: 教师：李宁课 题 物质的转化规律授课时间：2011 年 10 月 日 教学目标1、能通过学习非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化，以及化合物之间的相互转化，掌握物质间相互转化的规律；能利用物质转化的规律寻找制取物质的方法。2、学会有关纯度问题的计算，并提高分析和计算能力。重点、难点1、非金属单质与其化合物的转化及金属单质与其化合物的转化2、化合物之间的转化及利用物质转化规律寻找制取物质的方法考点及考试要求教学内容、物质转化规律:一、物质转化规律图：盐新酸和新盐新碱和新盐盐和水 两种新盐盐和
2、水 非金属 非金属氧化物 酸 盐金属 金属氧化物 碱 盐盐和氢气盐和金属（一）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。A + B C 非金属 + O2 非金属氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2=点燃=CO 22、硫在氧气中燃烧：S+O 2=点燃=SO 23、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2=点燃=2P 2O54、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O2=点燃=2H 2O 中小学 1 对 1 课外辅导专家龙文教育教务管理部25、碳在空气中不充分燃烧：2C+O 2=点燃=2CO 金属 + O2 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=点燃=2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2
3、O 2=点燃=Fe 3O43、铜在空气中加热：2Cu+O 2=2CuO 非金属氧化物+ H2O 含氧酸1、二氧化碳与水反应：CO 2+H2O=H2CO32、二氧化硫溶于水：SO 2+H2O=H2SO33、三氧化硫溶于水：SO 3+H2O=H2SO4 金属氧化物 + H2O 可溶性碱1、氧化钠溶于水：Na 2O+H2O=2NaOH2、生石灰和水化合：CaO+H 2O=Ca(OH)2 金属 + 非金属 无氧酸盐1、铁与氯气反应：2Fe+3Cl 2=点燃=2FeCl 3 2、铁与硫反应： Fe+S=FeS 金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐1、生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO 2= CaSi
4、O3其它化合反应：1、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2=点燃=2CO 22、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C=高温=2CO3、氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl2=点燃=2HCl（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。C A + B酸分解 酸 酸性氧化物 + H2O1、碳酸不稳定分解：H 2CO3=H2O+CO2碱分解 不溶性碱 碱性氧化物 + H2O1、氢氧化铜受热分解：Cu(OH) 2=CuO+H2O氧化物分解：1、电解水：2H 2O=通电=2H 2+O 2盐分解：1、加热高锰酸钾：2KMnO 4=K2MnO4+MnO2+O22、氯酸钾受热分解（实验室制 O2)
5、：2KClO 3=(MnO2)=2KCl+3O23、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO24、高温煅烧石灰石：CaCO 3=高温=CaO+CO 25、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO 45H2O=CuSO4+5H2O（三）置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A + BC B + AC 金属 + 酸 H2 + 盐1、锌和稀硫酸反应（实验室制 H2）：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H22、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H23、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl 2+H24、铁和稀硫酸：Fe+H 2SO4=FeS
6、O4+H25、铝和稀硫酸：2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2 金属 + 盐 金属 + 盐1、铁和硫酸铜溶液（湿法炼铜）：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4 中小学 1 对 1 课外辅导专家龙文教育教务管理部32、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO 3)2=Hg+Cu(NO3)2 还原剂 + 金属氧化物 金属 + 氧化物1、氢气还原氧化铜：H 2+CuO=Cu+H2O2、氢气还原氧化铁：3H 2+Fe2O3=2Fe+2H2O3、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO 24、木炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O3=高温=4Fe+3CO 2非置换反应：1、一氧化碳还原氧化铜：
7、CO+CuO=Cu+CO 22、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe 2O3=高温=2Fe+3CO 2其它置换反应：1、钠和水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H22、钙和水反应：Ca+2H 2O= Ca(OH)2+H2（四）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。AB + CD AD + CB中和反应 碱 + 酸 盐 + H2O1、盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H 2O2、硫酸和氢氧化钠溶液：H 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3、氢氧化铝和盐酸：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O4、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH) 3+3
8、H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 盐 + 酸 新盐 + 新酸1、大理石和稀盐酸（实验室制 CO2）：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K 2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO24、碳酸钡和稀硝酸：BaCO 3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H 2O5、硫酸与氯化钡溶液：H 2SO4+BaCl2=BaSO4（白）+2HCl6、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO 3=AgCl（白） +HNO3 盐 + 碱 新盐 + 新碱1、氢氧化钠和硫酸铜：2NaO
9、H+CuSO 4=Cu(OH)2（蓝色）+Na 2SO42、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3（红褐色）+3NaCl3、碳酸钠和石灰水：Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 （白）+2NaOH4、硝酸铵和氢氧化钠：NH 4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 盐 + 盐 新盐 + 新盐1、硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+BaCl2=BaSO4（白） +2NaCl2、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO 3=AgCl（白）+NaNO 3（五）氧化还原反应：是指一种物质失氧另一种物质得氧的反应。还原反应 氧化剂还原产物+O 失氧 例：CuO Cu + O 氧
10、化反应 还原剂+ O 氧化产物 得氧 例：H 2 + O H2O氧化还原反应 +得：还原剂 + 氧化剂还原产物+氧化产物例：H 2+CuO=Cu+H2O氧化剂和还原剂的比较：物质变化 性质 常见物质还原剂 被氧化剂氧化（得氧） ，发生氧化反应。还原性 H2、C、CO 等氧化剂 被还原剂还原（失氧） ，发生还原反 氧化性 含氧化合物：CuO 中小学 1 对 1 课外辅导专家龙文教育教务管理部4应。 等常见的氧化还原反应：置换反应：1、氢气还原氧化铜：H 2+CuO=Cu+H 2O2、氢气还原氧化铁：3H 2+Fe2O3=2Fe+2H 2O3、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO 24
11、、木炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O3=高温=4Fe+3CO 25、钠和水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H26、钙和水反应：Ca+2H 2O= Ca(OH)2+H27、二氧化碳通过灼热的碳层：C + CO 2=高温=2CO非置换反应：1、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO 22、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe 2O3=高温=2Fe+3CO 23、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O2=点燃=CO 2+2H2O4、乙醇在空气中燃烧：C 2H5OH+3O2=点燃=2CO 2+3H2O5、乙炔在空气中燃烧：2C 2H2+5O2=点燃=4CO 2+2H2O6、甲醇在空气中燃烧：
12、2CH 3OH+3O2=点燃=2CO 2+4H2O7、丁烷在空气中燃烧：2C 4H10+13O2=点燃=8CO 2+10H2O（六）其它反应类型： 非金属氧化物 + 酸 盐 + H2O1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3（白）+H 2O2、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O3、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O 金属氧化物 + 碱 盐 + H2O1、盐酸除铁锈：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3（黄色）+3H 2O2、氧化铜和硫酸：CuO+H 2SO4=CuSO4（蓝色）+H 2O3、氧化铜
13、和盐酸：CuO+ 2HCl =CuCl 2（绿色）+H 24、 金 属 氧 化 物 +非 金 属 氧 化 物 =含 氧 盐 Na2O + SO3 = Na2SO4（较快） ， CaO + SO3 = CaSO4（较慢） Na2O + CO2 = Na2CO3（缓慢吸收） ，CaO + CO2 = CaCO3（非常缓慢，如有水参与反应更快） Na 2O + SiO2 Na2SiO3（熔融时） ，CaO + SiO2 CaSiO3 （炼铁时加石灰石去杂的方法）高 温 高 温1按下列要求书写的化学方程式正确的是（ ）A铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O 2 2Fe2O3 B澄清石灰水和盐酸发生中和反应：CaO + 2HCl CaCl2 +H2OC用碳酸氢钠治疗过多胃酸：NaHCO 3 + HCl NaCl + H2O + CO2D检验混合气体中是否含有二氧化碳： CO2 +2NaOH Na2CO3 +H2O2氯气和氧气一样，都是活泼的非金属单质。在一定条件下甲烷和充足的氯气反应，预测其产物是（ ）AC 和 HCl BCCl 4 和 HCl C CCl3 和 HCl DCCl
