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1、高中化学第一章复习教案 高中化学第一章复习教案 教学目标概览 （一）知识目标 通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。 （二）能力目标 1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。 2、提高学生解题举一反三的能力。 （三）情感目标 教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。 教学重点：氧化还原反应、离子反应。 教学难点：氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。 教学方法：启发讨论式 教学过程： 提问 请说出以下四个反应的反应类型 NH4HCO3 = NH3CO2H2O CuO+H2=Cu+H2O Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4+2H2O 2Fe +
2、3Cl2 2FeCl3 学生讨论略 师生共同评价1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少： 属于分解反应 ；属于置换反应；属于复分解反应；属于化合反应 2、根据反应中是否有电子转移： 、属于氧化还原反应；、属于非氧化还原反应 3、根据反应中是否有自由移动的电子参加： 、属于非离子反应；属于离子反应 板书 一、化学反应的分类 化合反应 根据反应物和生成物 分解反应 的类别和种类可分为 置换反应 复分解反应 化 根据反应中是否有 氧化还原反应 学 电子转移可分为 非氧化还原反应 反 根据反应中是否有自由 离子反应 应 移动的电子参加可分为 非离子反应 据化学反应中热量 放热反应 变化
3、情况可分为 吸热反应 问题1 上述反应、属于氧化还原反应，请用双线桥法表示电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 学生板演与评价略 讲 氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下： 板书 二、氧化还原反应概念及转化关系 氧化剂具有氧化性得电子被还原发生还原反应化合价降低还原产物 还原剂具有还原性失电子被氧化发生氧化反应化合价升高氧化产物 讲氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问
4、题的关键。 板书三、氧化还原反应的基本规律 1、表现性质规律 当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。 2、性质强弱规律 （1）在氧化还原反应中： 强氧化剂强还原剂弱氧化剂（氧化产物）弱还原剂（还原产物） （2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。 3、价态归中规律 含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交错现象。 4、反应先后规律 同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首
5、先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。 问题2 反应属于离子反应，请写出离子反应方程式 学生板演与评价略 问题3 反应的离子反应方程式还能表示哪些物质间的反应？ 学生板演与评价略 总结离子方程式书写的基本规律要求。 板书四、离子方程式 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明
6、类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 板书五、例题分析 例1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A用油脂制肥皂 B用铝土矿制金属铝 C用氯气和消石灰制漂白色的粉 D用氢气和氮气合成氨 解析：判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素的化合价是否发生了变化。B中：Al2O3Al，C中Cl2CaCl2Ca(ClO)2，D中N2H2NH3，均有化合价变化，故都属于氧化还原反应。选A。 例2已知在某温度时发生如下三个反应： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可
7、以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ） A CCOH2 B COCH2 C CH2CO D COH2C 解析：对于反应：氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性还原产物的还原性，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性。由反应式（1）可知CCO，由反应式（2）可知CH2, 由反应式（3）可知COH2。本题正确答案为A。 例3、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G Q+NaCl （2）Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H
8、2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( ) A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 解析：根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得QG，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和-1价氯之间。同理由（3）结合（1）得QYG，由（2）得XQ，由（4）结合（2）得XZQ。本题正确答案为B。 例4、下列离子方程式正确的是（ ） A氯化铝溶液与氨水反应：Al3+3OH-Al(OH)3 B磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应： 3Ca2+2H2PO4-+4OH-Ca3(PO4)2+4H2O C硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2+
9、NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O D硫氢化钠水解：HS-+H2OH2S+OH 解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。 A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部参加反应，式中Ca2+与H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化学式中的比例，故不正确；C中 在酸性条件下具有氧化性，正确。D中HS-水解程度很小。不能用“”、“”，故不正确。答案为C。 例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_。 （2）在以上中性溶液中，继续滴加
10、Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_。 解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好与H+完全反应。再继续滴加Ba(OH)2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应。 答案：（1）2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O (2)Ba2+SO42-BaSO4 例6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、Ag+、 、Cl B.Ba2+、 、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42- E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl F.K+、H+、NH4、OH- 解析： A组中：Ag+Cl-=AgCl B组中， + =BaCO3 C组中，Mg2+2OH-=Mg(OH2) D组中，2H+CO32-=CO2+H2O E组中，各种离子能在溶液中大量共存。 F组中，NH4+与OH-能生难电离的弱电解质NH3H2O，甚至有气体逸出。 NH4+OH- NH3H2O或NH4+OH-=NH3+H2O 答案：E 【高中化学第一章复习教案】相关文章： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 模板,内容仅供参考
