《备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优篇》由会员分享,可在线阅读,更多相关《备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优篇(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优篇一、无机综合推断1 固体 X 由四种元素组成,为探究其组成和性质,设计并完成如下实验:( 1)固体 X 中含有 H、 O、 _和 _元素。( 2)写出固体 X 受热分解的化学方程式 _。(3)取少量固体 B 溶于稀硫酸,加入适量的KI 溶液,反应后溶液显棕黄色,同时产生一种白色的碘化物沉淀,写出产生该现象的离子方程式_。【答案】 C Cu Cu2+4I- =2CuI+I3( OH) 2( CO3) 23CuO+H2O+2CO22Cu2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1. 8g 水可知,含 H 原子的物质的量n=1. 8g/ 18g?mol
2、 -1 2=0. 2mol ,质量为 0. 2g;气体 A 与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙,其物质的量- 1m=0. 2mol 12g/ mol=2. 4g;固n=20. 0g/ 100g?mol =0. 2mol ,所以碳原子的物质的质量为体 B 与 CO反应生成紫红色固体为Cu,则 B 为 CuO,其物质的量为24. 0g/ 80g?mol -1=0. 3mol ,所以铜的质量为m=0. 3mol 64g/ mol=19.6g;剩余质量为 34. 6g- 0. 2g- 2. 4g-19. 6g=12. 4g,所以 X 中含 O 为 n=12. 4g/ 16g?mol - 1=0. 8mo
3、l ,则 n( Cu): n( C): n(H): n( O) =3:2: 2: 8, X 为 Cu3( OH) 2( CO3 )2,以此来解答。【详解】(1)由上述分析可知,固体X 中含有 H、 O、 C、 Cu 元素,故答案为:C; Cu;(2)固体 X 受热分解的化学方程式为Cu3OH 2(CO3 23CuO H2O 2CO2,故答案为:()+Cu3( OH) 2( CO3) 23CuO+H2 O+2CO2;(3)取少量固体B 溶于稀硫酸,生成硫酸铜,加入适量的KI 溶液,反应后溶液显棕黄色,同时产生一种白色的碘化物沉淀,可知生成碘和CuI,产生该现象的离子方程式为2Cu2 +4I- =
4、2CuI+I2,故答案为: 2Cu2+4I- =2CuI+I2。2 甲、乙、丙均为化合物,其中甲为淡黄色的固体,乙常温下为无色无味液体,丙为常见的无色无味气体,它们有如下图的转化关系,已知D 为黄绿色气体,按要求回答下列问题:(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_,丙与甲反应的化学方程式为 _。(3)D 能使湿润的有色布条褪色,其褪色原因是_(结合化学反应方程式描述原因)。(4)D 可用于制取 “ 84消”毒液,反应的化学方程式为_,也可用于工业上制取漂白粉,反应的化学方程式为_,但漂白粉保存不当易变质,变质时涉及到的化学方程式为 _ 。【答案】 Na2 22 22
5、2222232O 2Na O +2H O=4NaOH+O 2Na O +2CO =2Na CO +OCl2+H2O=HCl+HClO HClO有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO,2HClO2HCl+O2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物,甲为淡黄色的固体,乙常温下为无色无味液体,丙为常见的无色无味气体,甲能既能与乙反应也能与丙反应,可知甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CO2,则A为 NaOH, B 为 O2, C 为Na2CO3, D 为黄绿色气体
6、,则D 为Cl2, D(Cl2)与A(NaOH)反应生成NaCl、 NaClO, F 的溶液能与丙(CO2 )反应C 与I,则F 为NaClO、E 为NaCl、 I 为HClO,G 与C(Na2CO3)反应得到E(NaCl)与丙(CO2),则G 为HCl,据此解答。【详解】根据上述分析可知:甲为 Na2O2,乙为 H2O,丙为 CO2, A 为 NaOH, B 为 O2, C 为 Na2CO3 ,D 为 Cl2, E 为 NaCl, F 为 NaClO, G 为 HCl, I 为 HClO。(1)甲是过氧化钠,化学式为Na2O2;(2)甲为 Na2 O2,乙为 H2O,丙为 CO2, Na2O
7、2 与 H2O 反应产生NaOH 和 O2,反应方程式为:2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2; Na2O2 与 CO2 反应产生Na2CO3 和 O2,反应方程式为:2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ;(3)D 为 Cl2,氯气与水反应产生HCl 和 HClO,反应方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,产生的HClO 由于有强氧化性而具有漂白性,能够将有色物质氧化变为无色,所以氯气能够使湿润的有色布条褪色;(4)Cl2 与 NaOH 溶液发生反应:Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+HO,得到的溶液为NaCl、 NaClO 的混合物,即为 “84消”毒液,有
8、效成分为NaClO;氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉,反应为: 2Cl22222223+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O,有效成分为 Ca(ClO) ,由于酸性H CO HClO,所以漂白粉在空中中露置,会发生反应:Ca(ClO)HClO 不2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO,产生的稳定,光照易分解:2HClO2HCl+O2,导致漂白粉失效,所以漂白粉要密封保存在冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断,“”甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应是推断突破口,熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键,注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。3A
9、是一种红棕色金属氧化物; B、 D 是金属单质; J 是一种难溶于水的白色化合物,受热易分解。回答下列问题:( 1) A、 E、 J、 G 的化学式分别为 _、 _、 _、_。( 2) C 转化为 I 的离子方程式为 _。( 3) H 和 I 反应生成 J 的离子方程式为 _。( 4)如何检验 E 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3Fe(OH)3-3+-Al2O3+2OH 2AlO2 +H2OAl+3AlO2+6H2O 4Al(OH)3 取 E 溶液 2mL 于试管中,滴入几滴KSCN溶液,无现象,再滴入几滴氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+【解析】
10、【分析】A 是一种红棕色金属氧化物,则233A 是 Fe O ,红褐色沉淀G 为 Fe(OH) ,分解可以生成氧化铁,则 F 是 Fe(OH)2 B、D 是金属单质, Fe2O3 和 B 在高温下能反应生成金属单质D,则该反应是铝热反应,B 是 Al, D 是 Fe, C是 Al2O3,J 是一种不溶于水的白色化合物,受热容易分解成 C,则 J 是 Al(OH)3,由转化关系可知, I 是 NaAlO2,H 是 AlCl3;铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,E 和氨水反应生成 Fe(OH)22,则 E 是 FeCl ,以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知,则 A 为 Fe2O3,E 是 F
11、eCl2, J 是 Al(OH)3,G 是 Fe(OH)3;(2)氧化铝是两性氧化物,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al2 O3+2OH-2AlO2-+H2O;(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存,反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3 ;(4)E 是 FeCl2,检验亚铁离子,可取E 溶液再滴入几滴氯水,溶液呈血红色,则含有2mL 于试管中,滴入几滴Fe2+。KSCN溶液,无现象,4 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A、C是常见的强酸,B是黄色非金属单质; E 是紫红色金属单质, G 是最常见的无色液体;D、 F、 I 是常见的气体, D 为红棕色, D 与 I 组成元素相同,且相对分子质量相差16。请回答下列问题:( 1) G 的化学式为 _。( 2)反应的化学方程式为 _。(3) E 与 A 的浓溶液反应的离子方程式为_ 。( 4)反应的化学方程式为 _ 。【答案】 H2O Cu 2H2SO4(浓 )CuSO4 SO2 2H2O 2NO 2C