《备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优篇》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练∶培优篇（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优篇一、无机综合推断1 固体 X 由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（ 1）固体 X 中含有 H、 O、 _和 _元素。（ 2）写出固体 X 受热分解的化学方程式 _。（3）取少量固体 B 溶于稀硫酸，加入适量的KI 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式_。【答案】 C Cu Cu2+4I- =2CuI+I3（ OH） 2（ CO3） 23CuO+H2O+2CO22Cu2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1. 8g 水可知，含 H 原子的物质的量n=1. 8g/ 18g?mol
2、 -1 2=0. 2mol ，质量为 0. 2g；气体 A 与石灰水反应生成白色沉淀为碳酸钙，其物质的量- 1m=0. 2mol 12g/ mol=2. 4g；固n=20. 0g/ 100g?mol =0. 2mol ，所以碳原子的物质的质量为体 B 与 CO反应生成紫红色固体为Cu，则 B 为 CuO，其物质的量为24. 0g/ 80g?mol -1=0. 3mol ，所以铜的质量为m=0. 3mol 64g/ mol=19.6g；剩余质量为 34. 6g- 0. 2g- 2. 4g-19. 6g=12. 4g，所以 X 中含 O 为 n=12. 4g/ 16g?mol - 1=0. 8mo
3、l ，则 n（ Cu）： n（ C）： n（H）： n（ O） =3：2： 2： 8， X 为 Cu3（ OH） 2（ CO3 ）2，以此来解答。【详解】（1）由上述分析可知，固体X 中含有 H、 O、 C、 Cu 元素，故答案为：C； Cu；（2）固体 X 受热分解的化学方程式为Cu3OH 2(CO3 23CuO H2O 2CO2，故答案为：()+Cu3( OH) 2( CO3) 23CuO+H2 O+2CO2；（3）取少量固体B 溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，产生该现象的离子方程式为2Cu2 +4I- =
4、2CuI+I2，故答案为： 2Cu2+4I- =2CuI+I2。2 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知D 为黄绿色气体，按要求回答下列问题：(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为 _。(3)D 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)D 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为 _ 。【答案】 Na2 22 22
5、2222232O 2Na O +2H O=4NaOH+O 2Na O +2CO =2Na CO +OCl2+H2O=HCl+HClO HClO有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，2HClO2HCl+O2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，则A为 NaOH， B 为 O2， C 为Na2CO3， D 为黄绿色气体
6、，则D 为Cl2， D(Cl2)与A(NaOH)反应生成NaCl、 NaClO， F 的溶液能与丙(CO2 )反应C 与I，则F 为NaClO、E 为NaCl、 I 为HClO，G 与C(Na2CO3)反应得到E(NaCl)与丙(CO2)，则G 为HCl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为 Na2O2，乙为 H2O，丙为 CO2， A 为 NaOH， B 为 O2， C 为 Na2CO3 ，D 为 Cl2， E 为 NaCl， F 为 NaClO， G 为 HCl， I 为 HClO。(1)甲是过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)甲为 Na2 O2，乙为 H2O，丙为 CO2， Na2O
7、2 与 H2O 反应产生NaOH 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； Na2O2 与 CO2 反应产生Na2CO3 和 O2，反应方程式为：2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3)D 为 Cl2，氯气与水反应产生HCl 和 HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，产生的HClO 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)Cl2 与 NaOH 溶液发生反应：Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+HO，得到的溶液为NaCl、 NaClO 的混合物，即为 “84消”毒液，有
8、效成分为NaClO；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2Cl22222223+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O，有效成分为 Ca(ClO) ，由于酸性H CO HClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)HClO 不2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，产生的稳定，光照易分解：2HClO2HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断，“”甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸盐溶液反应。3A
9、是一种红棕色金属氧化物； B、 D 是金属单质； J 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） A、 E、 J、 G 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） C 转化为 I 的离子方程式为 _。（ 3） H 和 I 反应生成 J 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 E 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3Fe(OH)3-3+-Al2O3+2OH 2AlO2 +H2OAl+3AlO2+6H2O 4Al(OH)3 取 E 溶液 2mL 于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+【解析】
10、【分析】A 是一种红棕色金属氧化物，则233A 是 Fe O ，红褐色沉淀G 为 Fe(OH) ，分解可以生成氧化铁，则 F 是 Fe(OH)2 B、D 是金属单质， Fe2O3 和 B 在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B 是 Al， D 是 Fe， C是 Al2O3，J 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 C，则 J 是 Al(OH)3，由转化关系可知， I 是 NaAlO2，H 是 AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E 和氨水反应生成 Fe(OH)22，则 E 是 FeCl ，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则 A 为 Fe2O3，E 是 F
11、eCl2， J 是 Al(OH)3，G 是 Fe(OH)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2 O3+2OH-2AlO2-+H2O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3 ；(4)E 是 FeCl2，检验亚铁离子，可取E 溶液再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有2mL 于试管中，滴入几滴Fe2+。KSCN溶液，无现象，4 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C是常见的强酸，B是黄色非金属单质； E 是紫红色金属单质， G 是最常见的无色液体；D、 F、 I 是常见的气体， D 为红棕色， D 与 I 组成元素相同，且相对分子质量相差16。请回答下列问题：（ 1） G 的化学式为 _。（ 2）反应的化学方程式为 _。（3） E 与 A 的浓溶液反应的离子方程式为_ 。（ 4）反应的化学方程式为 _ 。【答案】 H2O Cu 2H2SO4(浓 )CuSO4 SO2 2H2O 2NO 2C
