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1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文。鸡蛋营养价值很高，一个重约50 g 的鸡蛋，约含7 g 蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫 ”。一般人群每天吃12 个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到7080才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接近。所以最好是蛋黄刚凝固时起锅，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是： A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、 C-聚
2、乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20、相对湿度为 70%的贮藏柜中贮藏 30 天，测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中 CK 是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。鸡蛋买回家后，在-1、相对湿度80%的条件下储存，最长可以保鲜6 个月。依据文章内容回答下列问题：(1)每 100 g 鸡蛋，约含蛋白质_g。(2) C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为_。(3)三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是_。(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了_方法。(5)下列说法正确的是_。鸡蛋营养价值高，每天可以多吃鸡蛋煮的
3、时间越长越好，有利于杀灭细菌生吃鸡蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法【答案】14 Ca(OH)对比实验2+CO2=CaCO3 +H2OC聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜【解析】(1)每 100 g 鸡蛋，约含蛋白质 =100g7=14g；(2)用 C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜50 g鸡蛋的过程中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2 O； (3)哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜，分析两幅图可知，三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是：C聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜；(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了三种方法，利用了对
4、比实验法；(5) 鸡蛋营养价值高，一般人群每天吃 12 个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担，故错误，鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值，故错误，鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋；因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染，故正确。2 阅读下面短文，回答有关问题。酸奶，你喝对了吗？酸奶不仅保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，更适合人类保健。其一，酸奶在发酵过程中产生大量单糖和人体必需的氨基酸，更易于人体吸收。其二，酸奶中的脂肪易于消化，且其中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙
5、被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。Tipl ：区分酸奶和酸奶饮料发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成。酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的1/3。Tip2：注意冷藏和保存时间如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。因此要注意保存温度和时间，尤其夏天需冷藏。Tip3：注意饮用方法和时机可在饭后 2 小时饮用，因为饭后胃液的pH 值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH 值在 4 以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀
6、死，营养价值大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的益生菌会失去活性。更健康的酸奶饮用方式，你学会了吗？（1）酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有_。（ 2）酸奶与酸奶饮料相比，营养价值更高的是_。（ 3）酸奶需冷藏的根本原因是 _。（4）人体空腹时胃液的pH 范围是 _，吃饭后，胃液的酸性_（填“增强”“减弱”或“不变”）。【答案】钙酸奶防止活性乳酸菌不断繁殖 4减弱【解析】【详解】（ 1）酸奶中富含钙元素，钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病。酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有钙；（ 2）根据酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，
7、其营养只有酸奶营养的三分之一，可知酸奶比酸奶饮料营养价值更高；（ 3）根据如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。因此要注意保存温度和时间，尤其夏天需冷藏，可知酸奶需冷藏；（4）根据酸奶中活性乳酸菌只有pH 值在 4 以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死，可知人体空腹时胃液的pH 范围是 4，根据胃液的pH 值上升，可知吃饭后，胃液的酸性减弱。3 阅读下面科普短文，回答问题。镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB 族，原子序数是48;镉 (Cd)是银白色有光泽的金属，熔点 320.9 .沸点 765 ;密度 8.64g/cm
8、 3、能导电、导热，有延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;镉可溶于酸，但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2 价。水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在，氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸鎘均难溶于水。镉一直稳定地存在于大自然中，与人类相安无事。是人类的工业革命将安静的镉发掘出来，成了一个日常生活中随处可见的“多面手”：塑胶、 电镀金属外壳、颜料、油漆、染料、电池，都可见到镉的身影。但是，镉并不是生命活动所必需的微量元素，镉对人体十分有害，摄入过量鎘污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。目前治理被镉污染的河水或土壤方法是投入一些药剂，使镉离子形成沉淀，以降低
9、镉离子的浓度。依据文章内容，回答下列问题：(1)镉原子的原子核外有_个电子层 : 核外有 _个电子在绕核运转。(2)镉与盐酸反应的化学方程式为_。(3)目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂，使镉离子 _(填离子符号 )形成沉淀，而消除污染。若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥，既能除掉镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是_。【答案】 5 48Cd+2HCl=CdCl22+23Cd K CO+H 【解析】【分析】【详解】（1）在元素周期表中，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。根据“镉 (Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB 族”可知，镉原子的原子核外有5 个电子层；
10、原子序数 =核电荷数 =核外电子数，原子序数是48，镉原子核外有 48 个电子在绕核运转；（ 2）根据“镉可溶于酸，但不溶于碱 ;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显 +2 价，水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在”可知，镉与盐酸反应生成氯化镉（镉显 +2 价）和氢气，反应的化学方程式为：Cd+2HCl=CdCl+H2；（3）根据“镉元素在化合物中常显 +2 价”可知，镉离子带 2 个单位的正电荷，离子符号为： Cd2+；根据“氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸镉均难溶于水”可知，氯化镉与碳酸钾能发生复分解反应生成碳酸镉沉淀和氯化钾，碳酸钾、氯化钾都含有钾元素，都是钾肥。若土壤
11、中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥，既能除去镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是K2CO3。4 我省 “三年大变样 ”工作中最重要的一步就是“破旧立新 ”。爆破过程中的黑火药是我国古代四大发明之一。它是由白色的硝石粉 (KNO3)、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。黑火药常用来制造鞭炮。点燃鞭炮火药引线，火烧到鞭炮内部，硝石受热分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成硫化钾(K2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。根据上述信息，请回答：(1)爆破过程中，火药爆炸是_ 能转化为 _能。(2)写出硝石粉的一点化学性质_ 。(3)黑火药爆炸主要反应的化学方程式
12、是_ 。【答案】化学内受热易分解 S+2KNO 3 +3C=K 2S+N 2 +3CO 2【解析】【分析】化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，二氧化碳，硫磺、硝石和木炭受热生成硫化钾、二氧化碳和氮气。【详解】（ 1）火药爆炸过程生成了新的物质发生了化学变化，释放出热量，故火药爆炸是化学能转化为内能。（ 2）化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，硝石受热分解会分解成新的物质，故化学性质为受热易分解。（ 3）空气中最多的气体是氮气，根据质量守恒定律，无毒的氧化物是二氧化碳，硫磺、硝石和木炭在受热的情况下生成硫化钾、二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为S+2KNO 3 +3C=K 2S
13、+N 2+3CO 2。5BTB 即溴麝香草酚蓝。溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂、吸附指示剂。BTB溶液在 pH 7.6 时呈蓝色，在pH 为 6 7.6 时呈过渡颜色绿色或淡蓝。其实，绿色植物的光合作用是一个很复杂的过程。通过光合作用，将无机物转变成了有机物，将光能转变成了化学能，同时维持大气中氧气和二氧化碳的平衡。依据文章内容，回答下列问题：（1）光合作用的反应物是。（2）实验 1 的目的是； 澄清石灰水的作用是。（3）实验 2 中， A、 B、C、D 4 个试管做了3 组对照实验，其中能说明光合作用需要在光照条件下进行的对照实验是（填试管序号）。（4）北京市蔬菜需求量庞大，请你为种植大棚蔬菜的农民提出一条增产的建议：【答案】（ 1） CO2、 H2O
