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1、一、中考初中化学科普阅读题1 阅读下面科普短文。鸡蛋营养价值很高,一个重约50 g 的鸡蛋,约含7 g 蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂,卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积,被称为“血管清道夫 ”。一般人群每天吃12 个鸡蛋不会造成血管硬化,但多吃会增加肝、肾负担。鸡蛋不宜生食,也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素,会影响营养素的利用,还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到7080才能杀灭沙门氏菌,当蛋黄凝固时说明温度已接近。所以最好是蛋黄刚凝固时起锅,烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术,分别是: A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、 C-聚
2、乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后,在温度为20、相对湿度为 70%的贮藏柜中贮藏 30 天,测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示,其中 CK 是对照组,哈夫单位和蛋黄指数的数值越小,鸡蛋越不新鲜。鸡蛋买回家后,在-1、相对湿度80%的条件下储存,最长可以保鲜6 个月。依据文章内容回答下列问题:(1)每 100 g 鸡蛋,约含蛋白质_g。(2) C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中,发生反应的化学方程式为_。(3)三种涂膜保鲜技术中,保鲜效果最好的是_。(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了_方法。(5)下列说法正确的是_。鸡蛋营养价值高,每天可以多吃鸡蛋煮的
3、时间越长越好,有利于杀灭细菌生吃鸡蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黄,是不科学的做法【答案】14 Ca(OH)对比实验2+CO2=CaCO3 +H2OC聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜【解析】(1)每 100 g 鸡蛋,约含蛋白质 =100g7=14g;(2)用 C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜50 g鸡蛋的过程中,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2 O; (3)哈夫单位和蛋黄指数的数值越小,鸡蛋越不新鲜,分析两幅图可知,三种涂膜保鲜技术中,保鲜效果最好的是:C聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜;(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了三种方法,利用了对
4、比实验法;(5) 鸡蛋营养价值高,一般人群每天吃 12 个鸡蛋不会造成血管硬化,但多吃会增加肝、肾负担,故错误,鸡蛋煮的时间越长越好,有利于杀灭细菌,烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值,故错误,鸡蛋不宜生食,也不建议吃溏心鸡蛋;因为生鸡蛋中含有抗营养因素,会影响营养素的利用,还可能被沙门氏菌污染,故正确。2 阅读下面短文,回答有关问题。酸奶,你喝对了吗?酸奶不仅保留了牛奶的所有优点,而且某些方面还扬长避短,更适合人类保健。其一,酸奶在发酵过程中产生大量单糖和人体必需的氨基酸,更易于人体吸收。其二,酸奶中的脂肪易于消化,且其中的磷脂肪能促进脂肪乳化,从而调节胆固醇浓度。其三,酸奶发酵后,牛奶中的钙
5、被转化为水溶形式,更易被人体吸收利用。Tipl :区分酸奶和酸奶饮料发酵型酸奶因含有活性益生菌,从生产到销售都必须冷藏完成。酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂,经人工调酸制成的饮料,其营养只有酸奶营养的1/3。Tip2:注意冷藏和保存时间如果保存条件不好,酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖,产生的乳酸使酸度不断提高,口感变得过酸,甚至会变质。因此要注意保存温度和时间,尤其夏天需冷藏。Tip3:注意饮用方法和时机可在饭后 2 小时饮用,因为饭后胃液的pH 值上升,这种环境很适合乳酸菌生长,能让酸奶的营养充分发挥;别空腹喝酸奶,酸奶中活性乳酸菌只有pH 值在 4 以上才能生长,而空腹时乳酸菌会被胃酸杀
6、死,营养价值大打折扣;不要加热喝,如果温度过高,酸奶中的益生菌会失去活性。更健康的酸奶饮用方式,你学会了吗?(1)酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有_。( 2)酸奶与酸奶饮料相比,营养价值更高的是_。( 3)酸奶需冷藏的根本原因是 _。(4)人体空腹时胃液的pH 范围是 _,吃饭后,胃液的酸性_(填“增强”“减弱”或“不变”)。【答案】钙酸奶防止活性乳酸菌不断繁殖 4减弱【解析】【详解】( 1)酸奶中富含钙元素,钙是构成骨骼和牙齿的重要成分,儿童缺钙会患佝偻病。酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有钙;( 2)根据酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂,经人工调酸制成的饮料,
7、其营养只有酸奶营养的三分之一,可知酸奶比酸奶饮料营养价值更高;( 3)根据如果保存条件不好,酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖,产生的乳酸使酸度不断提高,口感变得过酸,甚至会变质。因此要注意保存温度和时间,尤其夏天需冷藏,可知酸奶需冷藏;(4)根据酸奶中活性乳酸菌只有pH 值在 4 以上才能生长,而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死,可知人体空腹时胃液的pH 范围是 4,根据胃液的pH 值上升,可知吃饭后,胃液的酸性减弱。3 阅读下面科普短文,回答问题。镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB 族,原子序数是48;镉 (Cd)是银白色有光泽的金属,熔点 320.9 .沸点 765 ;密度 8.64g/cm
8、 3、能导电、导热,有延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;镉可溶于酸,但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间,镉元素在化合物中常显+2 价。水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在,氯化镉易溶于水,氢氧化镉、碳酸鎘均难溶于水。镉一直稳定地存在于大自然中,与人类相安无事。是人类的工业革命将安静的镉发掘出来,成了一个日常生活中随处可见的“多面手”:塑胶、 电镀金属外壳、颜料、油漆、染料、电池,都可见到镉的身影。但是,镉并不是生命活动所必需的微量元素,镉对人体十分有害,摄入过量鎘污染的食品和水,会引起肺和肾脏疾病。目前治理被镉污染的河水或土壤方法是投入一些药剂,使镉离子形成沉淀,以降低
9、镉离子的浓度。依据文章内容,回答下列问题:(1)镉原子的原子核外有_个电子层 : 核外有 _个电子在绕核运转。(2)镉与盐酸反应的化学方程式为_。(3)目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂,使镉离子 _(填离子符号 )形成沉淀,而消除污染。若土壤中主要含有氯化镉,若加入适量的一种钾肥,既能除掉镉离了还不影响肥效,这种钾肥的化学式是_。【答案】 5 48Cd+2HCl=CdCl22+23Cd K CO+H 【解析】【分析】【详解】(1)在元素周期表中,元素周期序数等于该元素原子的电子层数。根据“镉 (Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB 族”可知,镉原子的原子核外有5 个电子层;
10、原子序数 =核电荷数 =核外电子数,原子序数是48,镉原子核外有 48 个电子在绕核运转;( 2)根据“镉可溶于酸,但不溶于碱 ;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间,镉元素在化合物中常显 +2 价,水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在”可知,镉与盐酸反应生成氯化镉(镉显 +2 价)和氢气,反应的化学方程式为:Cd+2HCl=CdCl+H2;(3)根据“镉元素在化合物中常显 +2 价”可知,镉离子带 2 个单位的正电荷,离子符号为: Cd2+;根据“氯化镉易溶于水,氢氧化镉、碳酸镉均难溶于水”可知,氯化镉与碳酸钾能发生复分解反应生成碳酸镉沉淀和氯化钾,碳酸钾、氯化钾都含有钾元素,都是钾肥。若土壤
11、中主要含有氯化镉,若加入适量的一种钾肥,既能除去镉离了还不影响肥效,这种钾肥的化学式是K2CO3。4 我省 “三年大变样 ”工作中最重要的一步就是“破旧立新 ”。爆破过程中的黑火药是我国古代四大发明之一。它是由白色的硝石粉 (KNO3)、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。黑火药常用来制造鞭炮。点燃鞭炮火药引线,火烧到鞭炮内部,硝石受热分解,同时引燃了硫粉和木炭粉,最终生成硫化钾(K2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。根据上述信息,请回答:(1)爆破过程中,火药爆炸是_ 能转化为 _能。(2)写出硝石粉的一点化学性质_ 。(3)黑火药爆炸主要反应的化学方程式
12、是_ 。【答案】化学内受热易分解 S+2KNO 3 +3C=K 2S+N 2 +3CO 2【解析】【分析】化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质,二氧化碳,硫磺、硝石和木炭受热生成硫化钾、二氧化碳和氮气。【详解】( 1)火药爆炸过程生成了新的物质发生了化学变化,释放出热量,故火药爆炸是化学能转化为内能。( 2)化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质,硝石受热分解会分解成新的物质,故化学性质为受热易分解。( 3)空气中最多的气体是氮气,根据质量守恒定律,无毒的氧化物是二氧化碳,硫磺、硝石和木炭在受热的情况下生成硫化钾、二氧化碳和氮气,故反应的化学方程式为S+2KNO 3 +3C=K 2S
13、+N 2+3CO 2。5BTB 即溴麝香草酚蓝。溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂、吸附指示剂。BTB溶液在 pH 7.6 时呈蓝色,在pH 为 6 7.6 时呈过渡颜色绿色或淡蓝。其实,绿色植物的光合作用是一个很复杂的过程。通过光合作用,将无机物转变成了有机物,将光能转变成了化学能,同时维持大气中氧气和二氧化碳的平衡。依据文章内容,回答下列问题:(1)光合作用的反应物是。(2)实验 1 的目的是; 澄清石灰水的作用是。(3)实验 2 中, A、 B、C、D 4 个试管做了3 组对照实验,其中能说明光合作用需要在光照条件下进行的对照实验是(填试管序号)。(4)北京市蔬菜需求量庞大,请你为种植大棚蔬菜的农民提出一条增产的建议:【答案】( 1) CO2、 H2O